Oxalato de sódio – Wikipédia, a enciclopédia livre

Oxalato dissódico Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Oxalato de sódio
Outros nomes	Sal de sódio do ácido oxálico Etanodioato de sódio Oxalato dissódico
Identificadores
Número CAS	62-76-0
PubChem	6125
Número RTECS	K11750000
Propriedades
Fórmula molecular	Na2C2O4
Massa molar	133.99914 g/mol
Aparência	cristais incolores ou pó branco[1]
Densidade	2.34 g/cm3 [1]
Solubilidade em água	3.7 g/100 ml (20 °C) [1] 6.25 g/100 mL (100 °C) [carece de fontes?]
Solubilidade	insolúvel em etanol
Riscos associados
MSDS	Oxford MSDS
Classificação UE	Xn
NFPA 704	0 3 0
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Carbonato de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Oxalato de sódio, também chamado oxalato dissódico é o sal de sódio do ácido oxálico. É um composto químico com a fórmula molecular Na₂C₂O₄.

O oxalato de sódio é um pó incolor pouco higroscópico, o que permite sua utilização como padrão primário em trabalhos laboratoriais (química analítica). É um agente redutor cuja principal finalidade é a padronização das soluções de permanganato de potássio (KMnO₄).

Oxalato dissódico é frequentemente referido como oxalato de sódio. Desde que o íon poliatômico de oxalato tem duas cargas negativas,^[2] não pode ser outro composto consistindo de sódio e oxalato que não o oxalato dissódico. Consequentemente, o prefixo "di" é frequentemente abandonado.^[3]

Apresenta solubilidade em água de 3.7 g/100 ml (20°C) e de 63 g/100 ml (100°C).^[1]

Apresenta pH 8 a 20°C em solução aquosa de concentração 30 g/litro.^[1]

Possui densidade de 2,34 g/cm³ e densidade aparente de aproximadamente 600 kg/m³.^[1]

O oxalato de sódio pode ser obtido por reação do ácido oxálico com o hidróxido de sódio:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}C_{2}O_{4}+2\ NaOH\longrightarrow \ Na_{2}C_{2}O_{4}+2\ H_{2}O} }$

Industrialmente é produzido por aquecimento a 360 °C do formiato de sódio (metanoato de sódio):

${\displaystyle \mathrm {2\ HCO_{2}Na\longrightarrow \ Na_{2}C_{2}O_{4}+\ H_{2}} }$

Adicionalmente, cita-se que ele é produzido em grandes quantidade como resíduo do processo Bayer (produção do hidróxido de alumínio, "alumina hidratada").

Além de sua aplicação nos métodos de química analítica, é utilizado em experimentos biológicos. O oxalato de sódio, tal como os citratos, pode também ser usado para remover íons cálcio (Ca²⁺) do plasma sanguíneo, prevenindo também a coagulação do sangue. Note-se que por remover cálcio do sangue, o oxalato de sódio pode prejudicar funções cerebrais, e favorecer a deposição de oxalato de cálcio nos rins.

Referências

• «Oxalato de Sódio - www.qca.ibilce.unesp.br» 
• «Ficha de Informação de Produto Químico - OXALATO DE SÓDIO - www.cetesb.sp.gov.br» 

• Portal da química

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