Aziridine — Wikipédia

Aziridine
Identification
Nom UICPA	aziridine
Synonymes	azacyclopropane éthylènimine diméthylènimine
No CAS	151-56-4
No ECHA	100.005.268
No CE	205-793-9
PubChem	9033
ChEBI	30969
SMILES	C1CN1 PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/C2H5N/c1-2-3-1/h3H,1-2H2
Apparence	liquide huileux incolore et clair[1]
Propriétés chimiques
Formule	C2H5N  [Isomères]
Masse molaire[3]	43,067 8 ± 0,002 2 g/mol C 55,78 %, H 11,7 %, N 32,52 %,
Moment dipolaire	1,90 ± 0,01 D [2]
Propriétés physiques
T° fusion	−78 °C [4]
T° ébullition	56 °C [4]
Masse volumique	0,832 1 g·cm-3 à 20 °C[5]
T° d'auto-inflammation	320 °C [6]
Point d’éclair	−13 °C [6]
Limites d’explosivité dans l’air	3,6–46 %vol 64–820 g·cm-3 [6]
Pression de vapeur saturante	213 mbar à 20 °C 333 mbar à 30 °C 780 mbar à 50 °C [6]
Thermochimie
ΔfH0liquide	91,9 kJ·mol-1 [4]
Cp	équation[7] : ${\displaystyle C_{P}=(12.316)+(1.1833E-1)\times T+(1.2598E-4)\times T^{2}+(-1.8322E-7)\times T^{3}+(5.8831E-11)\times T^{4}}$ Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 150 à 1 500 K. Valeurs calculées : 54,404 J·mol-1·K-1 à 25 °C. T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 150 −123,15 32 311 750 240 −33,15 45 634 1 060 285 11,85 52 420 1 217 330 56,85 59 197 1 375 375 101,85 65 907 1 530 420 146,85 72 494 1 683 465 191,85 78 908 1 832 510 236,85 85 107 1 976 555 281,85 91 054 2 114 600 326,85 96 716 2 246 645 371,85 102 067 2 370 690 416,85 107 089 2 487 735 461,85 111 765 2 595 780 506,85 116 089 2 695 825 551,85 120 056 2 788 T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 870 596,85 123 671 2 872 915 641,85 126 941 2 947 960 686,85 129 883 3 016 1 005 731,85 132 515 3 077 1 050 776,85 134 865 3 131 1 095 821,85 136 964 3 180 1 140 866,85 138 851 3 224 1 185 911,85 140 568 3 264 1 230 956,85 142 165 3 301 1 275 1 001,85 143 698 3 337 1 320 1 046,85 145 227 3 372 1 365 1 091,85 146 820 3 409 1 410 1 136,85 148 548 3 449 1 455 1 181,85 150 490 3 494 1 500 1 226,85 152 730 3 546
PCI	−1 591,36 kJ·mol-1 [4]
Précautions
SIMDUT[9]
B2, D1A, D2A, E,
NFPA 704[10]
3 4 3
Directive 67/548/EEC
T+ F N Numéro index : 613-001-00-1 Classification : F; R11 - Carc. Cat. 2; R45 - Muta. Cat. 2; R46 - T+; R26/27/28 - C; R34 - N; R51-53 Symboles : T+ : Très toxique F : Facilement inflammable N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R11 : Facilement inflammable. R34 : Provoque des brûlures. R45 : Peut provoquer le cancer. R46 : Peut provoquer des altérations génétiques héréditaires. R26/27/28 : Très toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S53 : Éviter l’exposition - se procurer des instructions spéciales avant l’utilisation. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. Phrases R : 11, 26/27/28, 34, 45, 46, 51/53, Phrases S : 45, 53, 61,
Transport[6]
663    1185    Code Kemler : 663 : matière très toxique et inflammable (point d'éclair égal ou inférieur à 60 °C) Numéro ONU : 1185 : ÉTHYLÈNEIMINE STABILISÉE Classe : 6.1 Étiquettes : 6.1 : Matières toxiques 3 : Liquides inflammables Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ;
Classification du CIRC
Groupe 2B : Peut-être cancérogène pour l'homme[8]
Écotoxicologie
DL50	15 mg·kg-1 (rat, oral) 3,5 mg·kg-1 (rat, i.p.) 4 mg·kg-1 (souris, i.p.) [11]
Seuil de l’odorat	bas : 2 ppm[12]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'aziridine (n.f.) ou azacyclopropane est le composé organique cyclique de formule brute C₂H₅N. Elle est aussi le composé parent des aziridines et du groupe fonctionnel qui correspond à un hétérocycle à trois côtés composé d'une amine et de deux groupes méthylène^[13],[14].

Les aziridines peuvent être préparées en chimie organique de nombreuses façons.

