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Nióbio
Zircônio ← Nióbio → Molibdênio
V
 
 
41		 Nb
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↑
Nb
↓
Ta
Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
cinza metálico, mas azulado quando oxidado


Um cubo de 1cm3 de nióbio anodizado de alta pureza (99,95%) e cristais de nióbio de alta pureza (99,995%), feitos eletrolitamente, para efeito de comparação.
Informações gerais
Nome, símbolo, número Nióbio, Nb, 41
Série química Metal de transição
Grupo, período, bloco 5, 5, d
Densidade, dureza 8570 kg/m3, 6,0
Número CAS 7440-03-1
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica 92,90638 u
Raio atómico (calculado) 146 pm
Raio covalente 164±6 pm
Raio de Van der Waals pm
Configuração electrónica [Kr] 4d3 5s2
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 18, 12, 1 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação 5, 4, 3, 2, -1 (óxido levemente ácido)
Óxido
Estrutura cristalina cúbica centrada no corpo
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão 2750 K
Ponto de ebulição 5017 K
Entalpia de fusão 30 kJ/mol
Entalpia de vaporização 689,9 kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Pressão de vapor 1 Pa a 2942 K
Velocidade do som 3480 m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling) 1,6
Calor específico 265 J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica 53,7 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização 652,1 kJ/mol
2.º Potencial de ionização 1380 kJ/mol
3.º Potencial de ionização 2416 kJ/mol
4.º Potencial de ionização 3700 kJ/mol
5.º Potencial de ionização 4877 kJ/mol
6.º Potencial de ionização 9847 kJ/mol
7.º Potencial de ionização 12100 kJ/mol
8.º Potencial de ionização kJ/mol
9.º Potencial de ionização kJ/mol
10.º Potencial de ionização kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
91Nbsintético6,8×102 aε-91Zr
91mNbsintético60,86 dIT0,10491Nb
92Nbsintético10,15 dε
γ		-
0,934		92Zr
-
92Nbsintético3,47×107 aε
γ		-
0,561, 0,934		92Zr
-
93Nb100%estável com 52 neutrões
93mNbsintético16,13 aTI0,03193Nb
94Nbsintético2,03×104 aβ-
γ		0,471
0,702, 0,871		94Mo
-
95Nbsintético34,991 dβ-
γ		0,159
0,765		95Mo
-
95mNbsintético3,61 dTI0,23595Nb
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O nióbio é um elemento químico, de símbolo Nb, número atômico 41 (41 prótons e 41 elétrons) e massa atômica 92,9 u. É um elemento de transição pertencente ao grupo 5 (anteriormente denominado 5B) da classificação periódica dos elementos. O nome deriva da deusa grega Níobe, filha de Dione e Tântalo — este último, por sua vez, nomeou outro elemento do grupo 5, o tântalo.[1] É usado principalmente em ligas de aço para a produção de tubos condutores de fluidos. Em condições normais, é sólido. Foi descoberto em 1801 pelo inglês Charles Hatchett.[2]

O nióbio têm propriedades físicas e químicas similares ao do elemento químico tântalo e, portanto, ambos são difíceis de distinguir. Em 1801, o químico inglês Charles Hatchett relatou a descoberta de um material similar ao tântalo e o denominou colúmbio. Em 1809, o químico inglês William Hyde Wollaston, erroneamente, concluiu que o tântalo e o colúmbio eram idênticos. Em 1846, o químico alemão Heinrich Rose estabeleceu que os minérios de tântalo continham um segundo elemento que foi batizado como nióbio. Entre 1864 e 1865, ficou esclarecido que "nióbio" e "colúmbio" eram dois nomes do mesmo elemento, sendo assim, por quase um século adotados esses termos de forma intercambiável. O nióbio foi oficialmente reconhecido como um elemento químico em 1949, mas o termo colúmbio ainda é utilizado na metalurgia estadunidense.

As primeiras aplicações comerciais desse elemento datam do começo do século XX. Existem poucas minas de nióbio com viabilidade econômica. O Brasil é historicamente o primeiro produtor mundial de nióbio e ferronióbio (uma liga de nióbio e ferro) e é responsável por 75% da produção mundial do elemento.[3][4]

É muito utilizado nas ligas metálicas, em especial na produção de aços especiais utilizados em tubos de gasodutos. Embora essas ligas contenham no máximo 0,1 % de nióbio, essa pequena porcentagem confere uma grande resistência mecânica ao aço.

A estabilidade térmica das superligas que contêm nióbio é importante para a produção de motores de aeroplanos, na propulsão de foguetes e em vários materiais supercondutores. As ligas supercondutoras do tipo II, também contendo titânio e estanho, são geralmente usadas nos ímãs supercondutores usados na obtenção das imagens por ressonância magnética. Outras aplicações incluem a soldagem, a indústria nuclear, a eletrônica, a óptica, a numismática e a produção de joias. Nestas duas últimas aplicações é utilizado pela sua baixa toxicidade e pela possibilidade de coloração por anodização.

História

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O nióbio (mitologia grega: Níobe, filha de Tântalo) foi descoberto pelo químico inglês Charles Hatchett em 1801.[5] Ele encontrou um novo mineral extraído na Inglaterra por volta de 1734 por John Winthrop (filho de John Winthrop, o jovem que foi o primeiro governador de Connecticut), que nomeou o mineral como columbita e o novo elemento como colúmbio, homenageando a personagem poética estadunidense Colúmbia.[6][7][8] O colúmbio descoberto por Hatchett era provavelmente uma mistura de nióbio e tântalo.[6]

Ocorreram muitas discussões[9] sobre a diferenciação entre colúmbio (nióbio) e tântalo. Em 1809, o químico inglês William Hyde Wollaston comparou os óxidos derivados de ambos: o colúmbio-columbito (densidade acima de 5,918 g/cm3) e o tântalo-tantalita (densidade acima de 8 g/cm3) e concluiu que os dois óxidos eram idênticos, apesar da significativa diferença de densidade. Por isso Wollaston manteve o nome tântalo.[9] Essa conclusão foi questionada em 1846 pelo químico alemão Heinrich Rose, argumentando que havia dois elementos químicos diferentes na tantalita, que nomeou em homenagem à criança de Tantalus: nióbio (de Níobe), e pelônio (de Pelops).[10][11] Estas disputas ocorreram devido às mínimas diferenças existentes entre o tântalo e o nióbio. A afirmação dos elementos pelônio, ilmênio e diânio[12] foi semelhante à do nióbio ou nas misturas de nióbio e tântalo.[13]

Pintura em preto-e-branco no formato oval com um homem vestindo uma camisa branca e de colar proeminente e gravata
Charles Hatchett, primeiro a isolar o nióbio.
Black and white image of a marmor sculpture of a bowing woman with a child nestling in her lap
Fotografia de uma escultura helenística representando Níobe por Giorgio Sommer.

As diferenças entre o tântalo e o nióbio foram confirmadas em 1864 por Christian Wilhelm Blomstrand,[13] Henri Etienne Sainte-Claire Deville, e Louis J. Troost, que determinaram as fórmulas de alguns dos compostos em 1865[13][14] e, finalmente, pelo químico suíço Jean Charles Galissard de Marignac[15] em que 1866, comprovou a existência dos dois elementos químicos. Os artigos sobre o ilmênio continuaram a aparecer até 1871.[16]

De Marignac foi pioneiro na redução de nióbio, com o aquecimento do cloreto de nióbio em atmosfera modificada de hidrogênio em 1864.[17] Embora fosse capaz de produzir o nióbio sem tântalo em larga escala em 1866, somente no início do século XX é que o nióbio passou a ser utilizado em escala comercial, nos filamentos das lâmpadas incandescentes.[14] Ele rapidamente tornou-se obsoleto com a substituição do nióbio pelo tungstênio, que tem um elevado ponto de fusão, e, assim, tornou-se o preferido para a utilização em lâmpadas incandescentes. A descoberta que o nióbio melhora o micro aços-ligas foi realizada em 1920, onde predominou-se com a sua aplicação.[14] Em 1961, o físico americano Eugene Kunzler e seus colaboradores da Bell Labs descobriram que a folha de flandres de nióbio apresentam supercondutividade na presença da corrente elétrica e dos campos magnéticos,[18] fazendo o primeiro material resistente à grandes correntes e os campos necessários para ímãs e maquinários de alta potência. Esta descoberta levariam, duas décadas depois, à produção de longos cabos multivertentes que poderiam ser utilizados nas bobinas, poderosos eletroímãs para máquinas rotativas, aceleradores de partículas ou detectores de partículas.[19][20]

Desenvolvimento etimológico do elemento

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O Colúmbio (símbolo Cb[21]) foi o primeiro nome adotado pelo seu descobridor, Hatchett, utilizado pelas publicações norte-americanas, como a Sociedade Americana de Química, até o ano de 1953,[22] enquanto a Europa já utilizava o termo nióbio. Para evitar confusões, o termo nióbio foi escolhido para ser o elemento 41 da 15° Conferência da União de Química em Amsterdã em 1949.[23] Um ano após este termo ser oficialmente instituído pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) após um século de controvérsia, muitas sociedades químicas, organizações governamentais, grande parte dos metalúrgicos e produtores comerciais do metal, em especial, às norte-americanas, referem-se ao elemento 41 como Colúmbio.[23][24] Não é exclusividade do nióbio ter mais um termo, por exemplo, a IUPAC aceita que o tungstênio seja chamado volfrâmio, em deferência a utilização deste termo nos Estados Unidos e o nióbio como alternativa de colúmbio, em deferência a utilização deste termo na Europa.[23] Não sendo universal e que muitas lideranças das sociedades de química e organizações governamentais referem-se ao termo nióbio, adotado pela IUPAC, enquanto muitas lideranças do setor da metalurgia e o Serviço Geológico dos Estados Unidos ainda referem para o metal pelo nome original de "colúmbio".[25][26]

Produção de nióbio no Brasil

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Histórico

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Bocal do motor Merlin usado no Falcon 9, que possui nove motores Merlin agrupados.
Moedas
Moedas de prata e nióbio de 25 euros

A partir de meados do século XX, o geólogo Djalma Guimarães descobriu a maior mina de pirocloro na região do Barreiro, em Araxá, do qual se descobriu a maior mina de nióbio encontrada até a atualidade no Planeta Terra.[27] Simultaneamente, houve o desenvolvimento das corridas espaciais nos Estados Unidos e na Rússia, que expandiu de forma exponencial no consumo de nióbio por parte da indústria aeroespacial.

