Einsteinium – Wikipedia

Eigenschaften
[Rn] 5f11 7s2 99Es Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Einsteinium, Es, 99
Elementkategorie	Actinoide
Gruppe, Periode, Block	Ac, 7, f
CAS-Nummer	7429-92-7
Atomar[1]
Atommasse	252 u
Atomradius	203 pm
Elektronenkonfiguration	[Rn] 5f11 7s2
1. Ionisierungsenergie	6.36758(25) eV[2] ≈ 614.38 kJ/mol[3]
2. Ionisierungsenergie	12.2(4) eV[2] ≈ 1180 kJ/mol[3]
3. Ionisierungsenergie	22.7(4) eV[2] ≈ 2190 kJ/mol[3]
4. Ionisierungsenergie	38.8(4) eV[2] ≈ 3740 kJ/mol[3]
5. Ionisierungsenergie	54.1(1,9) eV[2] ≈ 5220 kJ/mol[3]
Physikalisch[1]
Aggregatzustand	fest
Modifikationen	1
Kristallstruktur	kubisch
Dichte	(berechnet) 8,84 g/cm3
Schmelzpunkt	1133 K (860 °C)
Siedepunkt	1269 K (996 °C)
Chemisch[1]
Oxidationszustände	+2, +3, (+4)
Normalpotential	? V (Es3+ + 3 e− → Es)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 248Es {syn.} 27 min ε (≈ 100 %) 248Cf α (≈ 0,25 %) 244Bk SF (3 · 10−5 %) ? ? 249Es {syn.} 102,2 min ε (≈ 100 %) 249Cf α (≈ 0,57 %) 245Bk 250Es {syn.} 8,6 h ε (> 97 %) 2,100 250Cf α (?) 6,880 246Bk 251Es {syn.} 33 h ε (?) 0,367 251Cf α (0,5 %) 6,597 247Bk 252Es {syn.} 471,7 d α (78 %) 6,760 248Bk ε (22 %) 1,260 252Cf 253Es {syn.} 20,47 d α (100 %) 6,739 249Bk SF (8,7 · 10−6 %) ? ? 254Es {syn.} 275,7 d α (≈ 100 %) 6,618 250Bk ε (0,03 %) 254Cf 254mEs {syn.} 39,3 h β− (98 %) 254Fm SF (< 3 %) ? ? α (0,32 %) 250Bk 255Es {syn.} 39,8 d β− (92,0 %) 0,288 255Fm α (8,0 %) 251Bk
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Einsteinium ist ein ausschließlich künstlich erzeugtes chemisches Element mit dem Elementsymbol Es und der Ordnungszahl 99. Im Periodensystem steht es in der Gruppe der Actinoide (7. Periode, f-Block) und zählt zu den Transuranen. Einsteinium ist ein radioaktives Metall, welches nur mit hohem Aufwand in gerade noch wägbaren Mengen herstellbar ist. Es wurde 1952 nach dem Test der ersten amerikanischen Wasserstoffbombe entdeckt und Albert Einstein zu Ehren benannt, der jedoch persönlich mit der Entdeckung bzw. Forschung an Einsteinium nichts zu tun hatte. Es entsteht in sehr geringen Mengen in Kernreaktoren. Das Metall wie auch seine Verbindungen werden in geringen Mengen in erster Linie zu Studienzwecken gewonnen.

Einsteinium wurde zusammen mit Fermium nach dem Test der ersten amerikanischen Wasserstoffbombe, Ivy Mike, am 1. November 1952 auf dem Eniwetok-Atoll gefunden. Erste Proben erhielt man auf Filterpapieren, die man beim Durchfliegen durch die Explosionswolke mitführte. Größere Mengen isolierte man später aus Korallen. Aus Gründen der militärischen Geheimhaltung wurden die Ergebnisse zunächst nicht publiziert.^[5]

Eine erste Untersuchung der Explosionsüberreste hatte die Entstehung eines neuen Plutoniumisotops ²⁴⁴Pu aufgezeigt, dies konnte nur durch die Aufnahme von sechs Neutronen durch einen Uran-238-Kern und zwei folgende β-Zerfälle entstanden sein.

