Trisulfure d'antimoine — Wikipédia

Trisulfure d'antimoine
Image illustrative de l’article Trisulfure d'antimoine
Image illustrative de l’article Trisulfure d'antimoine
structure (en haut, __ Sb3+  __ S2−) et apparence du trisulfure d'antimoine (en bas).
Identification
Nom UICPA sulfanylidène(sulfanylidènestibanylsulfanyl)stibane
No CAS 1345-04-6
No ECHA 100.014.285
No CE 215-713-4
PubChem 16685273
SMILES
InChI
Apparence cristaux gris à noirs orthorombiques[1], solide orange (amorphe) inodore[2],[3]
Propriétés chimiques
Formule S3Sb2
Masse molaire[4] 339,715 ± 0,017 g/mol
S 28,32 %, Sb 71,68 %,
Propriétés physiques
fusion 550 °C[1],[2],[5]
ébullition 1 150 °C[2]
Solubilité 944 μg·L-1 à 20 °C[2]
1,75 mg·L-1 à 18 °C[3]
sol. in EtOH[3]
Masse volumique 4,12-4,64 g·cm-3[2]
4,64 g·cm-3 à 25 °C[5]
Précautions
SGH[3],[5]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
H302, H332, H411, P261, P264, P270, P271, P273, P312, P330, P391, P301+P312, P304+P312, P304+P340 et P501
Transport[5]
-
   1549   
Écotoxicologie
DL50 2 000 mg·kg-1 (rat, oral)[5]
100 mg Sb/100 g (rat, i.p.)[3]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le trisulfure d'antimoine est un composé inorganique de formule Sb2S3.

Sb2S3 peut être synthétisé par réaction entre les éléments le constituant de 500 à 900 °C[6] :

2Sb + 3S → Sb2S3.

Sb2S3 est précipité lors de l'injection de sulfure d'hydrogène dans une solution acide contenant Sb(III)[7].

Sb2S3 est facilement oxydé[6]. Il brûle dans l'air avec une flamme bleue. Les mélanges de Sb2S3 et de chlorates sont explosifs[8].

Un grand nombre de sels contenant différents ions thioantimonate(III) peuvent être synthétisés à partir de Sb2S3 dont[9] :

[SbS3]3−, [SbS2], [Sb2S5]4−, [Sb4S9]6−, [Sb4S7]2− et [Sb8S17]10−.

Le sel de Schlippe (Na3SbS4·9H2O), un sel de thioantimonate(V), est formé par réaction entre Sb2S3, du soufre et de l'hydroxyde de sodium[7] :

Sb2S3 + 3S2− + 2S → 2[SbS4]3−.

Notes et références

[modifier | modifier le code]
  1. a et b (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, vol. 97, CRC Press/Taylor & Francis, , 2652 p. (ISBN 978-1-4987-5428-6 et 1-4987-5428-7), « Physical Constants of Inorganic Compounds », p. 767 (4-48).
  2. a b c d et e Entrée « Antimony(III) sulfide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 10 novembre 2012 (JavaScript nécessaire)
  3. a b c d et e PubChem CID 16685273
  4. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  5. a b c d et e Fiche Sigma-Aldrich du composé Antimony(III) sulfide 99.995% trace metals basis, consultée le 14 septembre 2017. + (pdf) Fiche MSDS
  6. a et b (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, , 2e éd. (ISBN 0-08-037941-9).
  7. a et b (en) A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, San Diego, Academic Press, (ISBN 0-12-352651-5), p. 765-766.
  8. (en) Margaret-Ann Armour, Hazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide, Boca Raton (Fla.), CRC Press, , 3e éd., 557 p. (ISBN 978-1-56670-567-7, lire en ligne).
  9. A.P. Hagen, Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group VIB (O, S, Se, Te, Po) Elements, vol. 5, Wiley-VCH, (ISBN 0-471-18658-9), partie 1.