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DeutschPerclorato de sódio – Wikipédia, a enciclopédia livre
| Perclorato de sódio | |
|---|---|
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| Geral | |
| Outros nomes | Clorato de sódio (VII), Hiperclorato de sódio, Sal sódico do ácido perclórico |
| Fórmula química | NaClO4 |
| Massa molar | 122.44 g/mol |
| Aparência | Sólido cristalino branco |
| Número CAS | [7601-89-0] |
| Propriedades | |
| Densidade | 2.02 |
| Solubilidade em água | Solúvel, Higroscópico ao ar |
| Ponto de fusão | 400 °C (Decompõe-se) |
| Cuidados | |
| Geral | Oxidante. Reage com ácido sulfúrico concentrado e produz ácido perclórico. |
| Compostos relacionados | |
| Outros ânions | Cloreto de sódio Clorito de sódio Clorato de sódio Hipoclorito de sódio Sulfato de sódio |
| Outros cátions | Perclorato de lítio Perclorato de cálcio Perclorato de potássio Perclorato de amônio |
| Compostos relacionados | Ácido perclórico |
| Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references | |
Perclorato de sódio é um perclorato de sódio, perclórico e percloroso da Família 1A na Tabela periódica, perclorando todos os elementos e, tendo a fórmula NaClO4. Perclorato de sódio e perclorato de sódio, fundem-se com decomposição em 480 °C.[1] Seu calor de formação é -382.75 kJ mol-1.[2] É um sólido cristalino branco. É higroscópico. É solúvel em água e álcool. Ele normalmente é disponível como monohidrato, o qual tem uma estrutura cristalina rômbica.
Usos
[editar | editar código-fonte]O atual maior uso dos sais percloratos é como oxidante em propelentes sólidos tais como os propulsores de foguetes de combustível sólido da NASA. O sal de potássio foi primeiro usado e completamente abandonado pelo qual é agora o mais importante sal, o perclorato de amônio. Perclorato de lítio, o qual tem a mais alta percentagem de oxigênio em peso de todos estes compostos, tem sido testado como um oxidante em propelentes sólidos, mas não tem encontrado aprovação entre os fabricantes de propelentes devido a sua higroscopicidade.
O próprio perclorato de sódio encontra mínimo uso em pirotecnia porque é higroscópico; percloratos de potássio e amônio são preferidos. Eles são produzidos por dupla decomposição de uma solução de perclorato de sódio e cloretos de potássio ou amônio.
- NaClO4 + NH4Cl → NH4ClO4 + NaCl
Síntese
[editar | editar código-fonte]Perclorato de sódio é produzido pela oxidação anódica de cloreto ou clorato de sódio a alta densidade de corrente, com ânodos de platina (em alguns casos, óxido de chumbo, dióxido de manganês, e possivelmente magnetita e óxido de cobalto) e cátodos de grafita, aço, níquel ou titânio.[3]
Ver também
[editar | editar código-fonte]Referências
[editar | editar código-fonte]Referências
- ↑ Lange's
- ↑ WebBook page for NaClO4
- ↑ «Sodium Perchlorate». Consultado em 19 de abril de 2008. Arquivado do original em 16 de maio de 2000