Em 1955, a CBMM iniciou as suas operações industriais. Em 1965, o almirante norte-americano Arthur Radford convenceu o banqueiro Walther Moreira Salles a investir no mercado de nióbio, que atualmente é o maior produtor mundial. Entre 1959 até 1965, a companhia desenvolveu uma técnica de concentração de nióbio nas ligas entre 2,5% até 60% - utilizado em especial na indústria siderúrgica.[28]

Em 1973, a companhia Anglo American instalou no Brasil e, em 1979, começou a implantação da mina de Niquelândia, em Goiás.[29]

Atualmente, o Brasil tem três empresas no setor da exploração do nióbio, sendo elas: a Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração (CBMM),[30] o Anglo American Brasil Ltda. (Mineração Catalão Goiás), e a Mineração Taboca (Grupo Paranapanema).

O Brasil concentra 98% das reservas conhecidas de nióbio no mundo,[31] 4,0 milhões de toneladas economicamente exploráveis.[32][33][31]

Em Minas Gerais estão as maiores reservas brasileiras de pirocloro.[34][35][30] A liga de ferronióbio é produzida através de uma sociedade em conta de participação,[36] cuja Companhia de Desenvolvimento Econômico de Minas Gerais (Codemig) figura como sócio participante e a Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração (CBMM) como sócio ostensivo, cujo acionista majoritário é o grupo Moreira Salles.[35][36]

O site WikiLeaks divulgou em 2010 documentos sigilosos em que consta uma lista de locais vitais aos Estados Unidos em outros países. O documento enviado pelo Departamento de Estado dos Estados Unidos lista cabos submarinos com conexões em Fortaleza e no Rio de Janeiro e minas de minério de ferro, manganês e nióbio em Minas Gerais e em Goiás.[37] O nióbio é usado em superligas e na fabricação de magnetos para tomógrafos de ressonância magnética.[38]

Na cidade de Campinas, em 8 de Outubro de 2021, o CNPEM/MCTI realizou a 1ª Feira Brasileira do Nióbio.[39] O presidente Jair Bolsonaro e os ministros Marcos Pontes (Ciência, Tecnologia e Inovações), Walter Braga Netto (Defesa) e Milton Ribeiro (Educação) estiveram presentes na abertura do evento.[40] A feira exibiu produtos de nióbio desenvolvidos em conjunto por empresas e centros de pesquisa.[41][42]

Controvérsias

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A discussão sobre a subfaturamento sob os royalties e o valor de mercado, além da ausência do controle do preço do nióbio, já é comentado nas instâncias políticas desde 2005, quando Marcos Valério afirmou na CPI dos Correios, onde o Banco Rural conversou com José Dirceu a respeito de uma mina do Amazonas. O político Eneas Carneiro (1938-2007) afirmou que só a riqueza produzida pelo nióbio no Brasil correspondia ao PIB, que na época era R$ 2,6 trilhões em 2007.[43]

Em 2010, vazou um documento pela Wikileaks que, incluía as minas e jazidas de nióbio no Brasil como recursos e infraestrutura estratégicos e imprescindíveis aos Estados Unidos.[44] A CPRM (Serviço Geológico do Brasil), defendeu a política dos preços utilizados na venda do nióbio, indicando como exemplo a China, que perdeu mercado desta commodity quando reduziu a oferta de terras-raras e elevou os preços, o mercado da mineração iniciou a investir em novos cinquenta projetos, do qual o Brasil tomasse a mesma atitude, também teriam as mesmas consequências.

Além disso, Elmer Salomão, Presidente da Associação Brasileira das Empresas de Pesquisa Mineral - ASPM comentou a respeito das denúncias:

Nosso nióbio tem um preço “praticamente imbatível" e se ele for elevado outras jazidas no mundo todo entrarão em produção. (Lembrando da China quando ela decidiu reduzir a oferta e aumentou o preço das terras-raras, acarretando no surgimento de 50 novos projetos de produção desses bens minerais.)

E, advertiu:

O setor mineral tem contribuído para os investimentos no país e para o superávit da balança comercial, e não deve ser utilizado como combustível ideológico para políticas intervencionistas.[45]

E, defendeu:

Se o Brasil não está aproveitando hoje suas riquezas minerais como deveria é porque não tem uma política industrial nesse sentido. O que não podemos fazer é guardar toneladas de minério sem saber se no futuro isso será tecnologicamente utilizado ou não. Somos obrigados a aproveitar os nossos recursos minerais justamente devido à revolução tecnológica. A idade da pedra não acabou por causa da pedra, mas porque a pedra foi substituída por outra coisa.[46]

Pesquisas

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Algumas universidades brasileiras, como a USP, UNESP e da UFRJ, pesquisam sobre as características do nióbio, a fim de desenvolver tecnologias no setor de supercondutores, na geração e transmissão de energia elétrica, no sistema de transporte e na mineração, sendo amplamente empregados na construção de equipamentos químicos, mecânicos, aeronáuticos, biomédicos e nucleares.[47]

Para aumentar o valor agregado e o consumo do nióbio, vieram às pesquisas no Brasil, vieram as primeiras pesquisas com a fundação do Programa de Engenharia Metalúrgica e de Materiais no Coppe (Instituto Alberto Luiz Coimbra de Pós-Graduação e Pesquisa de Engenharia) em 1967.[48]

O Projeto Nióbio no Departamento de Engenharia de Materiais - DEMAR da Escola de Engenharia de Lorena - EEL da Universidade de São Paulo - USP Lorena em 1975-1976 sob comando do Dr. José Walter Bautista Vidal, secretário de tecnologia industrial do então Ministério da Indústria e do Comércio do Brasil. Atualmente, os institutos de física e de materiais pesquisam sobre o nióbio.[49]

Em 2009, o trabalho de pesquisa da COPPE, na UFRJ (Universidade Federal do Rio de Janeiro), obteve uma patente internacional para uma tinta anticorrosiva a base de nióbio num processo denominado niobização[50] e em 2013 o Projeto Nióbio, desenvolveu os diagramas de fases para os elementos nióbio (Nb), cromo (Cr) e boro (B).[51]

Reservas de nióbio

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Reservas de nióbio no Brasil:
Estado Região Minério Quantidade encontrada Quantidade de mineral (quilogramas) lavrável de Nb2O5
Amazonas Presidente Figueiredo Columbita/Tantalita Primária 187 480 054 000 kg 431 204 123 kg
São Gabriel da Cachoeira Columbita/Tantalita Secundária 38 376 000 000 kg 1 094 000 kg
Bahia Itambé Pirocloro Em pesquisa Em pesquisa
Goiás Catalão Pirocloro 5 717 864 000 kg 89 037 000 kg
Ouvidor Pirocloro 3 846 695 000 kg 3 159 kg
Minas Gerais Araxá Pirocloro 105 770 851 000 kg 21 590 000 000 kg
Araçuaí Columbita/Tantalita Primária 6 000 kg
Nazareno Columbita/Tantalita Primária 655 124 000 kg
Tapira Pirocloro 21 590 000 000 kg 48 000 kg
Rondônia Ariquemes Columbita/Tantalita Secundária 2 470 000 000 kg 760 000 kg
Jamari Columbita/Tantalita Secundária 11 049 415 000 kg 911 081 000 kg

Dados:[52]

Características principais

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Físicas

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O nióbio é um material lustroso, com coloração cinza brilhante, dúctil, um metal paramagnético no Grupo 5 da Tabela Periódica, embora tenha uma configuração eletrônica anômala se comparado com os outros membros Isso pode ser observado nos vizinhos como o rutênio (44), o ródio (45) e o paládio (46).[53]

Z Elemento Químico Número de elétrons
23 Vanádio 2, 8, 11, 2
41 Nióbio 2, 8, 18, 12, 1
73 Tântalo 2, 8, 18, 32, 11, 2
105 Dúbnio 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2 (previsto)

Torna-se um material supercondutor sob temperaturas criogênicas. Sob pressão atmosférica, possui a temperatura crítica mais elevada dos elementos supercondutores: 9,2 K,[54] tendo a melhor supercondutividade.[54] Além disso, ele é um dos três elementos supercondutores Tipo 2, junto com o vanádio e o tecnécio. As propriedades supercondutoras são fortemente dependentes de sua pureza.[55] Quanto mais puro, mais mole e dúctil, porém, as impurezas do nióbio o tornam mais duro.[53]

O metal tem uma baixa captação de nêutrons térmicos[56] e, consequentemente, utiliza-se nas indústrias nucleares.[57]

