Gadolínio – Wikipédia, a enciclopédia livre

iso	AN	Meia-vida	MD	Ed	PD
iso	AN	Meia-vida	MD	MeV	PD
¹⁵²Gd	0,20%	1,08 x 10¹⁴ a	α	2,205	¹⁴⁸Sm
¹⁵⁴Gd	2,18%	estável com 90 neutrões
¹⁵⁵Gd	14,80%	estável com 91 neutrões
¹⁵⁶Gd	20,47%	estável com 92 neutrões
¹⁵⁷Gd	15,65%	estável com 93 neutrões
¹⁵⁸Gd	24,84%	estável com 94 neutrões
¹⁶⁰Gd	21,86%	> 1,3 x 10²¹ a	β^-β^-	1,7	¹⁶⁰Dy

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O gadolínio (nomeado em homenagem ao químico Johan Gadolin) é um elemento químico de símbolo Gd e de número atómico igual a 64 (64 prótons e 64 elétrons), com massa atómica 157,25 u. À temperatura ambiente, o gadolínio encontra-se no estado sólido. Faz parte do grupo das terras raras.

Foi descoberto em 1880 por Jean Charles Galissard de Marignac.

Características principais

O gadolínio é uma terra rara, branco prateado, maleável, dúctil com um brilho metálico. Cristaliza na forma hexagonal que é a forma alfa, à temperatura ambiente. Quando aquecido a 1508 K transforma-se na sua forma beta, que é uma estrutura cristalina cúbica de corpo centrado.

Ao contrário dos demais elementos terras raras, o gadolínio é relativamente estável no ar seco, porém perde o brilho rapidamente no ar úmido formando um óxido que adere frouxamente a superfície que, se for retirado, expõe a superfície a uma oxidação adicional. O gadolínio reage lentamente com a água e é solúvel em ácido diluído.

O gadolínio tem a mais elevada secção de captura de nêutrons térmicos conhecido entre os elementos, 49,000 barns, porém tem uma rápida taxa de perda de efetividade , limitando utilidade como barras de controle em centrais de fissão nuclear.

O gadolínio torna-se supercondutor abaixo de uma temperatura crítica de 1,083 K (-272,067 Celsius). É fortemente magnético à temperatura ambiente, pelo fato de ser o único metal a apresentar propriedades ferromagnéticas, à exceção dos metais de transição do período 4 da tabela periódica.

Aplicações

Cristais de gadolínio e ítrio têm aplicações em micro-ondas.
Compostos de gadolínio são usados para a produção de fosfório, ativador de cor em tubos de TV coloridas.
Soluções de compostos de gadolínio são usadas como contrastes intravenosos para realçar imagens em ressonância magnética.
O gadolínio é usado para a manufatura de compact discs ( CDs ) e memórias de computador.
É usado como componente de materiais para a fabricação de telescópios a lasers.
O gadolínio possui propriedades metalúrgicas incomuns. Em quantidades pequenas, próximas de 1% , adicionado a ligas de ferro , crômio ou outras, melhora a facilidade de trabalho com estas ligas e aumenta a resistência a corrosão e as elevadas temperaturas.

História

O gadolínio foi assim nomeado a partir do mineral gadolinita, por sua vez nomeado em homenagem ao químico e geólogo finlandês Johan Gadolin.^[1] Em 1880, o químico suíço Jean Charles Galissard de Marignac observou linhas espectroscópicas, devidas à presença do gadolínio, em amostras de didímio e gadolínia (óxido de gadolínio). Como se percebeu que a gadolínia era um óxido de um novo elemento, é-lhe creditada a descoberta do gadolínio.

O químico francês Paul Émile Lecoq de Boisbaudran, em 1886, trabalhando independentemente de Marignac, separou o gadolínio metálico do óxido de gadolínio.

Ocorrência

O gadolínio nunca é encontrado livre na natureza, porém ocorre em diversos minerais como a monazita e a bastnasita, que são óxidos. É preparado, atualmente, por técnicas como troca iônica e extração de solvente, ou por redução de seu fluoreto anidro com cálcio metálico.

Compostos

Os principais compostos do gadolínio são:

Isótopos

O gadolínio natural é composto por 6 isótopos estáveis: ¹⁵⁴Gd, ¹⁵⁵Gd, ¹⁵⁶Gd, ¹⁵⁷Gd, ¹⁵⁸Gd, ¹⁶⁰Gd e 1 radioisótopo, o ¹⁵²Gd , sendo o ¹⁵⁸Gd o mais abundante (abundância natural de 24,84%).

Foram descritos trinta radioisótopos, sendo os mais estáveis o 160-Gd com uma meia-vida de 1,3 · 10²¹ anos, o ¹⁵²Gd com uma meia-vida de 1,08 · 10¹⁴ anos e o ¹⁵⁰Gd com uma meia-vida de 1,79 · 10⁶ anos. Todos os demais isótopos radioativos apresentam meias-vidas abaixo de 74.7 anos, e a maioria destes com meias-vidas abaixo de 24,6 segundos. Este elemento tem 4 metaestáveis, sendo os mais estáveis o ^143mGd ( t_½ 110 segundos), o ^145mGd ( t_½ 85 segundos) e o ^141mGd ( t_½ 24,5 ).

O primeiro modo de decaimento antes do isótopo mais estável, ¹⁵⁸Gd, é a captura eletrônica, e o primeiro modo após é a emissão beta menos. Os primeiros produtos de decaimento antes do ¹⁵⁸Gd são os isótopos do elemento Eu (Európio) e os primeiros produtos após são os isótopos do elemento Tb (térbio).

Papel biológico

Complexos de Gadolínio são utilizados como contrastes em RMN, entretanto relata-se que é um estimulante do metabolismo. Em animais aquáticos provoca danos nas membranas celulares.

Precauções

Como os demais lantanídios, os compostos do gadolínio apresentam toxicidade de baixa a moderada, embora sua toxicidade não fosse investigada em detalhe.

Referências

↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements 2nd ed. Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419

Ligações externas

Commons

O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Gadolínio

«WebElements.com – Gadolinium» (em inglês)
«EnvironmentalChemistry.com – Gadolinium» (em inglês)
«It's Elemental – Gadolinium» (em inglês)
«Los Alamos National Laboratory – Gadolinium» (em inglês)
«Gadolínio - vídeos e imagens»

[1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements 2nd ed. Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419

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