أسيتات الصوديوم - ويكيبيديا

أسيتات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
أسيتات صوديوم
أسماء أخرى
خلات صوديوم الثلج الساخن إيثانوات صوديوم E 262
المعرفات
رقم CAS	127-09-3? 6131-90-4 (خماسي هيدرات)
بوب كيم	517045[1]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CC(=O)[O-].[Na+][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1[1]  InChIKey:VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	CH3COO - Na + .3H2O
الكتلة المولية	82.04 غ/مول (بلاماء) 136.08 غ/مول (ثلاثي هيدرات)
المظهر	مسحوق أبيض متسيل
الكثافة	1.53 غ/سم3
نقطة الانصهار	324 °س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	76 غ/100 مل ماء عند 0 °س 125 غ/100 مل ماء عند 20 °س 170 غ/100 مل ماء عند 100 °س
المخاطر
توصيف المخاطر	لا يوجد
تحذيرات وقائية	لا يوجد
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

خلات الصوديوم أو أسيتات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة المجملة C₂H₃NaO₂ ، ويكتب عادة بالصيغة CH₃COO ^- Na ⁺ .3H₂O ، أو يمكن كتابتها بالشكل التالي Na(CH₃COO) · 3 H₂O.

• يترسب من المحلول على شكل بلورات شفافة عديمة اللون، منحلة بالماء 125 غ / 100 مل ، لكنها منحلة بشكل أقل في الإيثانول 5 غ / 100 مل .
• يتشرد هذا الملح بشكل تام في المحاليل المائية، ومحلول 0.1 مولي يكون له أس هيدروجيني مقداره 8.9 .
• عند درجة حرارة قدرها 123°س يفقد المركب جزيئات الماء المرتبطة به.

يحضر هذا الملح من تفاعل تعديل حمض الخل مع كربونات الصوديوم ثم بتبخير المحلول الناتج

• له العديد من التطبيقات المخبرية في الكيمياء التحليلية، على سبيل المثال في محاليل موقية (buffer) وذلك لضبط أس هيدروجيني الوسط.
• يستخدم بشكله اللامائي كمادة ساحبة للماء في الاصطناع العضوي.
• له تطبيق في الوسائد الحرارية ، والتي تحوي محلول فوق مشبع من هذا الملح والذي يمتاز بأن له القدرة على التبرد السريع لدرجة حرارة الغرفة دون أن يشكل بلورات.

بالضغط على قرص معدني في الوسادة تتشكل نواة تبلور مما يؤدي إلى تبلور المحلول بكامله. وبما أن عملية بلورة هذا الملح ناشرة للحرارة نحصل على الحرارة المطلوبة.

• يستخدم كمادة منظمة للحموضة في الإضافات الغذائية E 262 .

هذه بذرة مقالة عن كيمياء تحليلية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.