${\displaystyle \mathrm {^{238}_{\ 92}U\ {\xrightarrow[{-2\ \beta ^{-}}]{+\ 6\ (n,\gamma )}}\ _{\ 94}^{244}Pu} }$

Zu der Zeit nahm man an, dass die Absorption von Neutronen durch einen schweren Kern ein seltener Vorgang wäre. Die Identifizierung von ²⁴⁴Pu ließ jedoch den Schluss zu, dass Urankerne viele Neutronen einfangen können, was zu neuen Elementen führt.^[5]

Die Trennung der gelösten Actinoid-Ionen erfolgte in Gegenwart eines Citronensäure/Ammoniumcitrat-Puffers im schwach sauren Medium (pH ≈ 3,5) mit Ionenaustauschern bei erhöhter Temperatur. Element 99 (Einsteinium) wurde schnell nachgewiesen; man fand zuerst das Isotop ²⁵³Es, einen hochenergetischen α-Strahler (6,6 MeV).^[5] Es entsteht durch Einfangen von 15 Neutronen aus ²³⁸U, gefolgt von sieben β-Zerfällen.^[5]

Diese Bildung durch fortgesetzten Neutroneneinfang war möglich, weil im Moment der Detonation die Neutronenflussdichte so hoch war, dass die meisten der zwischenzeitlich gebildeten – radioaktiven – Atomkerne bis zum jeweils nächsten Neutroneneinfang noch nicht zerfallen waren. Bei sehr hohem Neutronenfluss steigt also die Massenzahl stark an, ohne dass sich die Ordnungszahl ändert. Erst anschließend zerfallen die entstandenen instabilen Nuklide über viele β-Zerfälle zu stabilen oder instabilen Nukliden mit hoher Ordnungszahl:

${\displaystyle \mathrm {^{238}_{\ 92}U\ {\xrightarrow[{-7\ \beta ^{-}}]{+\ 15,\ 16,\ 17\ (n,\gamma )}}\ _{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 99}^{253,\ 254,\ 255}Es} }$

Im September 1953 war noch nicht abzusehen, wann die Ergebnisse der Teams in Berkeley, Argonne und Los Alamos veröffentlicht werden könnten. Man entschied sich dazu, die neuen Elemente durch Beschussexperimente herzustellen; gleichzeitig versicherte man sich, dass diese Ergebnisse nicht unter Geheimhaltung fallen würden und somit veröffentlicht werden konnten.^[5] Einsteiniumisotope wurden kurz danach am University of California Radiation Laboratory durch Beschuss von Uran (²³⁸U) mit Stickstoff (¹⁴N) hergestellt. Dabei merkte man an, dass es Forschungen zu diesem Element gebe, die bislang noch unter Geheimhaltung stehen.^[6][5] Isotope der beiden neu entdeckten Elemente wurden durch Bestrahlung des Plutoniumisotops ²³⁹Pu erzeugt, die Ergebnisse wurden in fünf kurz aufeinander folgenden Publikationen veröffentlicht.^{[7][8][9][10][11]} Die letzten Reaktionen ausgehend von Californium sind:

${\displaystyle \mathrm {^{252}_{\ 98}Cf\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 98}^{253}Cf\ {\xrightarrow[{17,81\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 99}^{253}Es\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 99}^{254}Es\ {\xrightarrow[{}]{\beta ^{-}}}\ _{100}^{254}Fm} }$

Das Team in Berkeley war zudem besorgt, dass eine andere Forschergruppe die leichteren Isotope des Elements 100 durch Ionenbeschuss entdecken und veröffentlichen könnte, bevor sie ihre unter Geheimhaltung stehende Forschung hätten veröffentlichen können.^[5] Denn im ausgehenden Jahr 1953 sowie zu Anfang des Jahres 1954 beschoss eine Arbeitsgruppe des Nobel-Instituts für Physik in Stockholm Urankerne mit Sauerstoffkernen; es bildete sich das Isotop mit der Massenzahl 250 des Elements 100 (²⁵⁰Fm).^[12]

