Alüminyum bromür - Vikipedi

Alüminyum bromür

Adlandırmalar
IUPAC adı Alüminyum bromür
Diğer adlar Alüminyum+bromür Alüminyum(III) bromür Alüminyum tribromür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7727-15-3  7784-11-4 hexahydrate
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChemSpider	22818  9040513 hemi(acetyl bromide)  9499890 ethanethiol
ECHA InfoCard	100.028.891
EC Numarası	231-779-7
PubChem CID	24409 11062022 tertikis(tetrachloromethane) 10865226 hemi(acetyl bromide) 11324936 ethanethiol 6093832 tris(pyridine)
RTECS numarası	BD0350000
UN numarası	1725
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID2064783
InChI InChI=1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3  Key: PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K  InChI=1/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Key: PQLAYKMGZDUDLQ-DFZHHIFOAT
SMILES Br[Al](Br)Br
Özellikler
Molekül formülü	AlBr3 Al2Br6
Molekül kütlesi	266.69 g/mol
Görünüm	Beyaz ile solgun sarı Kristal katı
Yoğunluk	3.01 g/cm3
Erime noktası	97
Kaynama noktası	255
Çözünürlük (su içinde)	tepki verir
Yapı
Kristal yapı	Monoklinik
Tehlikeler
NFPA 704 (yangın karosu)	3 1 1
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	1598 mg/kg (sıçan, oral)
AB sınıflandırması	= not listed
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Alüminyum bromür veya diğer adıyla alüminyum tribromür, içinde alüminyum ve brom bulunan, kimyasal formülü AlBr₃ veya Al₂Br₆ olan kimyasal birleşik Mol kütlesi 374,8 gram, erime noktası 97 °C, kaynama noktası 255 °C, yoğunluğu 3,01 g/mL olan suda çözünebilen bir maddedir. Sentezlerde açilleme katalizörü olarak kullanılan, beyazdan sarıya değişen renkte, nem çekici, kristal yapıda bir maddedir. Havada kuvvetle dumanlanır, suyla şiddetle birleşir. Organik çözücülerde çözünür. Dimer biçiminde de bulunur (Al₂Br₆).^[1][2]

Dimerik formda bulunan alüminyum bromür (Al₂Br₆) en çok katı halde, koordinasyonsuz çözeltide (örneğin CS₂), eriyikte, gaz fazında bulunur. Sadece yüksek sıcaklıkta monomerlerine parçalanır:

Al₂Br₆ → 2 AlBr₃ ΔH°_diss = 59 kJ/mol

Bu bileşik ile aynı atomlardan oluşan alüminyum monobromür, HBr ile alüminyumun yüksek sıcaklıktaki reaksiyonundan ortaya çıkmıştır. Oda sıcaklığındaki disproporsiyonlaşma ile alüminyum bromür oluşur:

6/n "[AlBr]_n" → Al₂Br₆ + 4 Al

Bu reaksiyonu tersine çevirmek 1000 °C'den yüksek bir sıcaklıkta gerçekleşir.

Bugüne kadar en yaygın olan alüminyum bromür, Al₂Br₆'dır. Bu tür standart koşullarda higroskopik renksiz katı madde kullanılır. Tipik renklerin sarı, kırmızı, kahverengi gibi renkler olması demir içeren yabancı maddelerden dolayıdır. Sentezde HBr ile Al kullanılıyor:

2 Al + 6 HBr → Al₂Br₆ + 3 H₂

Direkt bromlama ile de meydana gelebilir:

2 Al + 3 Br₂ → Al₂Br₆

Daha sonra bu madde monomerlerine parçalanabilir:

Al₂Br₆ → 2 AlBr₃ ΔH°_diss = 59 kJ/mol

Bazı bulunduğu tepkimeler:

• 3AlBr₃ ⇆ AlBr₃ + Al₂Br₆
• AlBr₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaBr
• AlBr₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3HBr

Alüminyum bromürün dimerizasyon tepkimesidir. Bu tepkime 200 °C'nin üstünde gerçekleşir:^[3]

• 3AlBr₃ ⇆ AlBr₃ + Al₂Br₆

Alüminyum bromür ile sodyum hidroksit tepkimeye giriyor. Alüminyum hidroksit ile sodyum bromür oluşuyor:^[4]

• AlBr₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaBr

Alüminyum bromür su (sıcak) ile tepkimeye giriyor ve alüminyum hidroksit ile hidrojen bromür oluşuyor:^[5]

• AlBr₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3HBr

Alüminyum bromür yüksek derecede reaktif bir maddedir.^[6]