Isótopos

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O nióbio na natureza existente é composto de um isótopo estável, o 93Nb.[58] Em 2003, pelo menos 32 radioisótopos também foram sintetizados, onde a massa atômica variam entre 81 até 113. O mais estável entre eles é o 92Nb com uma meia-vida estimada de 34,7 milhões de anos, enquanto, o menos estável tem a meia-vida de 30 milisegundos. Quanto à tendência a decaimento, os isótopos com massa atômica com até 93Nb têm decaimento beta positivo (β+), enquanto os mais pesados têm decaimento beta negativo (β-), com algumas exceções. Os isótopos 81Nb, 82Nb, e84Nb têm β+ decaem pela emissão de prótons, enquanto o 91Nb decai pela emissão protônica e a captura eletrônica e o 92Nb decai tanto por β+ e β-.[58]

Pelo menos 25 isômeros nucleares tenham sido descritos, baldeando-se a massa atômica entre 84 até 104. Com esta ordem, somente os isótopos 96Nb, 101Nb e 103Nb não são classificados como isômeros. Entre eles, o isômero mais estável é o 84mNb com meia-vida de 16 anos e 47 dias, enquanto, a menos estável tem meia-vida de 103 ns. Todos os isômeros de nióbio decaem pela transição isomérica ou pelas partículas beta, exceto 92m1Nb, que tem um elétron menor capturado pela cadeia de desintegração.[58]

Ocorrência

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Placa de nióbio.
Ver também: Categoria:Minerais de nióbio

Estima-se que o nióbio seja o 33° elemento mais abundante da Terra, com concentração de 20 ppm.[59] Alguns pensam que a abundância do nióbio no planeta é muito maior, porém não é possível encontrar mais fontes dos elementos porque estes estão no núcleo terrestre por causa da sua elevada densidade.[25] O elemento nunca foi encontrado livre na natureza.[53] Os minérios que contêm nióbio também contém tântalo, como a niobite (columbita) (Fe, Mn)(Nb, Ta)2O6 e o coltan [(Fe, Mn)(Ta, Nb)2O6].[60] Os minerais de columbita-tantalita são geralmente os minerais mais encontrados nas intrusões alcalinas e de pegmatito. Nos niobatos também se encontram elementos como o cálcio, urânio, o tório e metais de terras raras. Os exemplos de niobatos são: os minerais de pirocloro (NaCaNb2O6F), e euxenita [(Y, Ca, Ce, U, Th) (Nb, Ta, Ti)2O6]. Grandes depósitos de nióbio foram encontrados associados à rochas de carbono – silicatos, e, como constituinte do pirocloro.[61]

Os dois maiores depósitos de pirocloro foram descobertos em 1950,no Brasil e no Canadá, e ambos são até hoje os maiores produtores de minério de nióbio.[14] O maior depósito de intrusão de carbonatita está localizada em Araxá, Minas Gerais, no Brasil, que está sendo extraída pela CBMM (Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração) e o outro depósito está localizado em Goiás que está sendo extraída pela Anglo American (por meio da subsidiária Mineração Catalão), onde se extraí uma intrusão subterrânea de carbonatita.[62] Estas duas minas brasileiras produzem cerca de 75% da demanda mundial de nióbio. A terceira maior produtora de nióbio é a mina subterrânea de carbonatita de Niobec, em Saint-Honoré próximo de Chicoutimi, Quebec, sendo extraída pela Iamgold Corporation Ltd, que produz cerca de 7% da demanda mundial.[62][63] Os depósitos do Quênia, em Kwale, estão na sexta colocação entre os maiores produtores do mundo.[64]

Novas minas de nióbio podem ser extraídas nos próximos anos. Segundo estudos geológicos, foram descobertos potenciais depósitos de extração viável nas regiões de Elk Creek, Nebraska e de Rondônia.[65][66]

Químicas

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O metal tem uma coloração azulada quando exposto ao ar em temperatura ambiente por um longo tempo.[67] Apesar de ter um alto ponto de fusão (2 468 °C), ele tem uma densidade menor se comparado com outros metais refratários. Além disso, tem resistência à corrosão, apresentam propriedades supercondutoras, e nas camadas de óxidos - propriedades dielétricas.

O nióbio é ligeiramente menos eletropositivo e mais denso do que o seu predecessor da tabela periódica, zircônio, sendo-o virtualmente idêntico com os átomos de tântalo, devido à contração dos lantanídeos.[53] Como resultado, as propriedades químicas do nióbio são similares ao do tântalo, que aparece diretamente abaixo do nióbio na tabela periódica.[14] Embora a sua resistência à corrosão não seja tão proeminente como no tântalo, seu preço baixo e a sua abundância, o faz um produto atrativo para reduzir a demanda de revestimentos nas indústrias químicas.[53]

Compostos

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Ver também: Categoria:Compostos de nióbio

O nióbio têm diversas características similares ao tântalo e ao zircônio. Ele reage com muitos elementos químicos da classe dos não metais em altas temperaturas: o nióbio reage com o fluoreto numa caldeira com gás cloro e hidrogênio sob temperatura de 200 °C e com nitrogênio com temperatura de 400 °C, produzindo os produtos intersticiais e não estequiométricos.[53] O metal começa a oxidar na atmosfera sob temperatura de 200 °C,[68] e é resistente à corrosão e ao contato de elementos alcalinos e por ácidos, incluindo água regia, o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico, o ácido nítrico e o ácido fosfórico.[53] O nióbio é atacado pelo ácido fluorídrico, e, por misturas de ácido fluorídrico com o ácido nítrico.[69]

Embora o nióbio apresente todos os estados de oxidação formal de +5 à −1, na maioria dos compostos de nióbio, encontra-se geralmente no estado de oxidação +5.[53] Os compostos que têm estados de oxidação menor de +5 geralmente têm ligações Nb–Nb.[53]

Carbonetos e nitretos

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Outros compostos binários de nióbio incluem o nitreto de nióbio (NbN), que estão um supercondutor sob baixas temperaturas e é utilizado nos detectores de radiação eletromagnética.[70] O carboneto de nióbio é o NbC que é um material extremamente duro, refratário, cerâmico, comercialmente utilizado em bits no setor de ferramentaria.[53]

Haletos

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Watch glass on a black surface with a small portion of yellow crystals
Uma amostra de pentacloreto de nióbio (porção amarelo) que foi parcialmente hidrolisada (material branco).
Modelo de bolas e varetas do pentacloreto de nióbio, onde existe a formação de um dímero.

O nióbio forma haletos com os estados de oxidação +5 e +4, assim como vários compostos não estequiométricos.[68][71] Os pentahaletos ( NbX5) se caracterizam pelos centros octaédricos. O pentafluoreto de nióbio (NbF5) é um sólido branco com temperatura de fusão de 79,0 °C e o pentacloreto de nióbio (NbCl5) é um sólido amarelo (como na imagem à esquerda) com um ponto de fusão de 203,4 °C. Ambos são hidrolisados para produzir óxidos e oxihaletos, como o NbOCl3. O pentacloreto é um reagente versátil sendo utilizado nos compostos organometálicos, como o dicloreto niobioceno ( (C5H5)2NbCl2).[72] Os tetrahaletos ( NbX4) são polímeros de coloração preta com ligações entre as partículas de nióbio, como, por exemplo, o tetrafluoreto de nióbio (NbF4) e o tetracloreto de nióbio (NbCl4).[68]

Os haletos aniônicos de nióbio são muito conhecidos, devido em parte da acidez de Lewis dos pentahaletos. O mais importante é o [NbF7]2-, que é um produto intermediário na separação do nióbio e do tântalo em seus minerais.[60] Este heptafluoreto tende a formar o oxopentafluoreto mais agilmente do que os compostos de tântalo. Outros haletos incluem o octaedro de [NbCl6]−:

Nb2Cl10 + 2 Cl− → 2 [NbCl6]−

Como para os outros metais, uma variedade de haletos fechados que sofrem a redução são conhecidos, sendo o primeiro exemplo: [Nb6Cl18]4−.[73]

Óxidos e sulfetos

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O nióbio forma óxidos com os estados de oxidação +5 (Nb2O5), +4 (NbO2), e +3 (Nb2O3),[68] como também mais raramente o estado de oxidação +2 (NbO).[74] O composto mais encontrado é o pentóxido, precursor de quase todas as ligas e compostos de nióbio.[68][75] Os niobatos são geralmente dissolvidos o pentóxido numa solução básica de hidróxido ou pela fusão de seus óxidos metálicos alcalinos. Os exemplos são: os niobatos de lítio (LiNbO3) e os niobatos de lantânio (LaNbO4). Nos niobatos de lítio é uma estrutura trigonalmente distorcida,onde o niobato de lantânio contém íons de NbO3−
4.[68] As camadas de sulfeto de nióbio (NbS2) também são conhecidos.[53]

Os materiais com um filme fino dos óxidos de nióbio (V) podem ser produzidos pelos processos da deposição química em fase vapor ou por deposição atômica, onde passa por uma decomposição térmica de etóxido de nióbio (V) sob temperatura de 350 °C.[76][77]

Produção

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Grey e white world map with Brazil colored red representing 90% of niobium world production and Canada colored in dark blue representing 5% of niobium world production
Produtores de nióbio em 2006

Somente a tantalita e a niobite são utilizados em escala industrial na produção do nióbio. Depois da separação inicial de outros compostos, é obtida uma mistura de pentóxido de tântalo e pentóxido de nióbio. A primeira etapa no processamento é a reação dos óxidos com o fluoreto de hidrogênio[60] :

