Флуорантен — Википедия

Флуорантен
Общие
Систематическое наименование	Флуорантен
Хим. формула	C16H10
Физические свойства
Молярная масса	202,26 г/моль
Плотность	1,252 г/см³
Энергия ионизации	7,95 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	110,4-111,4 °C
• кипения	382-383 °C
Классификация
Рег. номер CAS	206-44-0
PubChem	9154
Рег. номер EINECS	205-912-4
SMILES	C1=CC=C2C(=C1)C3=CC=CC4=C3C2=CC=C4
InChI	InChI=1S/C16H10/c1-2-8-13-12(7-1)14-9-3-5-11-6-4-10-15(13)16(11)14/h1-10H GVEPBJHOBDJJJI-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	33083
ChemSpider	8800
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Флуорантен — полициклический ароматический углеводород.

Флуорантен представляет собой бесцветные кристаллы, легко растворимые в диэтиловом эфире и горячем этаноле и нерастворимые в воде.

Флуорантен способен гидрироваться: действием натрия в этаноле образуется 1,2,3,10b-тетрагидрофлуорантен, а при гидрировании на никелевом катализаторе — пергидрофлуорантен.

Окисление флуорантена сильными окислителями (например, хромовой кислоты) ведёт сначала к флуорантен-2,3-хинону, а при дальнейшем окислении — к разрыву C-C связи и образованию 9-флуоренон-1-карбоновой кислоты.

Флуорантен способен также вступать в реакции электрофильного замещения, при этом замещение идёт в положения 3 и 8, затем — в положение 9.

Флуорантен в количествах 2,0—3,5 % обнаруживается во фракции «антраценового масла» в каменноугольной смоле, откуда его выделяют и очищают перекристаллизацией. Его также получают синтезируют из 1-иоднафталина и 2-бромнитрофенола.

Флуорантен используется в синтезе флуоресцентных красителей. Для синтеза некоторых лекарственных средств используются тетрагидропроизводные флуорантена.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.