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DeutschÁcido fluorídrico – Wikipédia, a enciclopédia livre
| Ácido fluorídrico Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | fluoric acid; fluorhydric acid |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| Número RTECS | MW7875000 |
| Propriedades | |
| Fórmula química | HF |
| Massa molar | 20.01 g mol-1 |
| Aparência | Gás esverdeado; Solução aquosa fumegante, com vapor incolor |
| Densidade | 1,14 g·cm–3 (38 %, Azeótropo)[1] 0,968 g·ml-1 (líquido, no ponto de ebulição)[2] 0,92 g·l-1 (Gasdichte)[3] |
| Ponto de fusão | |
| Ponto de ebulição | |
| Solubilidade em água | miscível[6] |
| Pressão de vapor | 1028 hPa (20 °C)[5] |
| Acidez (pKa) | 3,19[1] 3,15[7] 3,2[8] |
| Índice de refracção (nD) | 1.00001 [carece de fontes] |
| Estrutura | |
| Forma molecular | Linear |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH | −13.66 kJ/g (gas) −14.99 kJ/g (liquid) |
| Entropia molar padrão S | 8.687 J/g K (gas) |
| Riscos associados | |
| MSDS | duPont MSDS |
| Classificação UE |  Muito tóxico (T+) Corrosivo (C) |
| Índice UE | 009-003-00-1 |
| NFPA 704 |  0 4 2 COR |
| Frases R | R26/27/28, R35 |
| Frases S | S1/2, S7/9 |
| Ponto de fulgor | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Ácido clorídrico Ácido bromídrico Ácido iodídrico Água Ácido astatídrico |
| Outros catiões/cátions | Fluoreto de lítio |
| Compostos relacionados | Fluoreto de metila |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogénio ou ainda o fluoreto de hidrogénio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um ácido do grupo dos hidrácidos. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou vapor esverdeado, de fórmula HF. Apresenta-se em solução como líquido incolor e fumegante de odor penetrante (assim como o gás ou vapor puro).
O HF possui pressão de vapor de 15,54 mmHg e densidade de vapor 0,7. Sua entalpia de formação é de -273,30 kJ/mol (gás) e sua entropia molar é 173,78 J/mol·K.
Propriedades químicas
[editar | editar código-fonte]Sabendo-se que a "força" dos hidrácidos varia de acordo com a eletronegatividade do elemento ligado ao hidrogênio, pode-se deduzir que o HF é um ácido forte. Contudo, isso não ocorre, pois, apesar de a eletronegatividade do flúor ser a maior dentre os elementos conhecidos (4230), o fator mais importante é a estabilidade do íon formado, que, neste caso, tem sua estabilidade reduzida, pois o raio atómico do flúor, por ser o menor conhecido (excetuando os gases nobres) atrapalha a acomodação da carga negativa, com forte repulsão entre os elétrons externos, a chamada dispersão. Sendo assim, o HF é um ácido moderado, que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais silicáticos (principalmente o vidro). Por isso o HF só deve ser armazenado em recipientes de plásticos, sendo usado especialmente o polietileno e o teflon.
Utilização
[editar | editar código-fonte]É usado na produção de sais fluorados, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon, na purificação de minérios (de nióbio e tântalo), na alquilação de petróleo (gasolina de alta octanagem) , no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear e em uma das etapas de produção de processadores.[9]
Obtenção
[editar | editar código-fonte]O produto é obtido a partir da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou fluoreto de hidrogênio (quando a seco), o sal sulfato de cálcio. Seguindo a reação:
Advertências
[editar | editar código-fonte]- Quando concentrado, reage violentamente com os hidróxidos alcalinos sólidos, como o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio.
- Ingestão: tóxico, pode ser fatal.
- Inalação: dispnéia, broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias, queimaduras.
- Contato com a pele: Produz queimaduras graves e extremamente dolorosas, e devido ao tamanho extremamente pequeno de sua molécula, percorre os tecidos vivos, penetrando a pele e demais tecidos até atacar o tecido ósseo.
- Contato com os olhos: pode provocar lesões permanentes.
Referências
- ↑ a b c Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1
- ↑ BG Chemie Merkblatt M005 Fluorwasserstoff, Flusssäure und anorganische Fluoride, Ausgabe 8/2009 Jedermann-Verlag Heidelberg, S. 8
- ↑ Registo de Fluorwasserstoff na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 27 de Janeiro de 2008
- ↑ Sicherheitsdatenblatt (Merck)
- ↑ a b c Sicherheitsdatenblatt (Linde)
- ↑ Registo de Fluorwasserstoffsäure na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 11 de Janeiro de 2008
- ↑ Jolly W.L. (1984) Modern Inorganic Chemistry, McGraw-Hill, p.177
- ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- ↑ Hydrofluoric acid etcher and cascade rinser, 3 de dezembro de 1990, consultado em 10 de julho de 2019
Ligações externas
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- «Ficha de Informação de Produto Químico - Ácido Fluorídico»
- Livro: Ácido Fluorídrico e Fluoreto: Aspectos Toxicológicos
- International Chemical Safety Card 0283
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- Hydrofluoric Acid Burn, The New England Journal of Medicine Acid burn case study
- Ácido Fluorídrico Estabilizado - HFE - Smart Química Substituto/Alternativa para Ácido Fluorídrico