Das Team in Berkeley veröffentlichte schon einige Ergebnisse der chemischen Eigenschaften beider Elemente.^[13][14] Schließlich wurden die Ergebnisse der thermonuklearen Explosion im Jahr 1955 freigegeben und anschließend publiziert.^[15][16]

Letztlich war die Priorität des Berkeley-Teams allgemein anerkannt, da ihre fünf Publikationen der schwedischen Publikation vorausgingen, und sie sich auf die zuvor noch geheimen Ergebnisse der thermonuklearen Explosion von 1952 stützen konnten. Damit war das Vorrecht verbunden, den neuen Elementen den Namen zu geben. Sie entschieden sich, diese fortan nach berühmten, bereits verstorbenen Wissenschaftlern zu benennen. Man war sich schnell einig, die Namen zu Ehren von Albert Einstein und Enrico Fermi zu vergeben, die beide erst vor kurzem verstorben waren:^[5] „We suggest for the name for the element with the atomic number 99, einsteinium (symbol E) after Albert Einstein and for the name for the element with atomic number 100, fermium (symbol Fm), after Enrico Fermi.“^[15] Die Bekanntgabe für die beiden neu entdeckten Elemente Einsteinium und Fermium erfolgte durch Albert Ghiorso auf der 1. Genfer Atomkonferenz, die vom 8. bis 20. August 1955 stattfand.^[5] Das Elementsymbol für Einsteinium wurde später von E auf Es geändert.^[17]

Sämtliche bisher bekannten 17 Nuklide und 3 Kernisomere sind radioaktiv und instabil.^[18] Die bekannten Massenzahlen reichen von 241 bis 258. Die längste Halbwertszeit hat das Isotop ²⁵²Es mit 471,7 Tagen^[19], so dass es auf der Erde keine natürlichen Vorkommen mehr geben kann. ²⁵⁴Es hat eine Halbwertzeit von 275,7 Tagen^[20], ²⁵⁵Es von 39,8 Tagen und ²⁵³Es von 20,47 Tagen. Alle weiteren radioaktiven Isotope haben Halbwertszeiten unterhalb von 40 Stunden, bei der Mehrzahl von ihnen liegt diese unter 30 Minuten. Von den 3 Kernisomeren ist ^254mEs das stabilste mit t_½ = 39,3 Stunden.^[21]

→ Liste der Einsteiniumisotope

Einsteinium wird durch Beschuss von leichteren Actinoiden mit Neutronen in einem Kernreaktor erzeugt. Die Hauptquelle ist der 85 MW High-Flux-Isotope Reactor am Oak Ridge National Laboratory in Tennessee, USA, der auf die Herstellung von Transcuriumelementen (Z > 96) eingerichtet ist.^[22]

Im Jahr 1961 wurde genügend Einsteinium synthetisiert, um eine wägbare Menge des Isotops ²⁵³Es zu erhalten. Diese Probe wog etwa 0,01 mg und wurde zur Herstellung von Mendelevium eingesetzt. Weiteres Einsteinium wurde am Oak Ridge National Laboratory durch Beschuss von ²³⁹Pu mit Neutronen hergestellt.^[23] Ungefähr 3 Milligramm wurden in einer vierjährigen Dauerbestrahlung aus einem Kilogramm Plutonium und anschließender Trennung erhalten.

