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DeutschOxyde de rhénium(IV) — Wikipédia
Pour les articles homonymes, voir Oxyde de rhénium.
| Oxyde de rhénium(IV) | |
 | |
| Structure du dioxyde de rhénium : __ Re __ O | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | dioxorhénium |
| Synonymes | dioxyde de rhénium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.031.659 |
| No CE | 234-839-0 |
| PubChem | 82847 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | poudre gris foncé[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | ReO2 |
| Masse molaire[2] | 218,206 ± 0,002 g/mol O 14,66 %, Re 85,34 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1 000 °C (décomp.)[3] 1 363 °C (sublimation)[4] |
| Solubilité | insol[5]. |
| Masse volumique | 11,4 g·cm-3[4] |
| T° d'auto-inflammation | ininflammable |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Orthorhombique |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | (no 60) |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
| néant | |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Oxyde de manganèse(IV) Oxyde de technétium(IV) |
| Autres anions | Oxyde de rhénium(VII) Oxyde de rhénium(III) Chlorure de rhénium(III) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'oxyde de rhénium(IV) ou dioxyde de rhénium est un composé inorganique de formule brute ReO2. Ce solide cristallin gris à noir est un réactif de laboratoire qui peut être utilisé comme catalyseur.
Synthèse et réaction
[modifier | modifier le code]L'oxyde de rhénium(IV) peut être obtenu par réaction du rhénium avec de l'oxyde de rhénium(VI), ReO3[5] :
- Re + 2 ReO3 → 3 ReO2
Il peut se former par médiamutation[6] :
- 2 Re2O7 + 3 Re → 7 ReO2
Enfin il peut être préparé en chauffant du perrhénate d'ammonium vers 850 °C dans un courant d'azote sec, d'argon ou sous vide[5] :
- 2 NH4ReO4 → 2 ReO2 + N2 + 4 H2O
Inversement, le dioxyde de rhénium oxydé avec de l'acide nitrique produit de l'acide perrhénique qui par traitement avec de l'ammoniac redonne le perrhénate d'ammonium[7]. De la même façon, à haute température le dioxyde de rhénium dismute en rhénium et heptoxyde de rhénium, Re2O7[4] :
- 7 ReO2 → 2 Re2O7 + 3 Re
Structure
[modifier | modifier le code]L'oxyde de rhénium(IV) a deux allotropes, une forme basse température de structure monoclinique (a = 558 pm, b = 481 pm, c = 558 pm, β = 120,9 °) de type oxyde de molybdène(IV) ou oxyde de tungstène(IV) qui se transforme irréversiblement à 300 °C en une structure notée β-dioxyde de rhénium orthorhombique avec le groupe d'espace Pbcn (no 60) et les paramètres de maille a = 480,9 pm, b = 564,3 pm et c = 460,1 pm[8]. Les deux allotropes montrent une conductivité métallique. Ils sont insolubles dans l'eau et les bases. Ils sont solubles dans les acides halohydriques[5].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Rhenium(IV) oxide » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Rhenium(IV)-oxid » (voir la liste des auteurs)..
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Rhenium(IV) oxide 99.7% trace metals basis, consultée le 12 septembre 2019. + (pdf) fiche MSDS.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Dale L. Perry, Sidney L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, 1995, CRC Press, San Diego, p. 328. (ISBN 0-8493-8671-3).
- "RHENIUM DIOXIDE - Manufacturer" sur Aaamolybdenum.com, archivé de la page originale le 09/02/2003.
- Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie 3, 1981, Ferdinand Enke, Stuttgart , chapitre 3, p. 1617. (ISBN 3-432-87823-0).
- G. Glemser, Rhenium (IV) Oxide in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2d ed., 1963, G. Brauer, Academic Press, New York, vol. 1, p. 1480.
- Richard J. Thompson et al., Ammonium Perrhenate, Inorganic Syntheses, 1966, vol. 8, pp. 171–173. DOI 10.1002/9780470132395.ch44.
- D. B. Rogers et al., Single crystals of transition-metal dioxides - C. Tungsten dioxide and β-rhenium dioxide, F. A. Cotton, Inorganic Syntheses, 1972, McGraw-Hill Book Company Inc., chapitre 13, pp. 135-145. DOI 10.1002/9780470132616.ch20, (ISBN 0-07-013208-9).