Ta2O5 + 14 HF → 2 H2[TaF7] + 5 H2O
Nb2O5 + 10 HF → 2 H2[NbOF5] + 3 H2O

Este processo em escala industrial denominado método Mariagnac foi desenvolvido por Jean Charles Galissard de Marignac e explora as diferentes solubilidades dos complexos fluoretos de nióbio e de tântalo, o monoidrato de oxipentafluorniobato dipotássico (K2[NbOF5]·H2O) e o heptafluortantalato dipotássico (K2[TaF7]) em água. Novos processos usam a extração dos líquidos das soluções de fluoretos com solventes orgânicos como o cicloexanona.[60] Os complexos de fluoreto de nióbio e de tântalo são extraídos separadamente para os solventes orgânicos com água e ambos precipitam pela adição de fluoreto de potássio para produzir um complexo fluoreto de potássio, ou precipitado com amônia como o pentóxido:[68]

H2[NbOF5] + 2 KF → K2[NbOF5]↓ + 2 HF

Resultando em:

2 H2[NbOF5] + 10 NH4OH → Nb2O5↓ + 10 NH4F + 7 H2

Para a produção de nióbio metálico são empregadas as reações de redução eletroquímica, sendo os principais métodos para a produção: a eletrólise de uma mistura fundida de K2[NbOF5] e cloreto de sódio ou a redução de fluoreto com sódio. Com este segundo método de produção é possível conseguir um alto grau de pureza. A produção em larga escala é utilizada a redução do Nb2O5 com hidrogênio ou carbono.[68] No processo que envolvem as reações aluminotérmicas utiliza-se uma mistura de óxido de ferro e óxido de nióbio que reagirá com alumínio:

3 Nb2O5 + Fe2O3 + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al2O3

Para melhorar a reação, pequenas quantidades de oxidante, como o nitrato de sódio são adicionados, sendo produzidos: o óxido de alumínio e o ferronióbio, uma liga de ferro e nióbio utilizado na metalurgia.[78][79] O ferronióbio contém cerca de 60 a 70% de nióbio.[62] Sem a adição do óxido de ferro, a aluminotermia é utilizada para a produção de nióbio. Outros processos de purificação são necessários para as ligas supercondutoras. A função pelos elétrons à vácuo são utilizados pelos dois maiores produtores de nióbio.[71][80]

Desde 2013, a Companhia Brasileira de Alumínio controla aproximadamente 85% da produção mundial de nióbio.[81] As estimativas do Serviço Geológico dos Estados Unidos a produção cresceu de 38.700 toneladas em 2005 para 44.500 toneladas em 2006.[82][83] Estima-se que os recursos mundiais sejam de 4 400 000 toneladas de nióbio.[83] Durante a década entre 1995 e 2005, a produção mais que dobrou, que no ano de 1995 produziu 17 800 toneladas.[84] Desde 2009 a produção se estabilizou na marca de 63 000 toneladas por ano.[85]

Produção de nióbio (toneladas) [86] (Estimativa da USGS)
País 2000 2001 2002 2003 2004 2005 2006 2007 2008 2009 2010 2011 2012 2013 2014
 Brasil 30 000 22 000 26 000 29 000 29 900 35 000 40 000 57 300 58 000 58 000 58 000 58 000 63 000 45 000 53 000
 Austrália 160 230 290 230 200 200 200 N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D
 Canadá 2 290 3 200 3 410 3 280 3 400 3 310 4 167 3 020 4 380 4 330 4 420 4 400 5 000 5 000 5 000
 República Democrática do Congo N/D 50 50 13 52 25 N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D
 Moçambique N/D N/D 5 34 130 34 29 N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D
Nigéria 35 30 30 190 170 40 35 N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D
Ruanda 28 120 76 22 63 63 80 N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D
Produção mundial 32 600 25 600 29 900 32 800 34 000 38 700 44 500 60 400 62 900 62 900 62 900 63 000 69 000 51 000 59 000

Pequenas minas de nióbio foram encontradas nas minas de Kanyika no Malawi.

Aplicações

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Aplicações hipoalergênicas: joias e medicamentos

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O nióbio e suas ligas são fisiologicamente inertes e com características hipoalergênicas. Por estes motivos, o nióbio é encontrado em muitos dispositivos médicos como o marca-passo.[87] Ele é tratado com hidróxido de sódio, formando-se um camada porosa utilizadas nos tratamentos de osseointegração.[88]

Junto com o titânio, o tântalo e o alumínio, o nióbio pode também ser aquecido eletricamente e anodizado, resultando na produção de diversas colorações utilizando um processo conhecido como anodização de um metal reativo onde é aplicado na produção de joias.[89][90] É um material com propriedades hipoalergênicas (que não causa alergias), por isso é utilizado na produção de joias.[91]

Eletrocerâmicas

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O niobato de lítio é um material com propriedades ferromagnéticas, que são aproveitados na produção de telefones celulares, nos moduladores ópticos e na fabricação de aparelhos de superfície de ondas acústicas. Originado da estrutura ferroelétrica da perovskita, como do tantalato de lítio e do tantalato de bário,[92] São considerados uma alternativa mais econômica para o desenvolvimento de capacitores,[93] apesar da predominância dos capacitores de tântalo. O nióbio é adicionado com o vidro para aumentar o índice de refração, uma propriedade utilizada na indústria óptica na fabricação de óculos de grau.

O pentóxido de nióbio (Nb2O5) também é uma cerâmica conveniente para a obtenção de sensores de pH, de lentes óticas e nos filtros especiais para receptores de TV, entre outros.[27]

Ímãs supercondutores

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O scanner da máquina de ressonância magnética utiliza uma indução magnética de 3 teslas utilizando uma liga de nióbio supercondutora.

Os compostos de nióbio-germânio ( Nb3Ge), nióbio-escândio e as ligas de nióbio-titânio são utilizados como tipos de semicondutores II como fios de ímãs supercondutores.[94][95] Estes ímãs supercondutores são utilizados nos instrumentos das máquinas de imagens por ressonância magnética e nas máquinas de ressonância magnética nuclear, como também, nos aceleradores de partículas.[96] Por exemplo, o Grande Colisor de Hádrons utiliza 600 toneladas de cordões supercondutores de Nb3Sn e cerca de 250 toneladas de cordões supercondutores de NbTi.[97]

Também os semicondutores com nióbio em estado nativo são utilizados nas cavidades dos aparelhos de radiofrequência nos lasers de elétrons livres nas pesquisas do FLASH (Free Electron Laser in Hamburg) e da European XFEL.[98]

Pela alta sensibilidade do semicondutor na escala de frequência THz, o nitrito de nióbio é utilizado na produção de microbolomêtros, sendo um detector ideal de radiação eletromagnética. Eles foram testados no Telescópio Submilimétrico Heinrich Hertz, no telescópio do Pólo Sul, no Receiver Lab Telescope, na APEX (Atacama Pathfinder Experiment) e atualmente está sendo testado nos instrumentos de HIFI nas placas do Observatório Espacial Herschel.[99]

Ligas metálicas com base de nióbio

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A liga C-103 foi desenvolvida no início dos anos de 1960 pela Wah Chang Corporation e a Boeing. A DuPont, Union Carbide, General Electric e outras companhias deste setor industrial, simultaneamente, desenvolveram também as ligas metálicas baseadas em nióbio, incentivadas pela Guerra Fria e a Corrida Espacial. A sensibilidade do nióbio em contato com o oxigênio requisitava dos fabricantes a construção de um sistema a vácuo ou de atmosfera inerte, o que aumentava significativamente os custos e tornavam a produção mais complicada. Os processos de fabricação solda por difusão a vácuo e a fusão por feixe de elétrons, que eram as inovações na época, permitiram a aplicação de metais reativos como o nióbio. O projeto que produziu o C-103 começou em 1959 com 256 ligas metálicas de Nb experimentais da "Série-C" (possivelmente c de colúmbio) que podiam ser fundidas em formato de gemas e dentro de bobinas de chapas metálicas. Wah Chang tinha o inventário do Hf, refinado em grau nuclear das ligas de zircônio, que foi disponibilizado para o comércio. A composição do centésimo e terceiro das ligas da Série-C, o Nb-10Hf-1Ti, tinha a melhor formabilidade e resistência sob altas temperaturas. Wah Chang fabricou o primeiro 500-lb quente da série C-103 em 1961, em lingotes para chapas, utilizando os processos de fabricação EBM e VAR. As aplicações que se destinam incluem a produção de componentes das turbinas a gás e nos metais líquidos dos permutadores de calor.[100]

Numismática

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Moeda de prata e nióbio de 25 euros (Münze Österreich)

O nióbio é utilizado como um metal precioso nas moedas comemorativas, apenas com prata ou ouro. Por exemplo, a Áustria produziu uma série de moedas de euro de prata e nióbio a partir de 2003, a sua coloração é dada pelo fenômeno de difração da luz, graças a uma fina camada de óxido produzido via anodização.[101] Em 2012, dez moedas estão disponíveis apresentando uma variedade de cores no centro da moeda, sendo elas : azul, verde, marrom, violeta, roxo ou amarelo. Além destes, dois exemplos são das moedas austríacas: a de €25 de ouro e prata em comemoração aos 150 anos de inauguração da Via Férrea de Semmering,[102] e em 2006 as moedas de €25 em comemoração a inauguração do Galileo.[103] A casa da moeda da Áustria produziu para a Letônia uma série de moedas similares a partir de 2004,[104] seguindo até 2007.[105] Em 2011, a casa da moeda canadense régia começou a produção de $ 5 das moedas de prata e nióbio batizado de Hunter's Moon.[106] Em 2019 a casa da moeda do Brasil, no âmbito das comemorações dos 25 anos do Plano Real, lançou uma série de moedas comemorativas, tendo sido uma destas feita em nióbio. [1]

