Сульфіт натрію — Вікіпедія

Сульфіт натрію
Інші назви	Сірчистокислий натрій, E221
Ідентифікатори
Номер CAS	7757-83-7
PubChem	24437
Номер EINECS	231-821-4
KEGG	D09002
ChEBI	86477
RTECS	WE2150000
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+][1]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2
Номер Бельштейна	8156740
Властивості
Молекулярна формула	Na2SO3
Молярна маса	126,043 г/моль
Зовнішній вигляд	біла кристалічна речовина
Густина	2.633 г/см3
Розчинність (вода)	14,29 г/100 мл (0 °C) 26,1 г/100 мл (20 °C)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Сульфі́т на́трію (Na₂SO₃, натрієва сіль сульфітної кислоти) — безбарвна (у вигляді порошку біла) кристалічна речовина, солонувата на смак, консервант, пожежо- та вибухонебезпечний.

Для сульфіту натрію властиві типові реакції для солей:

• реакція з іншою сіллю з утворенням осаду (Na₂SO₃ + 2AgNO₃ = 2NaNO₃ + Ag₂SO₃↓);
• реакція з сильнішими за сульфітну кислотами, виділяючи діоксид сірки (Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O);
• реакція з лугами з утворенням осаду (Na₂SO₃ + Ba(OH)₂ = 2NaOH + BaSO₃↓).

Приєднує воду, утворюючи кристалогідрат:

Na₂SO₃ + 7H₂O = Na₂SO₃•7H₂O.

Сильний відновник, легко окиснюється киснем у повітрі (вологому) та у водних розчинах, іншими окисниками:

2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄.

Може також вступати в реакцію як окисник, відновлюючись до дитіоніту натрію Na₂S₂O₄ чи сульфіду натрію Na₂S:

2NaHSO₃ + 2H₂SO₃ + Zn = Na₂S₂O₄ + Zn(HSO₃)₂ +2H₂O ( суспензія цинкового пилу в водному розчині )

Na₂SO₃ + 3CO = Na₂S + 3CO₂ (температура понад 700 °C).

При кімнатній температурі стійкий, але розкладається при нагріванні:

4Na₂SO₃ = 3Na₂SO₄ + Na₂S (температура до 800 °C);

Na₂SO₃ = Na₂O + SO₂ (температура понад 800 °C).

Сульфіт натрію як типову сіль легко добути багатьма способами, наприклад, реакцією між оксидом натрію і сірчистим газом:

Na₂O + SO₂= Na₂SO₃.

В промисловості його добувають взаємодією карбонату натрію з сірчистим газом у розчині (з сірчистою кислотою):

Na₂CO₃ + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + CO₂ + H₂O.

Сульфіт натрію — важливий продукт хімічної промисловості, застосовується і в самій хімічної промисловості, і в багатьох інших галузях, зокрема в металургії, легкій промисловості, при виробництві гігієнічних і миючих засобів. Входить до складу фотографічних проявників, деяких пестицидів. Використовується також як відбілювач, холодоагент.

Є важливим компонентом харчової промисловості, використовується як консервант (Е 221) при обробці фруктів (і сухофруктів), овочів, гальмує їх потемніння, запобігає утворенню бактерій. Також застосовується як антиоксидант при виробництві вин, варення, зефіру, соків. Дозволених у країнах ЄС, в Україні за умови дотримання норм. Допустима норма для людини — 0,7 мг/кг маси тіла на добу^[2]. Для дітей вживання продуктів, які містять чи оброблені сульфітом натрію, не бажане. При передозуванні у людини може розвинутися ниркова недостатність, астма, хвороби шлунково-кишкового тракту, алергія.

• НАТРІЮ СУЛЬФІТ [Архівовано 25 квітня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія

Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.

Ця стаття потребує додаткових посилань на джерела для поліпшення її перевірності. Будь ласка, допоможіть удосконалити цю статтю, додавши посилання на надійні (авторитетні) джерела. Зверніться на сторінку обговорення за поясненнями та допоможіть виправити недоліки. Матеріал без джерел може бути піддано сумніву та вилучено. (березень 2016)