Diossido di azoto

Diossido di azoto
Nome IUPAC
diossido di azoto
Nomi alternativi
ipoazotide
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NO2
Massa molecolare (u)	46,01
Aspetto	gas denso rosso-bruno
Numero CAS	10102-44-0
Numero EINECS	233-272-6
PubChem	3032552
SMILES	N(=O)[O]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,45 (liquido)
Temperatura di fusione	−11,2 °C (262 K)
Temperatura di ebollizione	21,1 °C (295 K)
Tensione di vapore (Pa) a 293 K	9,6×104
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	33,2
ΔfG0 (kJ·mol−1)	51,3
S0m(J·K−1mol−1)	240,1
C0p,m(J·K−1mol−1)	37,2
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	300 - 270 - 314 - 330 - 280 - 228 - EUH071
Consigli P	260 - 280 - 244 - 220 - 304+340 - 303+361+353 - 305+351+338 - 370+376 - 315 - 405 - 403 [1]
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Il diossido di azoto (noto anche come ipoazotide, specie se in forma dimera, N₂O₄) è un gas rosso bruno a temperatura ordinaria dall'odore soffocante, irritante, particolarmente umido e caratteristico. È più denso dell'aria, pertanto i suoi vapori tendono a rimanere a livello del suolo.

Il diossido di azoto è un forte irritante delle vie polmonari; già a moderate concentrazioni nell'aria provoca tosse acuta, dolori al torace, convulsioni e insufficienza circolatoria. Può inoltre provocare danni irreversibili ai polmoni che possono manifestarsi anche molti mesi dopo l'attacco.

È un forte agente ossidante e reagisce violentemente con materiali combustibili e riducenti. Reagisce con acqua disproporzionandosi in acido nitrico e monossido di azoto. In presenza di acqua è in grado di ossidare diversi metalli.

${\displaystyle {\ce {3NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO}}}$

Il diossido di azoto è prodotto riscaldando il nitrato di piombo o facendo reagire il monossido di azoto con l'ossigeno dell'aria.

${\displaystyle {\ce {2 Pb(NO3)2 -> 2 PbO + 4 NO2 + O2}}}$

${\displaystyle {\ce {2 NO + O2 -> 2 NO2}}}$

Altre reazioni:

${\displaystyle {\ce {2NO2 + H2O2 -> 2HNO3}}}$

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Si sviluppa anche nella reazione tra acido nitrico e rame:

4 HNO3 + Cu → 2 NO2 + Cu(NO3)2 + 2 H2O

Il diossido di azoto è un importante intermedio nella sintesi dell'acido nitrico^[2] (processo Ostwald), in cui l'ammoniaca viene ossidata dal carbonio refrigerante prima a monossido e poi a diossido di azoto in presenza di aria. Viene inoltre prodotto puro per preparare miscele gassose standard usate per il controllo dell'inquinamento atmosferico.

È trasportato liquefatto sotto pressione; il liquido commerciale scuro sotto pressione è una miscela in equilibrio di biossido d'azoto e di tetrossido di diazoto incolore.

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su diossido di azoto

• (EN) nitrogen dioxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

V · D · M Ossidi

D2O H2O                                 He Li2O BeO   B2O3 CO CO2 C2O3 NO · NO2 N2O · N2O3 N2O4 · N2O5 O F2O Ne Na2O MgO   Al2O3 SiO SiO2 PO · P2O3 P2O4 · P4O10 SO2 SO3 ClO2 · Cl2O Cl2O3 · Cl2O4 Cl2O6 · Cl2O7 Ar K2O CaO Sc2O3 TiO Ti2O3 TiO2 V2O3 VO2 V2O5 CrO · Cr2O3 CrO2 · CrO3 MnO · Mn3O4 Mn2O3 · Mn5O8 MnO2 · MnO3 Mn2O7 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co3O4 Co2O3 NiO Cu2O CuO ZnO Ga2O Ga2O3 GeO GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 BrO2 Br2O3 Br2O5 Kr Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 NbO NbO2 MoO2 MoO3 Mo2O3 Tc2O7 Ru2O3 · RuO2 RuO3 · RuO4 Rh2O3 RhO2 PdO AgO CdO In2O3 SnO SnO2 Sb2O3 TeO TeO2 TeO3 I2O4 · I2O5 I2O6 · I4O9 XeO3 Cs2O3 BaO * HfO2 Ta2O5 W2O3 · WO2 WO3 · W2O5 ReO2 ReO3 Re2O7 OsO2 OsO4 IrO2 IrO4 PtO2 Au2O3 Hg2O HgO Tl2O Tl2O3 PbO PbO2 Pb3O4 Bi2O3 BiO2 Bi2O5 PoO PoO2 PoO3 At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     ↓   * La2O3 Ce2O3 Ce3O4 CeO2 Pr2O3 PrO2 Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Tb4O7 TbO2 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3   ** Ac2O3 ThO ThO2 PaO2 Pa2O5 UO2 · U2O5 U3O8 · UO3 UO4 · UO6 NpO2 PuO2 Am2O3 AmO2 Cm2O3 CmO2 Bk2O3 Cf2O3 CfO2 Es Fm Md No Lr

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