Geringe Mengen an Einsteinium und Fermium wurden aus Plutonium isoliert und abgetrennt, welches mit Neutronen bestrahlt wurde. Vier Einsteiniumisotope wurden gefunden (mit Angabe der damals gemessenen Halbwertszeiten):

• ²⁵³Es: α-Strahler mit t_½ = 20,03 Tagen sowie mit einer Spontanspaltungs-Halbwertszeit von 7×10⁵ Jahren
• ^254mEs: β-Strahler mit t_½ = 38,5 Stunden
• ²⁵⁴Es: α-Strahler mit t_½ ≈ 320 Tagen
• ²⁵⁵Es: β-Strahler mit t_½ = 24 Tagen

Zwei Fermiumisotope wurden gefunden:

• ²⁵⁴Fm: α-Strahler mit t_½ = 3,24 Stunden sowie mit einer Spontanspaltungs-Halbwertszeit von 246 Tagen
• ²⁵⁵Fm: α-Strahler mit t_½ = 21,5 Stunden^[24]

Durch Beschuss von Uran mit fünffach ionisierten Stickstoff- und sechsfach ionisierten Sauerstoffatomen wurden gleichfalls Einsteinium- und Fermiumisotope erzeugt.^[25]

Das Isotop ²⁴⁸Es wurde beim Beschuss von ²⁴⁹Cf mit Deuterium identifiziert. Es zerfällt hauptsächlich durch Elektroneneinfang (ε) mit einer Halbwertszeit von 25 ± 5 Minuten, aber auch durch die Aussendung von α-Teilchen (6,87 ± 0,02 MeV). Das Verhältnis (ε / α) von ≈ 400 konnte durch die Menge des durch Elektroneneinfang entstandenen ²⁴⁸Cf identifiziert werden.^[26]

${\displaystyle \mathrm {^{249}_{\ 98}Cf\ +\ _{1}^{2}D\ \longrightarrow \ _{\ 99}^{248}Es\ +\ 3\ _{0}^{1}n\quad \left(^{248}_{\ 99}Es\ {\xrightarrow[{27\ min}]{\epsilon }}\ _{\ 98}^{248}Cf\right)} }$

Die Isotope ²⁴⁹Es, ²⁵⁰Es, ²⁵¹Es und ²⁵²Es wurden durch Beschuss von ²⁴⁹Bk mit α-Teilchen erzeugt. Dabei können 4 bis 1 Neutronen den Kern verlassen, so dass die Bildung von vier unterschiedlichen Isotopen möglich ist.^[27]

${\displaystyle \mathrm {^{249}_{\ 97}Bk\ {\xrightarrow[{-\ 4\ bis\ 1\ n}]{+\alpha }}\ _{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 99}^{249,\ 250,\ 251,\ 252}Es} }$

Obwohl das Isotop ²⁵²Es die längste Halbwertszeit ausweist, ist das Isotop ²⁵³Es leichter zugänglich und wird überwiegend für die Bestimmung der chemischen Eigenschaften herangezogen. Es wurde durch Bestrahlung von 100 bis 200 μg ²⁵²Cf mit thermischen Neutronen erhalten (Flussdichte: 2 bis 5×10¹⁴ Neutronen × cm⁻² s⁻¹, Zeitraum: 500 bis 900 h). Zur Trennung wurde Ammonium-α-hydroxyisobutyrat verwendet.^[28]

${\displaystyle \mathrm {^{252}_{\ 98}Cf\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 98}^{253}Cf\ {\xrightarrow[{17,81\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 99}^{253}Es} }$

Einsteinium erhält man durch Reduktion von Einsteinium(III)-fluorid mit Lithium^[29] oder Einsteinium(III)-oxid mit Lanthan.^[30]

${\displaystyle {\ce {EsF3 + 3 Li -> Es + 3 LiF}}}$

${\displaystyle {\ce {Es2O3 + 2 La -> 2 Es + La2O3}}}$

Im Periodensystem steht das Einsteinium mit der Ordnungszahl 99 in der Reihe der Actinoide, sein Vorgänger ist das Californium, das nachfolgende Element ist das Fermium. Sein Analogon in der Reihe der Lanthanoide ist das Holmium.