Produção de aço

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O nióbio é um elemento microligante eficiente para o aço. A adição deste elemento químico ocasiona a formação de carboneto de nióbio e do nitreto de nióbio dentro da estrutura do aço. Estes compostos melhoram o refinamento do grão, retardam a recristalização e o endurecimento por precipitação do aço. Estes efeitos por sua vez aumentam à resistência, força, conformabilidade e soldabilidade das microligas de aço.[25][107] As microligações de aços inoxidáveis têm um teor de nióbio inferior a 0,1%.[108] Esta é uma liga importante no aço de alta resistência e baixa liga que é muito utilizada na indústria automobilística devido a sua grande resistência.[25] Estas ligas de nióbio têm elevada resistência, e quando conveniente, são empregadas para a fabricação de oleodutos.[109][110] Ambientalmente é positivo, pois menos aço utilizado resulta em menos emissão de CO2. A adição de nióbio reduz a porcentagem de carbono no aço, melhorando sua capacidade de soldabilidade; Também atende às exigências legais quanto a terremotos e incêndios. Exemplo dessas estruturas são as torres eólicas e de transmissão, os trilhos e rodas ferroviários, construção de navios e plataformas marítimas de petróleo, pontes, edifícios e aeroportos.[111]

Superligas

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O bocal de escapamento da nave Apollo 15 CSM, visto aqui em órbita lunar, utiliza liga de nióbio-titânio.

Quantidades consideráveis do nióbio, seja ela em forma alotrópica ou na produção de ferronióbio e níquel-nióbio, são utilizadas em superligas de ferro, níquel e cobalto para a produção de componentes de motores a reação, nas turbinas a gás, subligações de foguetes, turbocompressores, resistências à calor e equipamentos de combustão. O nióbio precipita uma fase de γ'' na granulação da superliga.[112] As ligas contém cerca de 6,5% de nióbio.[108] Um exemplo de liga que contém nióbio é a liga niquelada do Inconel 718, que consiste de cerca de 50% de níquel, 18,6% de cromo, 18,5% ferro, 5% de nióbio, 3,1% molibdênio, 0,9% de titânio, e 0,4% de alumínio.[113][114] Estas superligas são utilizadas, por exemplo, nos sistemas de purificação de ar utilizados no programa Gemini.

Uma liga utilizada para os bocais de propulsão dos foguetes de combustível líquido, em especial nos motores do Módulo Lunar Apollo, é a liga de nióbio C-103 que é composta de 89% de nióbio, 10% de háfnio e 1% de titânio.[100] Outra liga de nióbio foi utilizada nos bocais do Módulo de Comando e Serviço Apollo. Como o nióbio é oxidado sob temperaturas de 400 °C, um revestimento de proteção é necessário para evitar a possibilidade de tornar a liga quebradiça.[100]

Outras aplicações

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  • Utilizado em indústrias nucleares devido a sua baixa captura de nêutrons termais;
  • Os selos arcos voltaicos de lâmpadas de vapor de sódio de alta pressão são feitos de nióbio, ou nióbio com 1% de zircônio, pela similaridade do coeficiente térmico das cerâmicas sinterizadas de alumínio, um material translúcido que resiste às reações de redução ou ataques químicos pelo aquecimento do sódio líquido ou de seus vapores dentro da lâmpada;[115][116][117]
  • O nióbio se converte num supercondutor quando reduzido à temperaturas criogênicas.[118] Na pressão atmosférica (e quando puro) tem a mais alta temperatura crítica entre os elementos supercondutores de tipo I, 9,3 K. Além disso, é um elemento presente em ligas de supercondutores que são do tipo II (como o vanádio e o tecnécio), significando que atinge a temperatura crítica a temperaturas bem mais altas que os supercondutores de tipo I.[27]
  • O nióbio metálico é também utilizado na solda por arco elétrico pela capacidade de quimicamente estável de aço inoxidável;[119]
  • Ele é conveniente como um material anódico nos sistemas de proteção catódica nos tanques de água, que são geralmente galvanizados de platina.[120][121]
  • O nióbio é um componente importante dos catalisadores heterogêneos de alto desempenho para a oxidação seletiva de propano em ácido acrílico.[122][123][124][125]

Precauções

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Desconhece um papel biológico relacionado ao nióbio. A poeira do elemento pode irritar os olhos e a pele e pode apresentar riscos de entrar em combustão. Porém em larga escala o elemento nióbio é fisiologicamente inerte (e, portanto hipoalergênico) e inofensivo. Ele é frequentemente utilizado em joias e tem sido testado em implantes médicos.[126][127]

Os compostos que contém nióbio são raramente encontrados, porém muitos deles são tóxicos e devem ser tratados com cuidado. Há teste sobre a exposição de curto e longo prazo dos niobatos e os cloretos de nióbio em ratos. Tratados com uma injeção de pentacloreto de nióbio ou os niobatos eles apresentam uma dose letal mediana (LD50) entre 10 e 100 mg/kg.[128][129][130] A toxicidade por via oral é baixa, apresentando após sete dias uma dose letal LD50 de 940 mg/kg LD50.[128]

