钪 - 维基百科，自由的百科全书

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钪 ₂₁Sc

氫（非金屬） 氦（惰性氣體） 鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體） 鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體） 鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體） 銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體） 銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體） 鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體） － ↑ 钪 ↓ 钇 钙 ← 钪 → 钛
外觀
银白色固态金属
概況
名稱·符號·序數	钪（Scandium）·Sc·21
元素類別	过渡金属
族·週期·區	3·4·d
標準原子質量	44.955907(4)[1]
电子排布	[Ar] 3d1 4s2 2，8，9，2
歷史
預測	德米特里·门捷列夫（1871年）
發現	拉斯·弗雷德里克·尼尔森（1879年）
分離	拉斯·弗雷德里克·尼尔森
物理性質
物態	固态
密度	（接近室温） 2.985 g·cm−3
熔点	1814 K，1541 °C，2906 °F
沸點	3109 K，2836 °C，5136 °F
熔化热	14.1 kJ·mol−1
汽化热	332.7 kJ·mol−1
比熱容	25.52 J·mol−1·K−1
蒸氣壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 1645 1804 （2006） （2266） （2613） （3101）
原子性質
氧化态	+3,+2[2],+1[3],0[4] （两性）
电离能	第一：633.1 kJ·mol−1 第二：1235.0 kJ·mol−1 第三：2388.6 kJ·mol−1 （更多）
原子半径	162 pm
共价半径	170±7 pm
范德华半径	211 pm
钪的原子谱线
雜項
晶体结构	六方密堆积
磁序	顺磁性
电阻率	(α,poly)（预测）（25 ℃）562 n Ω·m
熱導率	15.8 W·m−1·K−1
热膨胀系数	(α,poly)（25 ℃）10.2 µm/(m·K)
杨氏模量	74.4 GPa
剪切模量	29.1 GPa
体积模量	56.6 GPa
泊松比	0.279
布氏硬度	750 MPa
CAS号	7440-20-2
同位素 查 论 编
主条目：钪的同位素 同位素 丰度 半衰期​（t1/2） 衰變 方式 能量​（MeV） 產物 44Sc 人造 4.0421 小时 β+ 2.631 44Ca 45Sc 100% 穩定，帶24粒中子 46Sc 人造 83.757 天 β− 2.366 46Ti

鈧（kàng）（英語：Scandium），是一種化學元素，化學符號为Sc，原子序數为21，原子量為7001449559070000000♠44.955907 u。鈧是一種質輕、柔軟的銀白色過渡金屬，常和釔及鑭系元素合稱為稀土金屬。^[5]鈧是在1879年由拉爾斯·弗雷德里克·尼爾松的團隊，在斯堪地那維亞半島的黑稀金礦（英语：euxenite）（euxenite）和矽鈹釔礦（英语：gadolinite）（gadolinite）中，使用光譜分析發現的，其名稱即源于斯堪地那維亞半島的拉丁語：scandia。

鈧是週期表中第四週期的第一個d區過渡元素。鈧屬於3族，就像其他第三族的元素，鈧的主要氧化數為+3。鈧化合物的性質介於同族的釔和13族的鋁之間，鈧的性質和鎂之間也存在著對角線關係，就如同鈹和鋁。

鈧存在於大多數稀土礦物和鈾化合物礦床中。鈧在地殼中並不稀有，其估計豐度與鈷相當，然而鈧分布非常稀散，在許多礦物中都僅以微量存在，全球只有少數礦場的含鈧礦石有提取價值，由於鈧不易取得且製備困難，所以直到1937年才首次取得其單質，而它的應用直到1970年代才被研發出來。在1970年代人們發現鈧對於鋁合金具有增益效果，此應用目前仍是其主要用途，氧化鈧的全球貿易量約為每年15~20噸。^[6]

钪是银色的柔软金属，被空气氧化时略带浅黄色或粉红色。钪容易风化，在大多数稀酸中缓慢溶解。它不与硝酸（${\displaystyle {\ce {HNO3}}}$）和氢氟酸（${\displaystyle {\ce {HF}}}$）的1:1混合物反应，可能是由于形成了一个不渗透的钝化层。钪粉在空气中点燃，放出明亮的黄色火焰，形成氧化钪。^[7]

鈧共有37個同位素，其中只有一种同位素(${\displaystyle {\ce {^45Sc}}}$)是穩定的。25种钪的放射性同位素已获得表征，其中最稳定的是⁴⁶Sc，半衰期为 83.8天；接着是半衰期3.35天的⁴⁷Sc；半衰期43.7小时的⁴⁸Sc；以及会放出正电子的⁴⁴Sc，它的半衰期为4小时。剩下的放射性同位素的半衰期都小于4小时，大部分都小于2分钟。钪也有五种同核异构体，其中最稳定的是半衰期58.6小时的^44m2Sc。^[8]

