Difluorure d'oxygène — Wikipédia

Difluorure d'oxygène
Structure du difluorure d'oxygène
Identification
Nom UICPA	difluorure d'oxygène
Synonymes	fluorure d'oxygène
No CAS	7783-41-7
No ECHA	100.029.087
No CE	231-996-7
No RTECS	RS2100000
PubChem	24547
ChEBI	30494
SMILES	O(F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/F2O/c1-3-2 Std. InChIKey : UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYSA-N
Apparence	gaz comprimé incolore, d'odeur caractéristique, jaunâtre à brun à l'état liquide[1]
Propriétés chimiques
Formule	F2OOF2
Masse molaire[2]	53,996 2 ± 0,000 3 g/mol F 70,37 %, O 29,63 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−223,8 °C[3]
T° ébullition	−144,75 °C[3]
Solubilité	68 cm3·L-1[1] dans l'eau à 0 °C, réaction lente
Masse volumique	1,90 g/cm3 (−224 °C, liquide) 1,719 g/cm3 (−183 °C, liquide) 1,521 g/cm3 (liquide à −145°C) 1,88 g/L (gaz à température ambiante)
Point critique	−58 °C ; 4,95 MPa ; 0,553 2 g·cm-3[3]
Précautions
SGH[3]
Danger H270, H314 et H330 H270 : Peut provoquer ou aggraver un incendie ; comburant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation
SIMDUT[4]
A, C, D1A, E, A : Gaz comprimé température critique = −58 °C C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3 E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Transport[3]
265    2190    Code Kemler : 265 : gaz toxique et comburant (favorise l'incendie) Numéro ONU : 2190 : DIFLUORURE D’OXYGÈNE COMPRIMÉ Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 5.1 : Matières comburantes 8 : Matières corrosives Emballage : -
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le difluorure d'oxygène, ou plus simplement fluorure d'oxygène, est le composé chimique de formule OF₂. C'est un gaz incolore très oxydant.

Le difluorure d'oxygène OF₂ a été décrit pour la première fois en 1929 par le chimiste français Paul Lebeau au cours de ses recherches sur le fluor avec Augustin Damien. Il était obtenu par électrolyse de fluorure de potassium KF fondu et de fluorure d'hydrogène HF avec des traces de molécules d'eau.

La méthode de préparation moderne fait intervenir la réaction du difluor F₂ avec une solution aqueuse diluée d'hydroxyde de sodium NaOH :

2 F₂ + 2 NaOH → OF₂ + 2 NaF + H₂O

Le difluorure d'oxygène se décompose au-dessus de 200 °C en difluor F₂ et en dioxygène O₂ par un mécanisme radicalaire. Il réagit avec de nombreux métaux pour donner des fluorures et des oxydes, ainsi qu'avec des non-métaux : OF₂ réagit par exemple avec le phosphore pour donner le pentafluorure de phosphore PF₅ et l'oxytrifluorure de phosphore POF₃, et avec le soufre pour donner le dioxyde de soufre SO₂ et le tétrafluorure de soufre SF₄. Avec le xénon, OF₂ peut donner du tétrafluorure de xénon XeF₄ ainsi que des oxyfluorures de xénon (oxydifluorure de xénon XeOF₂ et oxytétrafluorure de xénon XeOF₄ notamment).

Le difluorure d'oxygène réagit lentement avec l'eau pour donner de l'acide fluorhydrique :

OF_{2 (aq)} + H₂O_(aq) → 2 HF_(aq) + O_{2 (g)}

• Difluorure de dioxygène

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