Einsteinium ist ein radioaktives Metall mit einem Schmelzpunkt von 860 °C, einem Siedepunkt von 996 °C und einer Dichte von 8,84 g/cm³.^[31] Es kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem Gitterparameter a = 575 pm, was einem kubisch flächenzentrierten Gitter (f.c.c.) beziehungsweise einer kubisch dichtesten Kugelpackung mit der Stapelfolge ABC entspricht. Die Radioaktivität ist derart stark, dass dadurch das Metallgitter zerstört wird.^[30] Das Metall ist divalent und besitzt eine merklich hohe Flüchtigkeit.^[32]

Einsteinium ist wie alle Actinoide sehr reaktionsfähig. In wässriger Lösung ist die dreiwertige Oxidationsstufe am beständigsten, jedoch kennt man auch zwei- und vierwertige Verbindungen. Zweiwertige Verbindungen konnten bereits als Feststoffe dargestellt werden; der vierwertige Zustand konnte bereits beim chemischen Transport in Tracermengen postuliert werden, eine endgültige Bestätigung steht aber noch aus.^[17] Wässrige Lösungen mit Es³⁺-Ionen haben eine blassrosa Farbe.^[33]

Einstufungen nach der CLP-Verordnung liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der Radioaktivität beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

Einsteinium findet vor allem Anwendung bei der Erzeugung höherer Transurane und Transactinoide. Ansonsten werden das Metall wie auch seine Verbindungen in erster Linie in geringen Mengen zu Studienzwecken gewonnen.

→ Kategorie: Einsteiniumverbindung

Die Untersuchung von Einsteiniumverbindungen ist durch mehrere Faktoren begrenzt:^[34]

• Das am leichtesten erhältliche Isotop ²⁵³Es ist nur ein- oder zweimal im Jahr im Mikrogramm-Maßstab verfügbar.
• Durch die in rund 20-tägiger Halbwertszeit erzeugte intensive Alphastrahlung werden Fernordnungen in Feststoffen sehr rasch zerstört.
• Durch den radioaktiven Zerfall entstehen die Isotope ²⁴⁹Bk und ²⁴⁹Cf, die die Probe rasch verunreinigen. Die Rate beträgt pro Tag ca. 3 %.^[35]

${\displaystyle \mathrm {^{253}_{\ 99}Es\ {\xrightarrow[{20\ d}]{\alpha }}\ _{\ 97}^{249}Bk\ {\xrightarrow[{314\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 98}^{249}Cf} }$

Einsteinium(III)-oxid (Es₂O₃) wurde durch Glühen des entsprechenden Nitrats in Submikrogramm-Mengen erhalten. Der Gitterparameter des kubisch-raumzentrierten Kristalls beträgt 1076,6(6) pm.^[35] Es sind ferner noch eine monokline und eine hexagonale Lanthan(III)-oxid-Struktur bekannt.^[36]

Bekannt sind die Oxihalogenide Einsteinium(III)-oxichlorid (EsOCl),^[37] Einsteinium(III)-oxibromid (EsOBr)^[38] und Einsteinium(III)-oxiiodid (EsOI).^[37] Einsteinium(III)-oxichlorid besitzt eine tetragonale Struktur vom PbFCl-Typ.^[37]

Halogenide sind für die Oxidationsstufen +2 und +3 bekannt.^[37][39] Die stabilste Stufe +3 ist für sämtliche Verbindungen von Fluor bis Iod bekannt und auch in wässriger Lösung stabil.

Einsteinium(III)-fluorid (EsF₃) kann durch Ausfällung aus Einsteinium(III)-chlorid-Lösungen mit Fluorid dargestellt werden, als auch aus Einsteinium(III)-oxid durch Umsetzung mit ClF₃ oder F₂ bei 1–2 Atmosphären Druck und 300–400 °C. Die Kristallstruktur konnte nicht bestimmt werden, es wird aber davon ausgegangen, dass sie wie bei Berkelium(III)-fluorid (BkF₃) und Californium(III)-fluorid (CfF₃) dem LaF₃-Typ entspricht.^[34][40]

Einsteinium(III)-chlorid (EsCl₃) ist ein orangefarbener Feststoff und bildet eine hexagonale Struktur vom UCl₃-Typ, wobei das Es-Atom 9-fach koordiniert ist.^[41][42]

