Amylnitrat – Wikipedia

Strukturformel
Allgemeines
Name	Amylnitrat
Andere Namen	Pentylnitrat Salpetersäurepentylester Salpetersäureamylester
Summenformel	C5H11NO3
Kurzbeschreibung	farblose bis gelbliche Flüssigkeit[1] mit etherartigem Geruch[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1002-16-0 EG-Nummer 213-684-2 ECHA-InfoCard 100.012.440 PubChem 61250 Wikidata Q415199
Eigenschaften
Molare Masse	133,15 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
Dichte	1,00 g·cm−3[1][2]
Schmelzpunkt	−123 °C[2]
Siedepunkt	153–157 °C[2]
Dampfdruck	0,4 kPa bei 20 °C[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[1][2] löslich in organischen Lösungsmitteln wie Diethylether und Ethanol[3]
Brechungsindex	1,4130 (bei 25 °C)[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 226​‐​315​‐​319 P: 210​‐​233​‐​241​‐​242​‐​243​‐​264​‐​280​‐​305+351+338​‐​337+313​‐​303+361+353​‐​332+313​‐​362​‐​403+235​‐​501[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

n-Amylnitrat ist ein Ester aus Amylalkohol und Salpetersäure. Eine Verwechslung mit Amylnitrit ist zu vermeiden.

Chemisch kann Amylnitrat durch Veresterung von Salpetersäure mit 1-Pentanol (Trivialname: Amylalkohol) dargestellt werden.^[5][6] Es entsteht ein birnenartig fruchtig riechendes Öl. Die Dämpfe sind giftig und können beim Einatmen leicht zu Kreislaufstörung führen.

Es kann, wie andere Salpetersäureester auch, als Zündbeschleuniger zur Verbesserung der Cetanzahl für Dieselkraftstoffe verwendet werden.^[2][6]

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Amyl Nitrate bei TCI Europe, abgerufen am 28. Februar 2017.
2. ↑ ^{a b c d e f} Richard P. Pohanish: Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. William Andrew, 2011, ISBN 978-1-4377-7869-4, S. 3035 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ S. Gangolli, Royal Society of Chemistry (Great Britain): The Dictionary of Substances and Their Effects: A-B. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 978-0-85404-808-3, S. 304 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Carl L. Yaws: The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals Physical Properties for More Than 54,000 Organic and Inorganic Chemical Compounds, Coverage for C1 to C100 Organics and Ac to Zr Inorganics. Gulf Professional Publishing, 2015, ISBN 978-0-12-801146-1, S. 83 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Carl Schorlemmer: A Manuel of the Chemistry of the Carbon Compounds Or, Organic Chemistry. Macmillan, 1874, S. 162 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ ^{a b} Patent US2618650A: Manufacture of amyl nitrate. Angemeldet am 24. Juni 1950, veröffentlicht am 18. November 1952, Anmelder: Ethyl Corp, Erfinder: James B. Hinkamp et al.‌