Nitrato de potássio – Wikipédia, a enciclopédia livre

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Nitrato de potássio Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes	Salitre
Identificadores
Número CAS	7757-79-1
Propriedades
Fórmula molecular	KNO3
Massa molar	101,1032 g/mol[1]
Aparência	Sólido branco a 1013 mbar/20 °C[1]
Densidade	2,109 g·cm−3 (16 °C) (sólido[1]
Ponto de fusão	334 °C[1]
Ponto de ebulição	400 °C decomp.[1]
Riscos associados
Classificação UE	O[1]
NFPA 704	0 1 0 OX
Frases R	8[1]
Frases S	17, 24/25[1]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Nitrito de potássio
Outros catiões/cátions	Nitrato de lítio Nitrato de sódio Nitrato de rubídio Nitrato de césio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O composto químico nitrato de potássio é um nitrato cuja fórmula é KNO₃. Salitre (do catalão salnitre da locução latina sal nitrum) é um nitrato de potássio usado para várias finalidades, como produzir fertilizantes e explosivos.^[2]

Atualmente, a maioria do nitrato de potássio vem dos vastos depósitos de nitrato de sódio existentes nos desertos chilenos. O nitrato de sódio é purificado e posteriormente colocado para reagir com uma solução de cloreto de potássio, na qual o nitrato de potássio é obtido, menos solúvel, cristaliza.

É usado pelas indústrias de alimentos que produzem carnes defumadas e embutidos/enchidos (salsichas, linguiças, salames, etc.) a fim de evitar a proliferação da bactéria causadora do botulismo, que causa uma intoxicação alimentar grave. Serve também para realçar a cor e o sabor do alimento. O alto consumo destes produtos pode ser prejudicial à saúde, pois as bactérias do intestino convertem os nitratos, como o salitre, em nitritos, que reagem com compostos nitrogenados e transforma-se em nitrosaminas, substâncias potencialmente cancerígenas que também podem causar anomalias fetais. Além disso, ao entrar na corrente sanguínea, o nitrito converte a hemoglobina dos glóbulos vermelhos do sangue em meta-hemoglobina, que é incapaz de transportar oxigênio/oxigénio.

O salitre também é ótimo como adubo, sendo grande fonte de nitrogênio e potássio para as plantas. Através do nitrogênio/nitrogénio, as bactérias nitrificantes produzem essa substância, juntamente com o nitrato de sódio (NaNO₃).

No entanto, o Nitrato de Potássio possui um índice salino muito alto, sendo cerca 100.^[3] De acordo com um estudo de 2015, concentrações excessivas de sal podem levar a mortes de raízes e microrganismos através da plasmólise,^[4] prejudicando assim o desenvolvimento do plantio.

• É muito utilizado para fazer bombas de fumo.
• É utilizado pelos ourives para aumentar a resistência do ouro.
• É utilizado em fertilizantes.
• É utilizado para fazer pólvora, usada nos fogos de artifício.
• É utilizado no tratamento da hipersensibilidade dentária.
• É utilizado no coquetel molotov.
• É utilizado na aquariofilia marinha para controle de cianobactérias.
• É utilizado na formulação de alguns cremes dentais, como o Sensodyne^[5]

Referências

• Alan Williams: The production of saltpeter in the middle ages, Ambix, 22 (1975), p. 125-33. Maney Publishing, ISSN 0002-6980.
• Garone Filho, W.: Lesões cervicais e hipersensibilidade dentinária. Atualização na Clínica Odontológica – São Paulo – APCD – Artes Médicas,1996
• Composição de dessenbilizante dentinário "Dessensiv"[1]

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