Ver também

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Referências

  1. ↑ «Nióbio» (url). Elementos Químicos. Consultado em 14 de setembro de 2014 
  2. ↑ (em inglês) «Niobium and Ferro-Niobium Production». Department of Materials Science & Metallurgy / University of Cambridge  · "Niobium was discovered first by Charles Hatchett in 1801; Anders Gustaf Ekeberg discovered tantalum in 1802."
  3. ↑ «'Monopólio' brasileiro do nióbio gera cobiça mundial, controvérsia e mitos». Globo. 9 de abril de 2013. Consultado em 14 de setembro de 2014 
  4. ↑ «Metais mais raros da Terra entram para "lista de risco"». Meio ambiente. Inovação Tecnológica. 15 de setembro de 2011. Consultado em 21 de dezembro de 2018 
  5. ↑ Veja: · Charles Hatchett (1802) "An analysis of a mineral substance from North America, containing a metal hitherto unknown", Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 92 : 49–66. · Hatchett, Charles (1802). «Eigenschaften und chemisches Verhalten des von Charles Hatchett entdeckten neuen Metalls, Columbium» [Properties and chemical behavior of the new metal, columbium, (that was) discovered by Charles Hatchett]. Annalen der Physik (em alemão). 11 (5): 120–122. Bibcode:1802AnP....11..120H. doi:10.1002/andp.18020110507 
  6. ↑ a b Noyes, William Albert (1918). A Textbook of Chemistry. [S.l.]: H. Holt & Co. p. 523 
  7. ↑ Percival, James (Janeiro de 1853). «Middletown Silver and Lead Mines». Journal of Silver and Lead Mining Operations. 1: 186. Consultado em 24 de abril de 2013 
  8. ↑ Griffith, William P.; Morris, Peter J. T. (2003). «Charles Hatchett FRS (1765–1847), Chemist and Discoverer of Niobium». Notes and Records of the Royal Society of London. 57 (3): 299. JSTOR 3557720. doi:10.1098/rsnr.2003.0216 
  9. ↑ a b Wollaston, William Hyde (1809). «On the Identity of Columbium and Tantalum». Philosophical Transactions of the Royal Society. 99: 246–252. JSTOR 107264. doi:10.1098/rstl.1809.0017 
  10. ↑ Rose, Heinrich (1844). «Ueber die Zusammensetzung der Tantalite und ein im Tantalite von Baiern enthaltenes neues Metall». Annalen der Physik (em alemão). 139 (10): 317–341. Bibcode:1844AnP...139..317R. doi:10.1002/andp.18441391006 
  11. ↑ Rose, Heinrich (1847). «Ueber die Säure im Columbit von Nordamérika». Annalen der Physik (em alemão). 146 (4): 572–577. Bibcode:1847AnP...146..572R. doi:10.1002/andp.18471460410 
  12. ↑ Kobell, V. (1860). «Ueber eine eigenthümliche Säure, Diansäure, in der Gruppe der Tantal- und Niob- verbindungen». Journal für Praktische Chemie. 79 (1): 291–303. doi:10.1002/prac.18600790145 
  13. ↑ a b c Marignac, Blomstrand, H. Deville, L. Troost und R. Hermann (1866). «Tantalsäure, Niobsäure, (Ilmensäure) und Titansäure». Fresenius' Journal of Analytical Chemistry. 5 (1): 384–389. doi:10.1007/BF01302537 
  14. ↑ a b c d e Gupta, C. K.; Suri, A. K. (1994). Extractive Metallurgy of Niobium. [S.l.]: CRC Press. pp. 1–16. ISBN 0-8493-6071-4 
  15. ↑ Marignac, M. C. (1866). «Recherches sur les combinaisons du niobium». Annales de chimie et de physique (em francês). 4 (8): 7–75 
  16. ↑ Hermann, R. (1871). «Fortgesetzte Untersuchungen über die Verbindungen von Ilmenium und Niobium, sowie über die Zusammensetzung der Niobmineralien (Pesquise mais sobre os compostos de ilmênio e nióbio, como também na composição dos minerais de nióbio)». Journal für Praktische Chemie (em alemão). 3 (1): 373–427. doi:10.1002/prac.18710030137 
  17. ↑ «Niobium». Universidade de Coimbra. Consultado em 5 de setembro de 2008 
  18. ↑ Geballe et al. (1993) tem o ponto crítico da corrente de 150 kiloamperes e os campos magnéticos de 8,8 tesla.
  19. ↑ Geballe, Theodore H. (Outubro de 1993). «Superconductivity: From Physics to Technology». Physics Today. 46 (10): 52–56. Bibcode:1993PhT....46j..52G. doi:10.1063/1.881384 
  20. ↑ Matthias, B. T.; Geballe, T. H.; Geller, S.; Corenzwit, E. (1954). «Superconductivity of Nb3Sn». Physical Review. 95 (6): 1435–1435. Bibcode:1954PhRv...95.1435M. doi:10.1103/PhysRev.95.1435 
  21. ↑ Kòrösy, F. (1939). «Reaction of Tantalum, Columbium and Vanadium with Iodine». Journal of the American Chemical Society. 61 (4): 838–843. doi:10.1021/ja01873a018 
  22. ↑ Ikenberry, Luther; Martin, J. L.; Boyer, W. J. (1953). «Photometric Determination of Columbium, Tungsten, and Tantalum in Stainless Steels». Analytical Chemistry. 25 (9): 1340–1344. doi:10.1021/ac60081a011 
  23. ↑ a b c Rayner-Canham, Geoff; Zheng, Zheng (2008). «Naming elements after scientists: an account of a controversy». Foundations of Chemistry. 10 (1): 13–18. doi:10.1007/s10698-007-9042-1 
  24. ↑ Clarke, F. W. (1914). «Columbium Versus Niobium». Science. 39 (995): 139–140. Bibcode:1914Sci....39..139C. JSTOR 1640945. PMID 17780662. doi:10.1126/science.39.995.139 
  25. ↑ a b c d Patel, Zh.; Khul'ka K. (2001). «Niobium for Steelmaking». Metallurgist. 45 (11–12): 477–480. doi:10.1023/A:1014897029026 
  26. ↑ Norman N., Greenwood (2003). «Vanadium to dubnium: from confusion through clarity to complexity». Catalysis Today. 78 (1–4): 5–11. doi:10.1016/S0920-5861(02)00318-8 
  27. ↑ a b c Raquel Maria Ferreira de Sousa, Lucianno Eduardo Fernandes e Wendell Guerra (5 de junho de 2012). «Nióbio» (PDF) 35 ed. Química Nova na Escola. Consultado em 10 de maio de 2014 [ligação inativa]
  28. ↑ Autor desconhecido; Sobre a CBMM, Disponível em:<http://www.cbmm.com.br/br/p/18/sobre-a-cbmm.aspx>, acessado dia 21/11/2014.
  29. ↑ Autor desconhecido; Nossa história; Disponível em: <http://www.angloamerican.com.br/about-us/historia.aspx Arquivado em 5 de dezembro de 2014, no Wayback Machine.>
  30. ↑ a b (em inglês) «Niobium and Ferro-Niobium Production». Department of Materials Science & Metallurgy / University of Cambridge  · "The main production of niobium and an alloy or iron and niobium (ferroniobium) is at CBMM, Araxá, Brazil, where there are sufficient reserves to last for 500 years at current world consumption rates. The pyrochlore ore is mined simply by digging it out from open pits - at this stage it contains about 3% of Nb2O5. This is then enriched using the floatation process. The enriched ore is then reacted with aluminium to getter the oxygen and ferroniobium. Electron-beam refining is used to produce pure noibium. Most of the niobium produced is in the form of ferroniobium, which goes towards the production of huge quantities of microalloyed steels."
  31. ↑ a b Pércio de Moraes Branco (19 de outubro de 2016). «Nióbio Brasileiro». Companhia de Pesquisa de Recursos Minerais 
  32. ↑ PADILHA, ABRAHAM (2019). «Niobium (Columbium)» (PDF). USGS Mineral Commodity Summaries 
  33. ↑ LIMA, JOSÉ (2010). «Relatório Técnico 20 Perfil da Mineração do Nióbio no Brasil» (PDF). DESENVOLVIMENTO DE ESTUDOS PARA ELABORAÇÃO DO PLANO DUODECENAL DE GEOLOGIA, MINERAÇÃO E TRANSFORMAÇÃO 
  34. ↑ Fábio Braz Machado. «columbita-tantalita». Universidade Estadual Paulista (Rio Claro). Arquivado do original em 17 de setembro de 2008 ; Fábio Braz Machado. «pirocloro». Universidade Estadual Paulista (Rio Claro). Arquivado do original em 16 de julho de 2017  · "No Brasil o principal mineral de Nb é o pirocloro."
  35. ↑ a b «Mineração de Nióbio». Companhia de Desenvolvimento Econômico de Minas Gerais 
  36. ↑ a b «CBMM e Codemig». Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração 
  37. ↑ Fábio Nogueira (2012). «O papel do Serviço de Inteligência na segurança das infraestruturas críticas» (PDF). Revista Brasileira de Inteligência / Agência Brasileira de Inteligência 
  38. ↑ Rui Fernandes P. Júnior. «Nióbio» 
  39. ↑ Assessoria de Comunicação (8 de outubro de 2021). «Presidente da República e ministros participam de evento e inaugurações no CNPEM». cnpem.br. Consultado em 10 de outubro de 2021 
  40. ↑ «Presidente Jair Bolsonaro e ministro Marcos Pontes abrem 1ª Feira Nacional do Nióbio no CNPEM/MCTI em Campinas (SP)». gov.br. 8 de outubro de 2021. Consultado em 10 de outubro de 2021 
  41. ↑ Daniel Ito (8 de outubro de 2021). «Começa em Campinas (SP) a 1ª Feira Brasileira do Nióbio». agenciabrasil.ebc.com.br. Consultado em 10 de outubro de 2021 
  42. ↑ Ingrid Soares (8 de outubro de 2021). «Bolsonaro viaja para Campinas, onde passará feriado prolongado». Correio Braziliense. Consultado em 10 de outubro de 2021 
  43. ↑ Comunicação Social, Disponível em:<http://saladeimprensa.ibge.gov.br/noticias?view=noticia&id=1&busca=1&idnoticia=1106>
  44. ↑ Darlan Alvarenga; 'Monopólio' brasileiro do nióbio gera cobiça mundial, controvérsia e mitos ;Disponível em: <http://g1.globo.com/economia/negocios/noticia/2013/04/monopolio-brasileiro-do-niobio-gera-cobica-mundial-controversia-e-mitos.html\>
  45. ↑ Pércio de Moraes Branco, Nióbio Brasileiro, Disponível em: <http://www.cprm.gov.br/publique/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?infoid=2616&sid=129> , acessado no dia 03 de novembro de 2014.
