Хлорат серебра — Википедия

Хлорат серебра
Общие
Систематическое наименование	Хлорат серебра
Традиционные названия	Хлорноватокислое серебро
Хим. формула	AgClO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	191,32 г/моль
Плотность	4,430 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	230 °C
• разложения	270 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1015; 5080 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-92-8
PubChem	9815505
Рег. номер EINECS	232-034-9
SMILES	[Ag+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	InChI=1S/Ag.ClHO3/c;2-1(3)4/h;(H,2,3,4)/q+1;/p-1 SDLBJIZEEMKQKY-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	7991255
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорат серебра — неорганическое соединение, соль металла серебра и хлорноватой кислоты с формулой AgClO₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

• Растворение оксида или карбоната серебра(I):

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}O+2HClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgClO_{3}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}CO_{3}+2HClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgClO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Пропускание хлора через суспензию оксида серебра(I):

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}O+6Cl_{2}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2AgClO_{3}+10HCl}}}$

• Обработка раствора нитрата серебра(I) хлоратом калия:

${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+KClO_{3}\ {\xrightarrow {85^{o}C}}\ AgClO_{3}+KNO_{3}}}}$

Хлорат серебра образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,8486 нм, c = 0,7894 нм, Z = 8.

Растворяется в воде, слабо растворяется в этаноле.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2AgClO_{3}\ {\xrightarrow {270^{o}C}}\ 2AgCl+3O_{2}\uparrow }}}$

• Смесь хлората серебра с серой взрывается при ударе, трении или нагревании.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.