Hidróxido de cobre(II) , la enciclopedia libre
Hidróxido de cobre(II) | ||
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General | ||
Fórmula molecular | ||
Identificadores | ||
Número CAS | 20427-59-2[1] | |
ChEBI | 81907 | |
ChemSpider | 21171179 144498, 21171179 | |
PubChem | 164826 | |
UNII | 3314XO9W9A | |
KEGG | C18712 | |
Propiedades físicas | ||
Densidad | 3368 kg/m³; 3,368 g/cm³ | |
Masa molar | 97,561 g/mol g/mol | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | Kps=4,8x10^-20 | |
Peligrosidad | ||
NFPA 704 |
0 2 0 | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El hidróxido cúprico o hidróxido de cobre(II) es el hidróxido del metal cobre con la fórmula química Cu(OH)2. Es de color azul pálido y es un sólido gelatinoso.
Historia
[editar]Este hidróxido se conoce desde unos 5000 años a. C. pero posiblemente los alquimistas fueron los primeros en fabricarlo.[2] Se hacía fácilmente mezclando soluciones de lejía (hidróxidos de sodio y potasio) con sulfato de cobre II.
Ya en los siglos XVII y XVIII se producía a escala industrial para ser usado en pigmentos como el azul verdoso y el verde de Bremen.[3]
Presencia en la naturaleza
[editar]El hidróxido de cobre se encuentra en diferentes minerales de cobre, de manera principal en la azurita, malaquita, antlerita, y brochantita. El hidróxido de cobre(II) difícilmente se encuentra en un mineral sin combinar porque lentamente reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de cobre básico.
Síntesis
[editar]Se puede hacer hidróxido de cobre añadiendo una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a una solución diluida de sulfato de cobre (CuSO4 • 5H2O). Un producto más puro se obtiene añadiendo cloruro de amonio a la solución.[4] Alternativamente se puede hacer hidróxido de cobre por electrólisis de agua conteniendo bicarbonato de sodio. Lizzy
La pátina del bronce y otras aleaciones de cobre son una mezcla 1:1 de hidróxido de cobre Cu(OH)2 y carbonato de cobre CuCO3."[5]
Usos
[editar]Como fungicida como alternativa al Caldo bordelés y nematicida.[6] También como colorante en cerámica.
Se usa como reactivo de laboratorio como catalizador y agente oxidante.
Mezclado con látex se ha utilizado para controlar y mejorar el crecimiento de las raíces de las plantas en macetas.[7]
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Richard Cowen, Essays on Geology, History, and People, Chapter 3: "Fire and Metals: Copper" Archivado el 10 de mayo de 2008 en Wayback Machine..
- ↑ Tony Johansen, Historic Artist's Pigments Archivado el 9 de junio de 2009 en Wayback Machine.. PaintMaking.com. 2006.
- ↑ Y. Cudennec, A. Lecerf (2003). «The transformation of Cu(OH)2 into CuO, revisited». Solid State Sciences 5: 1471-1474. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2003.09.009.
- ↑ Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). Chemistry: Principles and Reactions, 5th Ed. Thomson Learning, Inc. (p 331)"
- ↑ Bordeaux Mixture. UC IPM online. 2007.
- ↑ "SePRO Corporation" Archivado el 21 de junio de 2009 en Wayback Machine..
Bibliografía
[editar]- Roscoe, H. E., & Schorlemmer, C. (1879). A Treatise on Chemistry 2nd Ed, Vol 2, Part 2. MacMillan & Co. (p 498).
- Paquette, Leo A. (1995). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 8 Volume Set. Wiley. ISBN 0-471-93623-5.