  46. ↑ ´Monopólio´ brasileiro do nióbio gera cobiça mundial, controvérsia e mitos; Autor desconhecido; Disponível em: < http://www.crea-pi.org.br/noticias/ler/1261 Arquivado em 29 de novembro de 2014, no Wayback Machine. >
  47. ↑ Brasileiros avançam rumo às superligas de nióbio; Com informações da Agência USP; Disponível em: <http://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=superligas-de-niobio&id=020160130218#.VGk-ynkfg1U>
  48. ↑ Vários Autores;Engenharia Metalúrgica e de Materiais comemora 40 anos;Disponível em: <http://www.planeta.coppe.ufrj.br/artigo.php?artigo=710 Arquivado em 14 de julho de 2014, no Wayback Machine.>
  49. ↑ Disponível em: <http://www.demar.eel.usp.br/historico_pesquisa.html Arquivado em 29 de novembro de 2014, no Wayback Machine.>
  50. ↑ «Tinta anticorrosiva de Nióbio rende à COPPE patente internacional». Planeta Coppe. 7 de abril de 2006. Consultado em 9 de outubro de 2014 
  51. ↑ Superliga de nióbio tem eficiência energética e econômica; Valéria Dias, Disponível em: <http://www.usp.br/agen/?p=127517>, acessível desde de: no dia 14 de fevereiro de 2013; acessado no dia 08 de dezembro de 2014.
  52. ↑ Vários Autores; Revisado por José Maria Gonçalves de Lima; Publicado por J. Mendo Consultoria; <http://www.mme.gov.br/sgm/galerias/arquivos/plano_duo_decenal/a_mineracao_brasileira/P11_RT20_Perfil_da_Mineraxo_do_Nixbio.pdf>
  53. ↑ a b c d e f g h i j k Nowak, Izabela; Ziolek, Maria (1999). «Niobium Compounds: Preparation, Characterization, and Application in Heterogeneous Catalysis». Chemical Reviews. 99 (12): 3603–3624. PMID 11849031. doi:10.1021/cr9800208 
  54. ↑ a b Peiniger, M.; Piel, H. (1985). «A Superconducting Nb3Sn Coated Multicell Accelerating Cavity». Nuclear Science. 32 (5): 3610. Bibcode:1985ITNS...32.3610P. doi:10.1109/TNS.1985.4334443 
  55. ↑ Salles Moura, Hernane R.; Louremjo de Moura, Louremjo (2007). «Melting And Purification Of Niobium». American Institute of Physics. AIP Conference Proceedings (927(Single Crystal – Large Grain Niobium Technology)): 165–178. ISSN 0094-243X [ligação inativa]
  56. ↑ Jahnke, L.P.; Frank, R.G.; Redden, T.K. (1960). «Columbium Alloys Today». Metal Progr. 77 (6): 69–74. OSTI 4183692 
  57. ↑ Nikulina, A. V. (2003). «Zirconium-Niobium Alloys for Core Elements of Pressurized Water Reactors». Metal Science and Heat Treatment. 45 (7–8): 287–292. doi:10.1023/A:1027388503837 
  58. ↑ a b c Georges, Audi; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. (2003). «The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties». Atomic Mass Data Center. Nuclear Physics A. 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 
  59. ↑ Emsley, John (2001). «Niobium». Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 283–286. ISBN 0-19-850340-7 
  60. ↑ a b c d Soisson, Donald J.; McLafferty, J. J.; Pierret, James A. (1961). «Staff-Industry Collaborative Report: Tantalum and Niobium». Industrial and Engineering Chemistry. 53 (11): 861–868. doi:10.1021/ie50623a016 
  61. ↑ Lumpkin, Gregory R.; Ewing, Rodney C. (1995). «Geochemical alteration of pyrochlore group minerals: Pyrochlore subgroup» (PDF). American Mineralogist. 80: 732–743 
  62. ↑ a b c Kouptsidis, J; Peters, F.; Proch, D.; Singer, W. «Niob für TESLA» (PDF) (em alemão). Deutsches Elektronen-Synchrotron DESY. Consultado em 9 de outubro de 2014. Arquivado do original (PDF) em 17 de dezembro de 2008 
  63. ↑ «COLUMBIUM (NIOBIUM)» (PDF). USGS. Janeiro de 2006. Consultado em 7 de janeiro de 2015 
  64. ↑ GEORGE NGIGI, Mining firm to build Sh12.8bn factory, Disponível em:<http://www.businessdailyafrica.com/Cortec-Mining-to-build-Sh12-8bn-factory-/-/539552/1882130/-/158j4v2z/-/index.html>, escrito no dia 13 de Julho de 2013, acessado dia 17 de novembro de 2014.
  65. ↑ «Area residents dig the prospect of niobium mine». JornalStar. 11 de julho de 2014. Consultado em 7 de janeiro de 2015 
  66. ↑ «Floresta privatizada em Rondônia esconde nióbio, o mineral mais estratégico e raro no mundo». INEST. 5 de abril de 2011. Consultado em 10 de abril de 2014 
  67. ↑ Lide, David R. (2004). «The Elements». CRC Handbook of Chemistry and Physics 85 ed. [S.l.]: CRC Press. pp. 4–21. ISBN 978-0-8493-0485-9 
  68. ↑ a b c d e f g h Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). «Niob». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) 91–100 ed. [S.l.]: Walter de Gruyter. pp. 1075–1079. ISBN 3-11-007511-3 
  69. ↑ Verevkin, A.; Pearlman, A.; Slstrokysz, W.; Zhang, J.; Currie, M.; Korneev, A.; Chulkova, G.; Okunev, O.; Kouminov, P.; Smirnov, K.; Voronov, B.; N. Gol'tsman, G.; Sobolewski, Roman (2004). «Ultrafast superconducting single-photon detectors for near-infrared-wavelength quantum communications». Journal of Modern Optics. 51 (12): 1447–1458. doi:10.1080/09500340410001670866 
  70. ↑ Verevkin, A.; Pearlman, A.; Slstrokysz, W.; Zhang, J.; Currie, M.; Korneev, A.; Chulkova, G.; Okunev, O.; Kouminov, P.; Smirnov, K.; Voronov, B.; N. Gol'tsman, G.; Sobolewski, Roman (2004). «Ultrafast superconducting single-photon detectors for near-infrared-wavelength quantum communications». Journal of Modern Optics. 51 (12): 1447–1458. doi:10.1080/09500340410001670866 
  71. ↑ a b Agulyansky, Anatoly (2004). The Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. [S.l.]: Elsevier. pp. 1–11. ISBN 978-0-444-51604-6 
  72. ↑ C. R. Lucas, J. A. Labinger, J. Schwartz (1990). Robert J. Angelici, ed. «Dichlorobis(η5-Cyclopentadienyl)Niobium(IV)». New York: J. Wiley & Sons. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 28: 267–270. ISBN 0-471-52619-3. doi:10.1002/9780470132593.ch68 
  73. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8 
  74. ↑ Verevkin, A.; Pearlman, A.; Slstrokysz, W.; Zhang, J.; Currie, M.; Korneev, A.; Chulkova, G.; Okunev, O.; Kouminov, P.; Smirnov, K.; Voronov, B.; N. Gol'tsman, G.; Sobolewski, Roman (2004). "Ultrafast superconducting single-photon detectors for near-infrared-wavelength quantum communications". Journal of Modern Optics 51 (12): 1447–1458. doi:10.1080/09500340410001670866.
  75. ↑ Cardarelli, Francois (2008). Materials Handbook. [S.l.]: Springer London. ISBN 978-1-84628-668-1 
  76. ↑ Rahtu, Antti (2002). Atomic Layer Deposition of High Permittivity Oxides: Film Growth and In Situ Studies (Tese). University of Helsinki. ISBN 952-10-0646-3 
  77. ↑ Maruyama, Toshiro (1994). «Electrochromic Properties of Niobium Oxide Thin Films Prepared by Chemical Vapor Deposition». Journal of the Electrochemical Society. 141 (10). 2868 páginas. doi:10.1149/1.2059247 
  78. ↑ Tither, Geoffrey (2001). Minerals, Metals and Materials Society, Metals and Materials Society Minerals, ed. «Progress in Niobium Markets and Technology 1981–2001» (PDF). Niobium 2001 Ltd, 2002. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA). ISBN 978-0-9712068-0-9. Consultado em 5 de julho de 2014. Arquivado do original (PDF) em 17 de dezembro de 2008 
  79. ↑ Dufresne, Claude; Goyette, Ghislain (2001). Minerals, Metals and Materials Society, Metals and Materials Society Minerals, ed. «The Production of Ferroniobium at the Niobec mine 1981–2001» (PDF). Niobium 2001 Ltd, 2002. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA). ISBN 978-0-9712068-0-9. Consultado em 5 de julho de 2014. Arquivado do original (PDF) em 17 de dezembro de 2008 
  80. ↑ Choudhury, Alok; Hengsberger, Eckart (1992). «Electron Beam Melting and Refining of Metals and Alloys». The Iron and Steel Institute of Japan International. 32 (5): 673–681. doi:10.2355/isijinternational.32.673 
  81. ↑ Lucchesi, Cristane; Cuadros, Alex (Abril de 2013), «Mineral Wealth», Bloomberg Markets (paper), p. 14 
  82. ↑ Papp, John F. «Niobium (Columbium)» (PDF). USGS 2006 Commodity Summary. Consultado em 20 de novembro de 2008 
  83. ↑ a b Papp, John F. «Niobium (Columbium)» (PDF). USGS 2007 Commodity Summary. Consultado em 20 de novembro de 2008 
  84. ↑ Papp, John F. «Niobium (Columbium)» (PDF). USGS 1997 Commodity Summary. Consultado em 20 de novembro de 2008 
  85. ↑ Niobium (Colombium) U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, Janeiro de 2011
  86. ↑ Larry D. Cunningham (5 de abril de 2012). «USGS Minerals Information: Niobium (Columbium) and Tantalum». Minerals.usgs.gov. Consultado em 17 de agosto de 2012 
  87. ↑ Mallela, Venkateswara Sarma; Ilankumaran, V.; Srinivasa Rao, N. (1 de Janeiro de 2004). «Trends in Cardiac Pacemaker Batteries». Indian Pacing Electrophysiol J. 4 (4): 201–212. PMC 1502062Acessível livremente. PMID 16943934 
  88. ↑ Godley, Reut; Starosvetsky, David; Gotman, Irena (2004). «Bonelike apatite formation on niobium metal treated in aqueous NaOH» (PDF). Journal of Materials Science: Materials in Medicine. 15 (10): 1073–1077. PMID 15516867. doi:10.1023/B:JMSM.0000046388.07961.81 
