Тиоцианат калия — Википедия

Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей.

Тиоцианат калия
Общие
Традиционные названия	роданид калия
Хим. формула	KSCN
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы без запаха острого горьковатого вкуса, ядовитое
Молярная масса	97,18 г/моль
Плотность	1,886 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	173,2 °C
• разложения	ниже 500 °C
Энтальпия
• образования	−203,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(при 0 °C) 177 (20 °C) 217 г/100 мл
• в ацетоне	21,0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	333-20-0
PubChem	516872
Рег. номер EINECS	206-370-1
SMILES	C(#N)[S-].[K+]
InChI	InChI=1S/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M
RTECS	XL1925000
ChEBI	30951
ChemSpider	9150
Безопасность
ЛД50	854 мг/кг
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тиоциана́т ка́лия (родани́д ка́лия, роданистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль тиоциановой кислоты. Гигроскопичные бесцветные кристаллы.

Имеет вид бесцветных кристаллов, расплывается на воздухе из-за гигроскопичности. Плотность составляет 1.886 г /см³, плавится при 173,2 °С, кипит с разложением при 500 °С. Хорошо растворим в воде, при растворении наблюдается сильное охлаждение раствора, также легко растворяется в этиловом и амиловом^{[источник не указан 976 дней]} спиртах^[1].

Энтальпия плавления ΔH°_пл. (кДж/моль): 10,5

Тиоцианат калия можно получить при взаимодействии роданистого аммония с гидроксидом калия, карбонатом калия или гидрокарбонатом калия:

${\displaystyle {\ce {NH4SCN + KOH -> KSCN + NH3 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2NH4SCN + K2CO3 -> 2KSCN + 2NH3 + H2O + CO2}}}$

Также, данное вещество может быть получено при взаимодействии веществ, легко отдающих серу (или самой серой) с цианидами:

${\displaystyle {\ce {KCN + S ->[t] KSCN}}}$

${\displaystyle {\ce {KCN + (NH4)2S2 ->[t] KSCN + (NH4)2S}}}$

Тиоцианат калия реагирует с бромной водой с образованием бромциана и сульфата калия.

${\displaystyle {\ce {KSCN + HBr + HBrO -> BrCN + K2SO4}}}$

C солями железа(III) (например, с хлоридом железа (III)) образует роданид железа(III) и хлорид калия, реакция находится в динамическом равновесии.

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3KSCN <=> Fe(SCN)3 + 3KCl}}}$

Разлагается при нагревании выше 250 °C — до сульфида калия и циана.

${\displaystyle {\ce {KSCN ->[t] C2N2 + K2S}}}$

При сплавлением с веществами, способными отобрать серу, может быть превращён в цианид калия:

${\displaystyle {\ce {KSCN + Fe ->[t] KCN + FeS}}}$

Может быть использован для получения иных тиоцианатов, например, тиоцианата свинца(II):

${\displaystyle {\ce {Pb^2+ + 2KSCN -> Pb(SCN)2 v + 2K^+}}}$

• Образует с Fe³⁺ кроваво-красное комплексное соединение, благодаря чему используется как аналитический реагент для количественного и качественного анализа на соли трёхвалентного железа, а также как имитатор крови в фокусах и кино:

[Fe(H₂O)₆]³⁺ + SCN⁻ ⇌ [Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺ + H₂O

Тиоцианат калия обладает небольшой токсичностью. В больших дозах может вызвать искажение зрения, проявляющееся как видение в жёлтом цвете (до двух суток)^[2]. Смертельная доза — 854 мг/кг.

На вкус представляет кисло-горький разъедающий порошок.

• Калия роданид // Краткая химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. (отв. ред.) и др. — М. : Советская энциклопедия, 1963. — Т. 2: Ж—Малоновый эфир. — С. 357.