Стандартна молярна ентропія — Вікіпедія

Стандартна молярна ентропія (англ. standard molar entropy) — ентропія одного моля речовини за стандартних умов[1]. Стандартними умовами в хімії є температура 25 °C та тиск 105 Па.

В літературі стандартну молярну ентропію часто позначають символом . Одиницею вимірювання в системі SI є Дж/(моль·К).

Стандартна молярна ентропія не може бути рівною нулю, оскільки відповідно до третього закону термодинаміки ентропія може бути рівною нулю лише за температури 0 К для ідеального однокомпонентного кристалу.

Різні речовини мають різне значення стандартних молярних ентропій в залежності від їх агрегатного стану, молярної маси, алотропної форми, молекулярної складності та ступеня розчинення. Серед простих речовин в одному і тому ж агрегатному стані більшу стандартну ентропію матиме речовина, яка складається з атомів важчого елемента, тобто елемента з більшою молярною масою. Речовини, які складаються зі складних молекул, матимуть більшу стандартну молярну ентропію в порівнянні з речовинами з простіших молекул. Одні і ті ж хімічні елементи в різних алотропних формах будуть мати різні ентропії. Також спостерігається тенденція до збільшення стандартної молярної ентропії за переходу тверде тіло-рідина-газ, що пов'язано з відповідним зростанням ступеня розупорядкування структури. Для аморфних тіл значення вище ніж для кристалічних, оскільки структура перших менш впорядкована[2].

Під час фазових переходів та хімічних реакцій відбувається зміна ентропії. Стандартні молярні ентропії реактантів та продуктів реакції використовуються для знаходження стандартної ентропії реакції:

,
де - стандартна молярна ентропія реакції;
- сумарна стандартна молярна етропія продуктів реакції;
- сумарна стандартна молярна ентропія реактантів.

Якщо , то відповідна хімічна реакція протікатиме спонтанно.

Стандартні молярні ентропії простих речовин, хімічних сполук та іонів в розчинах наводяться у довідниках з хімії.

Стандартні молярні ентропії хімічних елементів

[ред. | ред. код]
Таблиця стандартних молярних ентропій хімічних елементів (в Дж/(моль·К))[3]
Група 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII
Період
1 130,7
H
126,2
He
2 29,1
Li
9,5
Be
5,9
B

C
191,6
N
205,2
O
202,8
F
146,3
Ne
3 51,3
Na
32,7
Mg
28,3
Al
18,8
Si
41,1
P
32,1
S
223,1
Cl
154,8
Ar
4 64,7
K
41,6
Ca
34,6
Sc
30,7
Ti
28,9
V
23,8
Cr
32
Mn
27,3
Fe
30
Co
29,9
Ni
33,2
Cu
41,6
Zn
40,8
Ga
31,1
Ge
35,1
As
49,7
Se
152,2
Br
164,1
Kr
5 76,8
Rb
55
Sr
44,4
Y
39
Zr
36,4
Nb
28,7
Mo

Tc
28,5
Ru
31,5
Rh
37,6
Pd
42,6
Ag
51,8
Cd
57,8
In
51,2
Sn
45,7
Sb
49,7
Te
116,1
I
169,7
Xe
6 85,2
Cs
62,5
Ba
* 43,6
Hf
41,5
Ta
32,6
W
36,9
Re

Os
35,5
Ir
41,6
Pt
47,4
Au
75,9
Hg
64,2
Tl
64,8
Pb
56,7
Bi

Po

At
176,2
Rn
7 95,4
Fr
71
Ra
**
Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og
8
Uue

Ubn
***
Лантаноїди * 56,9
La
72
Ce
73,2
Pr

Nd

Pm
69,6
Sm
77,8
Eu
68,1
Gd
73,2
Tb
75,6
Dy

Ho
73,2
Er
74
Tm
59,9
Yb
51
Lu
Актиноїди ** 56,5
Ac
51,8
Th
51,9
Pa
50,2
U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr
Суперактиноїди ***
Ubu

Ubb

Ubt

Ubq

Ubp

Ubh
Лужні метали Лужноземельні метали Лантаноїди Актиноїди Суперактиноїди Перехідні метали
Метали Напівметали (напівпровідники, металоїди) Галогени Інертні гази Неметали

Див. також

[ред. | ред. код]

Ентропія

Стандартний стан

Нормальні умови

Термодинамічні потенціали

Примітки

[ред. | ред. код]
  1. Новоженов В.А. Введение в неорганическую химию: Учебное пособие.- Барнаул: Изд-во Алт. ун-та, 2001. - 24 с. - с. 650 (рос.).
  2. Хімія. Хімічна термодинаміка: Навчальний посібник для студентів технічних спеціальностей/Укладачі: А.В Підгорний, Т.М.Назарова. - К.:НТУУ «КПІ», 2016. - с.39. - 81 с.
  3. CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009 ISBN 978-1-4200-9084-0.