  89. ↑ Biason Gomes, M. A.; Onofre, S.; Juanto, S.; Bulhões, L. O. de S. (1991). «Anodization of niobium in sulphuric acid media». Journal of Applied Electrochemistry. 21 (11): 1023–1026. doi:10.1007/BF01077589 
  90. ↑ Chiou, Y. L. (1971). «A note on the thicknesses of anodized niobium oxide films». Thin Solid Films. 8 (4): R37–R39. Bibcode:1971TSF.....8R..37C. doi:10.1016/0040-6090(71)90027-7 
  91. ↑ Azevedo, C. R. F.; Spera, G.; Silva, A. P. (2002). «Characterization of metallic piercings that caused adverse reactions during use». Journal of Failure Analysis and Prevention. 2 (4): 47–53. doi:10.1361/152981502770351860 
  92. ↑ Volk, Tatyana; Wohlecke, Manfred (2008). Lithium Niobate: Defects, Photorefraction and Ferroelectric Switching. [S.l.]: Springer. pp. 1–9. ISBN 978-3-540-70765-3 
  93. ↑ Pozdeev, Y. (1991). «Reliability comparison of tantalum and niobium solid electrolytic capacitors». Quality and Reliability Engineering International. 14 (2): 79–82. doi:10.1002/(SICI)1099-1638(199803/04)14:2<79::AID-QRE163>3.0.CO;2-Y 
  94. ↑ Lindenhovius, J.L.H.; Hornsveld, E.M.; Den Ouden, A.; Wessel, W.A.J.; Ten Kate, H.H.J. (2000). «Powder-in-tube (PIT) Nb/sub 3/Sn conductors for high-field magnets». IEEE Transactions on Applied Superconductivity. 10: 975–978. doi:10.1109/77.828394 
  95. ↑ Nave, Carl R. «Superconducting Magnets». Georgia State University, Department of Physics and Astronomy. Consultado em 25 de novembro de 2008 
  96. ↑ Glowacki, B. A.; Yan, X. -Y.; Fray, D.; Chen, G.; Majoros, M.; Shi, Y. (2002). «Niobium based intermetallics as a source of high-current/high magnetic field superconductors». Physica C: Superconductivity. 372–376 (3): 1315–1320. Bibcode:2002PhyC..372.1315G. arXiv:cond-mat/0109088Acessível livremente. doi:10.1016/S0921-4534(02)01018-3 
  97. ↑ Grunblatt, G.; Mocaer, P.; Verwaerde Ch.; Kohler, C. (2005). «A success story: LHC cable production at ALSTOM-MSA». Fusion Engineering and Design (Proceedings of the 23rd Symposium of Fusion Technology). 75–79: 1–5. doi:10.1016/j.fusengdes.2005.06.216 
  98. ↑ Lilje, L.; Kakob, E.; Kostina, D.; Matheisena, A.; Möllera, W. -D.; Procha, D.; Reschkea, D.; Saitob, K. Schmüserc, P.; Simrocka, S.; Suzukid T.; Twarowskia, K. (2004). «Achievement of 35 MV/m in the superconducting nine-cell cavities for TESLA». Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. 524 (1–3): 1–12. Bibcode:2004NIMPA.524....1L. arXiv:physics/0401141Acessível livremente. doi:10.1016/j.nima.2004.01.045 
  99. ↑ Cherednichenko, Sergey; Drakinskiy, Vladimir; Berg, Therese; Khosropanah, Pourya; Kollberg, Erik (2008). «A Hot-electron bolometer terahertz mixers for the Herschel Space Observatory». Review of Scientific Instruments. 79 (3): 0345011–03451010. Bibcode:2008RScI...79c4501C. PMID 18377032. doi:10.1063/1.2890099 
  100. ↑ a b c Hebda, John (2 de maio de 2001). «Niobium alloys and high Temperature Applications» (PDF). Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA). Consultado em 26 de julho de 2014. Arquivado do original (PDF) em 17 de dezembro de 2008 
  101. ↑ Grill, Robert; Gnadenberge, Alfred (2006). «Niobium as mint metal: Production–properties–processing». International Journal of Refractory Metals and Hard Materials. 24 (4): 275–282. doi:10.1016/j.ijrmhm.2005.10.008 
  102. ↑ «25 Euro – 150 Years Semmering Alpine Railway (2004)». Austrian Mint. Consultado em 4 de novembro de 2008. Arquivado do original em 21 de julho de 2011 
  103. ↑ «150 Jahre Semmeringbahn» (em alemão). Casa da Moeda da Áustria. Consultado em 4 de setembro de 2008. Arquivado do original em 20 de julho de 2011 
  104. ↑ «Neraža – mēs nevarējām atrast meklēto lapu!» (em letão). Bank of Latvia. Consultado em 19 de setembro de 2008. Arquivado do original em 12 de março de 2008 
  105. ↑ «Neraža – mēs nevarējām atrast meklēto lapu!» (em letão). Bank of Latvia. Consultado em 19 de setembro de 2008. Arquivado do original em 22 de maio de 2009 
  106. ↑ «$5 Sterling Silver and Niobium Coin – Hunter's Moon (2011)». Royal Canadian Mint. Consultado em 9 de outubro de 2014 
  107. ↑ «Austenitic-ferritic stainless steel containing niobium» (PDF). Metalurgia e materiais. 66 (4): 467-471. 2013 
  108. ↑ a b Heisterkamp, Friedrich; Tadeu Carneiro (2001). Minerals, Metals and Materials Society, Metals and Materials Society Minerals, ed. «Niobium: Future Possibilities – Technology and the Market Place» (PDF). Niobium 2001 Ltd, 2002. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA). ISBN 978-0-9712068-0-9. Consultado em 6 de junho de 2014. Arquivado do original (PDF) em 17 de dezembro de 2008 
  109. ↑ Eggert, Peter; Priem, Joachim; Wettig, Eberhard (1982). «Niobium: a steel additive with a future». Economic Bulletin. 19 (9): 8–11. doi:10.1007/BF02227064 
  110. ↑ Hillenbrand, Hans–Georg; Gräf, Michael; Kalwa, Christoph (2 de maio de 2001). «Development and Production of High Strength Pipeline Steels» (PDF). Europipe. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA) 
  111. ↑ «Nióbio – Recursos Minerais de Minas Gerais». Consultado em 26 de dezembro de 2018 
  112. ↑ Donachie, Matthew J. (2002). Superalloys: A Technical Guide. [S.l.]: ASM International. pp. 29–30. ISBN 978-0-87170-749-9 
  113. ↑ Bhadeshia, H. k. d. h. «Nickel Based Superalloys». University of Cambridge. Consultado em 4 de setembro de 2008. Arquivado do original em 25 de agosto de 2006 
  114. ↑ Pottlacher, G.; Hosaeus, H.; Wilthan, B.; Kaschnitz, E.; Seifter, A. (2002). «Thermophysikalische Eigenschaften von festem und flüssigem Inconel 718». Thermochimica Acta (em alemão). 382 (1––2): 55–267. doi:10.1016/S0040-6031(01)00751-1 
  115. ↑ Henderson, Stanley Thomas; Marsden, Alfred Michael; Hewitt, Harry (1972). Lamps and Lighting. [S.l.]: Edward Arnold Press. pp. 244–245. ISBN 0-7131-3267-1 
  116. ↑ Eichelbrönner, G. (1998). «Refractory metals: crucial components for light sources». International Journal of Refractory Metals and Hard Materials. 16 (1): 5–11. doi:10.1016/S0263-4368(98)00009-2 
  117. ↑ Michaluk, Christopher A.; Huber, Louis E.; Ford, Robert B. (2001). Minerals, Metals and Materials Society, Metals and Materials Society Minerals, ed. «Niobium and Niobium 1% Zirconium for High Pressure Sodium (HPS) Discharge Lamps». Niobium 2001 Ltd, 2002. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA). ISBN 978-0-9712068-0-9 
  118. ↑ Marco A. Stanojev Pereira (2012). Algumas Histórias Da Química Dos Elementos. São Paulo e Lisboa SP: Edições MASP. p. 133. ISBN 978-85-913809-1-6 
  119. ↑ patent 5254836, Okada, Yuuji; Kobayashi, Toshihiko; Sasabe, Hiroshi; Aoki, Yoshimitsu; Nishizawa, Makoto; Endo, Shunji, "Method of arc welding with a ferrite stainless steel welding rod", publicado 19/10/1993
  120. ↑ Moavenzadeh, Fred (14 de março de 1990). Concise Encyclopedia of Building and Construction Materials. [S.l.]: MIT Press. pp. 157–. ISBN 978-0-262-13248-0. Consultado em 18 de fevereiro de 2012 
  121. ↑ Cardarelli, François (9 de Janeiro de 2008). Materials handbook: a concise desktop reference. [S.l.]: Springer. pp. 352–. ISBN 978-1-84628-668-1. Consultado em 18 de fevereiro de 2012 
  122. ↑ «Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol». ACS Catalysis. 3 (6): 1103-1113. 2013. doi:10.1021/cs400010q 
  123. ↑ «The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts» (PDF). Journal of Catalysis. 311: 369-385. 2014. doi:10.1016/j.jcat.2013.12.008. Arquivado do original (PDF) em 15 de fevereiro de 2016 
  124. ↑ «Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid» (PDF). Journal of Catalysis. 285: 48-60. 2011. doi:10.1016/j.jcat.2011.09.012. Arquivado do original (PDF) em 30 de outubro de 2016 
  125. ↑ Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts (PDF). Tese de doutorado. [S.l.: s.n.] 2011. pp. 13–20, 122–166 
  126. ↑ Vilaplana, J.; Romaguera, C.; Grimalt, F.; Cornellana, F. (1990). «New trends in the use of metals in jewellery». Contact Dermatitis. 25 (3): 145–148. PMID 1782765. doi:10.1111/j.1600-0536.1991.tb01819.x 
  127. ↑ Vilaplana, J.; Romaguera, C. (1998). «New developments in jewellery and dental materials». Contact Dermatitis. 39 (2): 55–57. PMID 9746182. doi:10.1111/j.1600-0536.1998.tb05832.x 
  128. ↑ a b Haley, Thomas J.; Komesu, N.; Raymond, K. (1962). «Pharmacology and toxicology of niobium chloride». Toxicology and Applied Pharmacology. 4 (3): 385–392. PMID 13903824. doi:10.1016/0041-008X(62)90048-0 
  129. ↑ Downs, William L.; Scott, James K.; Yuile, Charles L.; Caruso, Frank S.; Wong, Lawrence C. K. (1965). «The Toxicity of Niobium Salts». American Industrial Hygiene Association Journal. 26 (4): 337–346. PMID 5854670. doi:10.1080/00028896509342740 
  130. ↑ Schroeder, Henry A.; Mitchener, Marian; Nason, Alexis P. (1970). «Zirconium, Niobium, Antimony, Vanadium and Lead in Rats: Life term studies». Journal of Nutrition. 100 (1): 59–68. PMID 5412131 

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