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DeutschTrisulfure d'antimoine — Wikipédia
| Trisulfure d'antimoine | |||
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| structure (en haut, __ Sb3+ __ S2−) et apparence du trisulfure d'antimoine (en bas). | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | sulfanylidène(sulfanylidènestibanylsulfanyl)stibane | ||
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.014.285 | ||
| No CE | 215-713-4 | ||
| PubChem | 16685273 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | cristaux gris à noirs orthorombiques[1], solide orange (amorphe) inodore[2],[3] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | S3Sb2 | ||
| Masse molaire[4] | 339,715 ± 0,017 g/mol S 28,32 %, Sb 71,68 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 550 °C[1],[2],[5] | ||
| T° ébullition | 1 150 °C[2] | ||
| Solubilité | 944 μg·L-1 à 20 °C[2] 1,75 mg·L-1 à 18 °C[3] sol. in EtOH[3] | ||
| Masse volumique | 4,12-4,64 g·cm-3[2] 4,64 g·cm-3 à 25 °C[5] | ||
| Précautions | |||
| SGH[3],[5] | |||
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| Transport[5] | |||
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| Écotoxicologie | |||
| DL50 | 2 000 mg·kg-1 (rat, oral)[5] 100 mg Sb/100 g (rat, i.p.)[3] | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le trisulfure d'antimoine est un composé inorganique de formule Sb2S3.
Synthèse
[modifier | modifier le code]Sb2S3 peut être synthétisé par réaction entre les éléments le constituant de 500 à 900 °C[6] :
- 2Sb + 3S → Sb2S3.
Sb2S3 est précipité lors de l'injection de sulfure d'hydrogène dans une solution acide contenant Sb(III)[7].
Réactions
[modifier | modifier le code]Sb2S3 est facilement oxydé[6]. Il brûle dans l'air avec une flamme bleue. Les mélanges de Sb2S3 et de chlorates sont explosifs[8].
Un grand nombre de sels contenant différents ions thioantimonate(III) peuvent être synthétisés à partir de Sb2S3 dont[9] :
- [SbS3]3−, [SbS2]−, [Sb2S5]4−, [Sb4S9]6−, [Sb4S7]2− et [Sb8S17]10−.
Le sel de Schlippe (Na3SbS4·9H2O), un sel de thioantimonate(V), est formé par réaction entre Sb2S3, du soufre et de l'hydroxyde de sodium[7] :
- Sb2S3 + 3S2− + 2S → 2[SbS4]3−.
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Antimony trisulfide » (voir la liste des auteurs).
- (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, vol. 97, CRC Press/Taylor & Francis, , 2652 p. (ISBN 978-1-4987-5428-6 et 1-4987-5428-7), « Physical Constants of Inorganic Compounds », p. 767 (4-48).
- Entrée « Antimony(III) sulfide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 10 novembre 2012 (JavaScript nécessaire)
- PubChem CID 16685273
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Antimony(III) sulfide 99.995% trace metals basis, consultée le 14 septembre 2017. + (pdf) Fiche MSDS
- (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, , 2e éd. (ISBN 0-08-037941-9).
- (en) A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, San Diego, Academic Press, (ISBN 0-12-352651-5), p. 765-766.
- (en) Margaret-Ann Armour, Hazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide, Boca Raton (Fla.), CRC Press, , 3e éd., 557 p. (ISBN 978-1-56670-567-7, lire en ligne).
- A.P. Hagen, Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group VIB (O, S, Se, Te, Po) Elements, vol. 5, Wiley-VCH, (ISBN 0-471-18658-9), partie 1.
