1-Chlorobutane — Wikipédia

1-Chlorobutane
Image illustrative de l’article 1-Chlorobutane
Identification
Nom UICPA 1-Chlorobutane
Synonymes

Chlorure de butyle normal

No CAS 109-69-3
No ECHA 100.003.361
No CE 203-696-6
PubChem 8005
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore, d'odeur âcre[1].
Propriétés chimiques
Formule C4H9Cl  [Isomères]
Masse molaire[4] 92,567 ± 0,006 g/mol
C 51,9 %, H 9,8 %, Cl 38,3 %,
Moment dipolaire 2,05 ± 0,04 D [2]
Diamètre moléculaire 0,571 nm [3]
Propriétés physiques
fusion −123,1 °C[5]
ébullition 78 °C[5]
Solubilité très faible dans l'eau (0,5 g·L-1 à 20 °C)
Paramètre de solubilité δ 17,1 J1/2·cm-3/2 (≤20 °C)[3]
Masse volumique 0,881 g·cm-3 à 20 °C[6]
d'auto-inflammation 245 °C[5]
Point d’éclair −9 °C[5]
Limites d’explosivité dans l’air 1,810,1 % vol[5]
Pression de vapeur saturante 108 mbar à 20 °C
170 mbar à 30 °C
395 mbar à 50 °C[5]
Point critique 36,8 bar, 268,85 °C [7]
Thermochimie
Cp
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 10,67 ± 0,03 eV (gaz)[9]
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,400 [3]
Précautions
SGH[10]
SGH02 : Inflammable
Danger
H225
NFPA 704
Transport
   1127   
Écotoxicologie
LogP 2,64[1]
Composés apparentés
Isomère(s) 2-Chlorobutane
Autres composés

1-Bromobutane


Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le 1-chlorobutane (CH3CH2CH2CH2Cl) est un dérivé halogéné du butane, où l'un des atomes d'hydrogène (fixé sur un atome de carbone primaire) a été substitué par un atome de chlore. C'est un halogénure d'alkyle primaire.

En conditions normales, il se présente sous la forme d'un liquide incolore, légèrement volatil, à l'odeur proche de celle du chloroforme.

Autres propriétés

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  • Concentration à saturation : 105 394,736 8 ppm
  • Coefficient de partage (eau/huile) : 0,00229
  • Limite de détection olfactive : 0,9 ppm
  • Facteur de conversion (ppm→mg/m³) : 3,786 ppm
  • Taux d'évaporation (éther=1) : 2,5

Le 1-chlorobutane peut être synthétisé par substitution nucléophile du butan-1-ol par l'acide chlorhydrique.

Utilisation

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Comme halogénure d'alkyle primaire, il réagit spécifiquement par des réactions de type SN2. Il peut ainsi être utilisé pour des réactions d'alkylation.

Le 1-chlorobutane peut aussi être utilisé pour synthétiser des composés organométalliques, organomagnésiens ou organolithiens comme le n-Butyllithium[11] :

2 Li + C4H9Cl → C4H9Li + LiCl

Le lithium utilisé pour cette réaction contient en général entre 1 et 3 % de sodium.

Il peut aussi être utilisé comme solvant (par exemple, pour la chromatographie en phase liquide à haute performance - HPLC) et en médecine vétérinaire comme vermifuge.

Les vapeurs de 1-chlorobutane peuvent former avec l'air un mélange explosif (point d'éclair −9 °C, température d'auto-inflammation 245 °C). Il convient donc de le conserver à l'abri de l'air.

Références

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  1. a et b 1 - CHLOROBUTANE, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
  3. a b et c (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, , 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
  4. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  5. a b c d e f et g Entrée « 1-Chlorobutane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 25 mars 2009 (JavaScript nécessaire)
  6. a et b fiche sur la CSST
  7. « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le )
  8. (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., , 396 p. (ISBN 0-88415-857-8)
  9. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
  10. Numéro index 602-059-00-3 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  11. (en) Brandsma, L.; Verkraijsse, H. D., Preparative Polar Organometallic Chemistry I, Berlin, Springer-Verlag, (ISBN 978-3-540-16916-1)