Bikarbonat - Vikipedi
![]() | |
![]() | |
Adlandırmalar | |
---|---|
Hidroksidodioksidokarbonat(1−)[1] | |
Diğer adlar Hidrojenkarbonat | |
Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol) | |
3DMet | |
3903504 | |
ChEBI | |
ChemSpider | |
49249 | |
KEGG | |
PubChem CID | |
CompTox Bilgi Panosu (EPA) | |
| |
Özellikler | |
Molekül formülü | CHO3− |
Molekül kütlesi | 61.0168 g mol−1 |
log P | −0.82 |
Asitlik (pKa) | 10.3 (Karbonatın konjuge asiti) |
Baziklik (pKb) | 7.7 (Karbonik asitin konjuge bazı) |
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Bilgi kutusu kaynakları |
Bikarbonat, inorganik kimyada, (IUPAC-önerilen isim: hidrojen karbonat[2][3]) karbonik asitin protonsuzlaştırılmasındaki bir ara yapı. HCO3− kimyasal formülene sahip moleküler iyondur.
Bikarbonat, pH tampon sisteminde hayatî derecede önemli biyokimyasal işleve sahiptir.[4]
Bikarbonat iyonu bir merkez karbon atomu ve onu üçgensel düzlem (trigonal planar) düzeni ile saran üç oksijen atomu ile beraber bu oksijenlerin birine tutunmuş bir hidrojen atomundan oluşur. Nitrik asit ile izoelektroniktir.Karbonik asitin (H2CO3) konjuge bazı; aynı zamanda karbonat iyonunun konjuge asitidir.Denge reaksiyonları aşağıda gösterilmiştir:
Bikarbonat bileşikleri
[değiştir | kaynağı değiştir]- Amonyum bikarbonat
- Kalsiyum bikarbonat
- Karbonik asit
- Magnezyum bikarbonat
- Potasyum bikarbonat
- Sezyum bikarbonat
- Sodyum bikarbonat
Ayrıca bakınız
[değiştir | kaynağı değiştir]Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ "hydrogencarbonate (CHEBI:17544)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). IUPAC Names, UK: European Institute of Bioinformatics. 5 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 28 Mart 2016.
- ^ Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 (PDF), IUPAC, s. 137, 12 Aralık 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF), erişim tarihi: 28 Mart 2016
- ^ "bikarbonat". 8 Mayıs 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Mayıs 2018.
- ^ "Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer". Biology.arizona.edu. Ekim 2006. 16 Eylül 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 28 Mart 2016.