Difluoreto de xenônio – Wikipédia, a enciclopédia livre

Difluoreto de Xenônio Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Difluoreto de xenônio Fluoreto de xenônio II
Identificadores
Número CAS	13709-36-9
PubChem	83674
ChemSpider	75497
SMILES	`F[Xe]F`
InChI	XeF₂
Propriedades
Aparência	Sólido branco
Densidade	4.32 g/cm³, solid
Ponto de fusão	128.6 °C^[1]
Solubilidade em água	Decompõe-se
Pressão de vapor	6.0×10² Pa^[2]
Estrutura
Estrutura cristalina	Linear paralela, formada por unidades XeF₂
Forma molecular	Linear
Momento dipolar	0 D
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	−108 kJ·mol⁻¹^[3]
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	254 J·mol⁻¹·K⁻¹^[3]
Riscos associados
MSDS	PELCHEM MSDS
Principais riscos associados	Oxidante, Corrosivo. Reage com a umidade da pele liberando HF, o qual causa severas queimaduras nos tecidos.^[4]
NFPA 704	0 3 1 OX
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions	Difluoreto de criptônio Difluoreto de radônio
Compostos relacionados	Tetrafluoreto de xenônio Hexafluoreto de xenônio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O difluoreto de xenônio (XeF₂) é um composto químico à base de xenônio, sólido, que se forma como um dos produtos da reação direta entre os gases xenônio e flúor a 400°C, juntamente com os outros fluoretos XeF₄ e XeF₆, sendo o único composto de xenônio disponível comercialmente. Trata-se de um sólido incolor, cristalino e estável, embora seja muito reativo, reagindo com outras substâncias formando um fluoreto e liberando Xe gasoso, o que justifica o fato de ele ser um forte agente de fluoração. XeF₂ precisa ser manuseado com muito cuidado, uma vez que pode desencadear uma reação violenta com compostos orgânicos, metais em pó e com a água. XeF₂ , ao se hidrolisar, reage vigorosamente com a água gerando gás Xe, O₂ e HF, uma vez que não existe o composto XeO:

2XeF₂ + 2H₂O --> O₂ + 2Xe + 4HF

Difluoreto de xenônio costuma ser armazenado em recipiente de metal monel ou níquel, que não são atacados por ele. O XeF₂ , com 10 elétrons na camada externa do Xe, é um exemplo de molécula com valência expandida, pois o átomo de Xe comporta mais de 8 elétrons na última camada, ou seja, não segue a regra do octeto.

Referências

↑ Hindermann, D. K., Falconer, W. E. (1969). «Magnetic Shielding of 19F in XeF2». J. Chem. Phys. 50 (3): 1203. Bibcode:1969JChPh..50.1203H. doi:10.1063/1.1671178
↑ Melita Tramšek; Boris Žemva (2006). «Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride» (PDF). Acta Chim. Slov. 53 (2): 105–116. doi:10.1002/chin.200721209
↑ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. [S.l.]: Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 061894690X
↑ «MSDS: xenon difluoride» (PDF). BOC Gases. Consultado em 1 de junho de 2010

[1] Hindermann, D. K., Falconer, W. E. (1969). «Magnetic Shielding of 19F in XeF2». J. Chem. Phys. 50 (3): 1203. Bibcode:1969JChPh..50.1203H. doi:10.1063/1.1671178

[tramsek-2] Melita Tramšek; Boris Žemva (2006). «Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride» (PDF). Acta Chim. Slov. 53 (2): 105–116. doi:10.1002/chin.200721209

[b1-3] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. [S.l.]: Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 061894690X

[4] «MSDS: xenon difluoride» (PDF). BOC Gases. Consultado em 1 de junho de 2010

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