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Deutsch氢氧化铟 - 维基百科，自由的百科全书
| 氢氧化铟 | |
|---|---|
3.png) | |
| 别名 | 氢氧化铟(III) |
| 识别 | |
| CAS号 | 20661-21-6  |
| PubChem | 88636 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | IGUXCTSQIGAGSV-UHFFFAOYSA-K |
| EINECS | 243-947-7 |
| 性质 | |
| 化学式 | In(OH)3 |
| 摩尔质量 | 165.8404 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 密度 | 4.38 g/cm3 |
| 熔点 | 150 °C（423 K） |
| 溶解性（水） | 难溶 |
| 折光度n D | 1.725 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | cubic |
| 空间群 | Im3 |
| 配位几何 | 八面体 |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |  0 2 1 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢氧化铟是一种无机化合物，化学式为In(OH)3，它最主要的用途是制备氧化铟(III)。[1]它在自然界中以稀有矿物羟铟石的形式存在。
结构
[编辑]In(OH)3属立方晶系，空间群Im3，有扭曲的ReO3结构。[2][3]
制备和反应
[编辑]用含In3+的溶液，如In(NO3)3或InCl3，和氢氧化物反应，得到白色沉淀In(OH)3。[4][5]
类似氢氧化镓（Ga(OH)3）和氢氧化铝（Al(OH)3），氢氧化铟呈两性，但酸性要比它们低，[5]在碱的溶解度也比酸低。[6]它在任何用途中都可看作是碱性氢氧化物。[7]
氢氧化铟会和强碱反应，生成In(OH)4−或In(OH)4(H2O)−。[7]
参考文献
[编辑]- ^ The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities, Simon Aldridge, Anthony J. Downs, wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6
- ^ Hydrothermal Investigation of the systems In2O3-H2O-Na2O and In2O3-D2O-Na2O. The crystal structure of rhombohedral In2O3 and In(OH)3, A Norlund Christensen, N.C. Broch, Acta Chemica Scandinavica 21 (1967) 1046-056
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Sato, T. Preparation and thermal decomposition of indium hydroxide. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2005, 82 (3): 775–782. ISSN 1388-6150. doi:10.1007/s10973-005-0963-4.
- ^ 5.0 5.1 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
- ^ George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield. The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press. 2009. ISBN 978-0195393354.
- ^ 7.0 7.1 Anthony John Downs. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. 1993. ISBN 0-7514-0103-X.