کلرید - ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

کلرید
	نام‌گذاری اتحادیه بین‌المللی شیمی محض و کاربردی Chloride
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	16887-00-6
پاب‌کم	312
کم‌اسپایدر	306
KEGG	C00698
ChEBI	CHEBI:17996
ChEMBL	CHEMBL19429
مرجع بیلشتین	3587171
مرجع جی‌ملین	14910
جی‌مول-تصاویر سه بعدی	Image 1
	SMILES [Cl-] ;
	InChI InChI=1S/ClH/h1H/p-1 ; Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M ;
خصوصیات
فرمول مولکولی	Cl-;
جرم مولی	35.453 g mol-1
ترموشیمی
آنتروپی مولار; استاندارد So298	153.36 J K-1 mol-1
آنتالپی استاندارد; تشکیل ΔfHo298	-167 kJ·mol-1
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها	برمید; فلوئورید; یدید
	\| colspan=2 style="background:#f8eaba; text-align:center" \|
	Infobox references

یون کلرید (به انگلیسی: chloride ion) زمانی تشکیل می‌شود که عنصر کلر, به عنوان یک هالوژن، یک الکترون دریافت می‌کند تا به یون (آنیون) Cl⁻ تبدیل شود. از این یون می‌توان نمک‌های معدنی مانند سدیم کلرید ساخت که به خوبی در آب محلول‌اند.^[۳] کلرید همچنین یک الکترولیت بسیار مهم است که در تمام مایعات بدن وجود دارد.

منابع

↑ "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology. {{cite web}}: Text "Information" ignored (help)
↑ ^۲٫۰ ^۲٫۱ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.
↑ Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.

Wikipedia contributors, "Chloride," Wikipedia, The Free Encyclopedia, http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Chloride&oldid=539682987 (accessed March 24, 2013).

[1] "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology. {{cite web}}: Text "Information" ignored (help)

[b1-2] ۲٫۰ ^۲٫۱ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.

[3] Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.

[۱]

[۲]

[۳]