Un groupe amine peut déplacer un halogénure adjacent (en β) dans une réaction de substitution nucléophile intramoléculaire pour former une aziridine. Les amino-alcools ont la même réactivité mais il faut tout d'abord convertir les groupes hydroxyde en meilleurs groupes partants, par exemple en tosylate. La cyclisation d'un amino-alcool est appelé synthèse de Wenker (en) (1935) et une d'haloamine, la éthylènimine-méthode de Gabriel (1888)^[15]

L'addition d'un nitrène sur un alcène est une méthode bien établie pour la synthèse des aziridines. Photolyses ou thermolyses d'azotures sont une bonne voie pour générer des nitrènes. Ceux-ci peuvent aussi être générés in-situ du diacétate d'iodobenzène et des sulfamidés ou sulfamates, ou de l'éthoxycarbonylnitrène d'un N-sulfonyloxy précurseur^[16]:

Sous traitement thermique ou par photolyse d'une triazoline, de l'azote est expulsé et reste une aziridine^[17]. La triazoline requise est obtenue d'une réaction de cycloaddition d'un azoture sur un alcène.

Une méthode consiste en une réaction d'ouverture de cycle d'un époxyde avec l'azoture de sodium suivie d'une réduction organique de l'azoture obtenu avec la triphénylphosphine par expulsion d'azote gazeux^[18]:

Une autre méthode consiste en la réaction d'ouverture d'un époxyde par une amine suivie de la refermeture du cycle par une réaction de Mitsunobu^[19].

L'éthylènimine synthèse de Hoch-Campbell décrit la synthèse d'aziridines par la réaction de certains oximes avec des réactifs de Grignard^[20],[21]:

Les angles des liaisons dans l'aziridine sont autour de 60 ° ce qui considérablement moins que l'angle de 109,5 ° normalement trouvé dans les hydrocarbures ou les amines linéaires et non contraints. Ces angles sont cependant comparables à ceux trouvés dans les cycles cyclopropane ou oxirane et correspondent aux mêmes contraintes angulaires dans le cycle : les liaisons dans ce type de cycle peuvent être expliquées en invoquant un modèle de liaison banane. L'aziridine est moins basique qu'une amine acyclique et aliphatique avec un pKa de 7.9 pour l'acide conjugué ce qui est dû à un accroissement du caractère s dans la paire libre de l'azote. Les contraintes angulaires accrues dans l'aziridine sont aussi responsables de l'accroissement de la barrière d'énergie pour l'inversion de l'azote. Cette barrière est suffisamment haute dans les aziridines pour pouvoir séparer des invertomères comme les invertomères cis et trans de la N-chloro-2-méthylaziridine.

Les aziridines sont des substrats sensibles aux réactions d'ouverture de cycle avec beaucoup de nucléophiles à cause des contraintes moléculaires dans le cycle. Alcoolyses et ammonialyses sont typiquement les réactions inverses des cyclisations. D'autres nucléophiles efficaces sont les carbones nucléophiles comme dans les réactifs organolithiens ou les organocuprates comme le réactif de Gilman.

Une application importante d'une réaction d'ouverture de cycle en synthèse asymétrique est celle avec le triméthylsilylazoture TMSN₃ et un ligand asymétrique^[22]:

Le catalyseur est construit sur l'yttrium et trois substituants isopropyloxy, le ligand est une phosphine oxyde. Avec un excès énantiomérique de 91 % ee, cette réaction permet une synthèse totale de l'oseltamivir (Tamiflu).

Les aziridines non N-substituées peuvent être ouvertes par des alcènes en présence d'un acide de Lewis fort comme B(C₆F₅)₃^[23] Certaines aziridines N-substituées et avec des groupes attracteurs d'électron sur les deux atomes de carbone forment des azométhine ylures par une réaction électrocyclique (en) d'ouverture de cycle. Ces ylures peuvent être piégés avec un dipolarophile idoine par une cycloaddition 1,3-dipolaire.

La toxicologie de chaque aziridine spécifique dépend de sa propre structure et activité qui participe des caractéristiques générales du groupe des aziridines. Étant électrophile, les aziridines sont susceptibles d'attaquer et de voir leur cycle ouvert par des nucléophiles endogènes tels que les bases nucléiques de l'ADN ce qui correspond à un potentiel mutagène^{[24],[25],[26]}, et peut également induire dans certains cas une activité antitumorale^[27].

Ainsi inhalation et contact direct avec les aziridines sont proscrits. Certains rapports notent que même des gants utilisés normalement en chimie ne préviennent pas l'infiltration cutanée des aziridines. Il est donc important que les utilisateurs vérifient les temps d'imprégnation des gants et fassent scrupuleusement attention au fait d'éviter la contamination lors du retrait des gants.

Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) a passé en revue les composés aziridines et les a classés comme carcinogène humain possible (Group 2B)^[28]. En procédant à une évaluation globale, le groupe de travail du CIRC a pris en considération le fait que les aziridines sont des agents alkylants directs qui sont mutagènes dans une large gamme de systèmes d'essai et forment des adduits d'ADN qui sont promutagènes.

Les aziridines provoquent des effets irritants sur les muqueuses telles les yeux, le nez, le système respiratoire et même la peau. Les aziridines pénètrent rapidement à travers la peau en cas de contact. Elles peuvent causer des dermatoses allergiques et de l'urticaire ou donner un asthme occupationnel.

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Aziridine » (voir la liste des auteurs).

• Désymétrisation d'aziridines méso en particulier à partir de 1.2.

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