Einsteinium(III)-bromid (EsBr₃) ist ein weißgelber Feststoff und bildet eine monokline Struktur vom AlCl₃-Typ.^[43]

Einsteinium(III)-iodid (EsI₃) ist ein bernsteinfarbener Feststoff und bildet eine hexagonale Struktur vom BiI₃-Typ.^[44][45]

Die zweiwertigen Verbindungen des Einsteiniums werden durch Reduktion der dreiwertigen Halogenide mit Wasserstoff dargestellt.^[38]

${\displaystyle {\ce {2 EsX3 + H2 -> 2 EsX2 + 2 HX}}}$

Von Einsteinium(II)-chlorid (EsCl₂)^[46], Einsteinium(II)-bromid (EsBr₂)^[47] und Einsteinium(II)-iodid (EsI₂)^[37] sind keine näheren kristallographischen Daten bekannt, wohl aber Messwerte von Absorptionsbanden.

• Richard G. Haire: Einsteinium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1577–1620 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_12).
• Glenn T. Seaborg (Hrsg.): Proceedings of the 'Symposium Commemorating the 25th Anniversary of Elements 99 and 100', 23. Januar 1978; Report LBL-7701, April 1979.
• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 71, Transurane: Teil A 1 II, S. 20–21; Teil A 2, S. 46–47; Teil B 1, S. 82–84.
• Structural and spectroscopic characterization of an einsteinium complex

Commons: Einsteinium – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Wiktionary: Einsteinium – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

• Eintrag zu Einsteinium. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Januar 2015.
• Albert Ghiorso: Einsteinium and Fermium, Chemical & Engineering News, 2003.
• Nadja Podbregar: Neuer Einblick in das exotische Element Einsteinium, scinexx.de – 5. Februar 2021
• Das mysteriöse Element mit 99 Elektronen