钪已发现的同位素在³⁶Sc 到⁶⁰Sc之间。比⁴⁵Sc轻的钪同位素的主要衰变方式为电子捕获成钙的同位素，而比⁴⁵Sc重的同位素则主要通过β衰变成钛的同位素。^[8]

钪在地球中是第50常见的元素，但在太阳中是第23常见的元素。在地球地壳中，钪并不稀有，是地壳中第35常见的元素，其丰度估計在18至25 ppm之间，和钴（20–30 ppm）相當。^[9]然而，钪在地壳中分布极为分散，在许多矿物中都僅以痕量存在。^[10]来自斯堪的纳维亚^[11]和马达加斯加^[12]的稀有矿物如钪钇石（英语：thortveitite）、黑稀金矿（英语：euxenite）和硅铍钇矿是目前唯一已知的高濃度钪元素来源，其中钪钇石可包含高达45%的钪，以氧化钪的形式存在。^[11]

稳定的钪是在超新星中通过R-过程产生的。^[13]它也可以通过更常见的铁原子核的宇宙射线散裂而生成。

• ²⁸Si + 17n → ⁴⁵Sc（R-过程）
• ⁵⁶Fe + p → ⁴⁵Sc + ¹¹C + n（宇宙射线散裂）

钪化学几乎被三价钪离子 Sc³⁺主宰。M³⁺ 离子半径在下表中列出，表明钪离子的化学性质与钇离子的共同点多于与铝离子的共同点。部分由于这种相似性，钪通常被归类为类镧系元素。

离子半径 (pm)

Al	Sc	Y	La	Lu
53.5	74.5	90.0	103.2	86.1

钪的氧化物Sc
2O
3和氢氧化物 Sc(OH)
3 都是两性的：^[14]

Sc(OH)
3 + 3 OH−
→ [Sc(OH)
6]3−
（钪酸根）

Sc(OH)
3 + 3 H+
+ 3 H
2O → [Sc(H
2O)
6]3+

α- 和γ-ScOOH 的结构类似碱式氧化铝。^[15]Sc3+
的水溶液由于水解呈酸性。

钪的卤化物 ScX
3在 X= Cl、Br或I时，它们极易溶于水，但ScF
3不溶于水。在这四种卤化物中，钪都是六配位的。这些卤化物都是路易斯酸：举个例子，ScF
3 在有过量氟离子的溶液里会形成 [ScF
6]³⁻。

钪与环戊二烯基配体 (Cp) 形成一系列有机金属化合物，这类似于镧系元素。一个例子是含氯桥键的 [ScCp
2Cl]
2，以及相关的五甲基环戊二烯基配合物。^[16]

除+3以外的氧化态的钪化合物很少见，但已得到很好的表征。蓝黑色的 CsScCl
3 是其中最简单的。它的材料采用片状结构，在钪(II)中心之间表现出广泛的结合。^[17] 氢化钪的性质不太清楚，尽管它似乎不是Sc(II)的氢化物。^[2]正如对大多数元素所观察到的那样，双原子的一氢化钪已在高温气相下通过光谱观察到。^[3] 钪的硼化物和碳化物是非整比化合物，这是它的相邻元素的典型特征。^[18]

在有机钪化合物中也观察到较低的氧化态 (+2、+1、0)。^{[19][20][21][22]}

1869年，门捷列夫曾预测一种称为“类硼”的未发现元素。1879年拉斯·弗雷德里克·尼尔森和他的团队从黑稀金矿（euxenite）和硅铍钇矿（gadolinite）中通过光谱分析发现这个新的元素。尼尔森制备了2克的高纯度氧化鈧。^[23][24]他把这新元素命名为“Scandium”，源自拉丁文“Scandia”（斯堪的纳维亚半岛）。1937年，钪单质首次从钾、锂和氯化钪的共晶混合物于700–800 °C电解出来。^[25]

全球产量约每年15吨（三氧化二钪化合物），需求比供应量高50%。每年供需均在增长。

根據美國地質調查局的報告顯示，從2015年至2019年的美國，少量鈧錠的價格為每克107至134美元，而氧化鈧的價格為每克4至5美元。^[26]

钪用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。

金屬鹵化物燈，壽命長，消耗電力少，用作運動場照明燈和高級車的車燈。

钪元素被认为无毒，尽管人们尚未对钪化合物进行广泛的动物试验。^[28]氯化钪的半数致死量已被确定为4克/千克（口服）和755毫克/千克（腹腔注射（英语：Intraperitoneal injection））。^[29]从这些结果看来，钪化合物应处理为中度毒性化合物。

• 稀土元素

• 元素钪在洛斯阿拉莫斯国家实验室的介紹（英文）
• EnvironmentalChemistry.com —— 钪（英文）
• 元素钪在The Periodic Table of Videos（諾丁漢大學）的介紹（英文）
• 元素钪在Peter van der Krogt elements site的介紹（英文）
• WebElements.com – 钪（英文）