Купрум сульфат — Вікіпедія

Купрум сульфат
Кристалогідрат
Систематична назва	Купрум(II) сульфат
Інші назви	Мідний купорос
Ідентифікатори
Номер CAS	7758-98-7
PubChem	24462
Номер EINECS	231-847-6
DrugBank	DB06778
KEGG	C18713
ChEBI	23414
RTECS	GL8800000
Код ATC	V03AB20
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Номер Гмеліна	8294
Властивості
Молекулярна формула	CuSO4 CuSO4·5H2O
Молярна маса	159,609 г/моль 249,658
Зовнішній вигляд	білий порошок або сині кристали
Густина	3,6 г/см³ (безводний) 2,286 (пентагідрат)
Тпл	110 °C ( зневоднення ) 560 °C (розклад на оксиди та кисень)
Розчинність (вода)	20,5 г/100 мл ( 20 °C суха маса )
Небезпеки
ГДК (Україна)	1 мг/м3 робоча зона 1 мг/м3 водойми 1 мкг/м3 водойми рибних господарств (по міді[1])
ЛД50	300 мг/кг
NFPA 704	0 2 1
Пов'язані речовини
Інші аніони	CuCl2
Інші катіони	FeSO4·7H2O (NH4)2SO4 ZnSO4
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Сульфат міді, мідний купорос (англ. cupric sulphate, нім. Kupfersulfat n) — сіль міді сірчаної кислоти, в безводному стані CuSO₄, біла дрібнокристалічна речовина, при поглинанні води стає синьою або блакитною.

Добре розчиняється у воді. З водного розчину кристалізується у вигляді кристалогідрату CuSO₄·5H₂O синього кольору, відомого під назвою мідний купорос (синій камінь). При температурі вище 96 °C в рівновазі з водним розчином переходить в тригідрат: CuSO₄·3H₂O.

Кристалогідрат зневоднюється прогріванням у мілкому керамічному посуді, при помішуванні скляною або іншою термостійкою неметалевою паличкою при обережному нагріванні (перегрів призведе до забруднення в сірий колір продуктами більш глибокого розкладу). Оскільки залишковий тиск водяної пари над безводним сульфатом міді вищий, ніж над багатьма іншими зневоднюючими речовинами, його можна також отримувати зневодненням кристалогідрату в ексикаторі над іншими поглиначами води при звичайній температурі.

Оскільки мідь малоактивний метал з розчинів сульфату міді вона може бути витіснена більшістю інших металів, наприклад залізом:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Тому сіль, а тим більше розчин, не варто зберігати в металевому посуді.

Мідний купорос широко застосовується для електролітичного отримання і рафінування міді, електролітичного покриття міддю інших металів, а також як фунгіцид у сільському господарстві у вигляді водної суспензії утвореної з вапном відомої як бордоська рідина:

CuSO₄ + Ca(OH)₂ + 2H₂O → CaSO₄·2H₂O↓ + Cu(OH)₂↓

• Сульфати

• Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
• Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.
• Перепелиця О.П.(укладач). Властивості та екологічний вплив хімічних елементів / Під ред. В.В. Скопенка. — К. : "Вентурі", 1997.