Гідрид магнію — Вікіпедія

Гідрид магнію
Систематична назва	Магній гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS	7693-27-8
Номер EINECS	231-705-3
SMILES	[MgH2] і [H-].[H-].[Mg+2]
InChI	InChI=1S/Mg.2H/q+2;2*-1
Номер Гмеліна	16207
Властивості
Молекулярна формула	MgH2
Молярна маса	26,321 г/моль
Зовнішній вигляд	білі кристали
Густина	1,45 г/см³[1]
Тпл	327 °C[1]
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідри́д ма́гнію — неорганічна бінарна сполука складу MgH₂, білі кристали. Завдяки високому вмісту водню (7,66 %) ця сполука широко використовується як акумулятор водню.

Гідрид магнію добувають взаємодією магнію з воднем при 570 °С і тиску 200 атмосфер у присутності каталізатора йодиду магнію (вихід 60 %)^[2]:

${\displaystyle \mathrm {Mg+H_{2}\ {\xrightarrow {MgI_{2},570^{o}C}}\ MgH_{2}\!} }$

Іншим способом є піроліз алкільних похідних магнію:

${\displaystyle \mathrm {Mg(C_{2}H_{5})_{2}\ {\xrightarrow {vacuum,175^{o}C}}\ MgH_{2}+2C_{2}H_{4}\!} }$

Гідрид магнію проявляє достатньо сильні відновні властивості. Він реагує з водою та спиртами:

${\displaystyle \mathrm {MgH_{2}+H_{2}O\rightarrow \ Mg(OH)_{2}+2H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {MgH_{2}+2CH_{3}OH\rightarrow \ Mg(OCH_{3})_{2}+2H_{2}\!} }$

При тривалому нагріванні гідрид магнію розкладається на прості речовини:

${\displaystyle \mathrm {MgH_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ Mg+H_{2}\!} }$

Взаємодіючи з іншими гідридами, він утворює «подвійні гідриди»:

${\displaystyle \mathrm {MgH_{2}+2AlH_{3}\rightarrow \ Mg[AlH_{4}]_{2}\!} }$

• Гідриди

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)

Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.