Закон Гесса — Вікіпедія

Зако́н Ге́сса — тепловий ефект хімічної реакції при постійному об'ємі або тиску (коли відсутня не пов'язана з розширенням робота) не залежить від шляху реакції, а лише від початкового й кінцевого станів системи.

Закон Гесса справедливий оскільки ентальпія є функцією стану системи й не залежить від того, яким чином ця система утворилася.

Закон названий на честь російського вченого швейцарського походження Германа Івановича Гесса. Введена таким чином нова функція системи лежить в основі Закону Гесса : тепловий ефект Q хімічної реакції не залежить від шляху реакції, від відношення вихідних речовин до продуктів реакції, а визначається різницею ентальпій продуктів та вихідних речовин:

${\displaystyle Q=\Delta H=\sum H_{i,k}-\sum H_{j,u}}$

де ${\displaystyle \sum H_{i,k}}$ – сума ентальпій всіх продуктів хімічної реакції; ${\displaystyle \sum H_{j,u}}$ - сума ентальпій всіх вихідних речовин.

Закон Гесса є прямим наслідком І закону термодинаміки, оскільки зміна ентальпії відповідає величині поглинутої чи виділеної теплоти, то її можна виміряти калориметрично.

• Теплота утворення хімічної сполуки

• Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.

Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.