1. ↑ Die Werte der atomaren und physikalischen Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, entnommen aus: Richard G. Haire: Einsteinium (Memento vom 17. Juli 2010 im Internet Archive), in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1577–1620.
2. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu einsteinium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: NIST, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd).  Abgerufen am 13. Juni 2020.
3. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu einsteinium bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 13. Juni 2020.
4. ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieses Element entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ ^{a b c d e f g h i} Albert Ghiorso: Einsteinium and Fermium, Chemical & Engineering News, 2003.
6. ↑ Albert Ghiorso, G. Bernard Rossi, Bernard G. Harvey, Stanley G. Thompson: Reactions of U²³⁸ with Cyclotron-Produced Nitrogen Ions, in: Physical Review, 1954, 93 (1), S. 257–257 (doi:10.1103/PhysRev.93.257).
7. ↑ S. G. Thompson, A. Ghiorso, B. G. Harvey, G. R. Choppin: Transcurium Isotopes Produced in the Neutron Irradiation of Plutonium, in: Physical Review, 1954, 93 (4), S. 908–908 (doi:10.1103/PhysRev.93.908).
8. ↑ B. G. Harvey, S. G. Thompson, A. Ghiorso, G. R. Choppin: Further Production of Transcurium Nuclides by Neutron Irradiation, in: Physical Review, 1954, 93 (5), S. 1129–1129 (doi:10.1103/PhysRev.93.1129).
9. ↑ M. H. Studier, P. R. Fields, H. Diamond, J. F. Mech, A. M. Friedman, P. A. Sellers, G. Pyle, C. M. Stevens, L. B. Magnusson, J. R. Huizenga: Elements 99 and 100 from Pile-Irradiated Plutonium, in: Physical Review, 1954, 93 (6), S. 1428–1428 (doi:10.1103/PhysRev.93.1428).
10. ↑ P. R. Fields, M. H. Studier, J. F. Mech, H. Diamond, A. M. Friedman, L. B. Magnusson, J. R. Huizenga: Additional Properties of Isotopes of Elements 99 and 100, in: Physical Review, 1954, 94 (1), S. 209–210 (doi:10.1103/PhysRev.94.209).
11. ↑ G. R. Choppin, S. G. Thompson, A. Ghiorso, B. G. Harvey: Nuclear Properties of Some Isotopes of Californium, Elements 99 and 100, in: Physical Review, 1954, 94 (4), S. 1080–1081 (doi:10.1103/PhysRev.94.1080).
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13. ↑ G. T. Seaborg, S. G. Thompson, B. G. Harvey, G. R. Choppin: Chemical Properties of Elements 99 and 100 (Abstract; Maschinoskript (23. Juli 1954), Radiation Laboratory, University of California, Berkeley, UCRL-2591 (Rev.)).
14. ↑ S. G. Thompson, B. G. Harvey, G. R. Choppin, G. T. Seaborg: Chemical Properties of Elements 99 and 100, in: J. Am. Chem. Soc., 1954, 76 (24), S. 6229–6236 (doi:10.1021/ja01653a004).
15. ↑ ^{a b} A. Ghiorso, S. G. Thompson, G. H. Higgins, G. T. Seaborg (Radiation Laboratory and Department of Chemistry, University of California, Berkeley, California), M. H. Studier, P. R. Fields, S. M. Fried, H. Diamond, J. F. Mech, G. L. Pyle, J. R. Huizenga, A. Hirsch, W. M. Manning (Argonne National Laboratory, Lemont, Illinois), C. I. Browne, H. L. Smith, R. W. Spence (Los Alamos Scientific Laboratory, Los Alamos, New Mexico): New Elements Einsteinium and Fermium, Atomic Numbers 99 and 100, in: Physical Review, 1955, 99 (3), S. 1048–1049 (doi:10.1103/PhysRev.99.1048; Maschinoskript (9. Juni 1955), Lawrence Berkeley National Laboratory. Paper UCRL-3036).
16. ↑ P. R. Fields, M. H. Studier, H. Diamond, J. F. Mech, M. G. Inghram, G. L. Pyle, C. M. Stevens, S. Fried, W. M. Manning (Argonne National Laboratory, Lemont, Illinois); A. Ghiorso, S. G. Thompson, G. H. Higgins, G. T. Seaborg (University of California, Berkeley, California): Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris, in: Physical Review, 1956, 102 (1), S. 180–182 (doi:10.1103/PhysRev.102.180).
17. ↑ ^{a b} Richard G. Haire: Einsteinium (Memento vom 17. Juli 2010 im Internet Archive), in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1577–1620.
18. ↑ G. Pfennig, H. Klewe-Nebenius, W. Seelmann-Eggebert (Hrsg.): Karlsruher Nuklidkarte, 7. Aufl., 2006.
19. ↑ Irshad Ahmad, Frank Wagner, Jr.: Half-life of the longest-lived Einsteinium Isotope-²⁵²Es, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1977, 39 (9), S. 1509–1511 (doi:10.1016/0022-1902(77)80089-4).
20. ↑ William McHarris, F. S. Stephens, F. Asaro, I. Perlman: Decay Scheme of Einsteinium-254, in: Physical Review, 1966, 144 (3), S. 1031–1045 (doi:10.1103/PhysRev.144.1031).
21. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties, in: Nuclear Physics A, 729, 2003, S. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. (PDF; 1,0 MB).
22. ↑ High Flux Isotope Reactor, Oak Ridge National Laboratory; abgerufen am 23. September 2010.
23. ↑ Darleane C. Hoffman, Albert Ghiorso, Glenn Theodore Seaborg: The Transuranium People: The Inside Story, Imperial College Press, 2000, ISBN 978-1-86094-087-3, S. 190–191 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
24. ↑ M. Jones, R. P. Schuman, J. P. Butler, G. Cowper, T. A. Eastwood, H. G. Jackson: Isotopes of Einsteinium and Fermium Produced by Neutron Irradiation of Plutonium, in: Physical Review, 1956, 102 (1), S. 203–207 (doi:10.1103/PhysRev.102.203).
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