Rênio – Wikipédia, a enciclopédia livre

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Rênio
Tungstênio ← Rênio → Ósmio Tc     75 Re                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Re ↓ Bh Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
branco prateado Um monocristal de Rênio de alta pureza (99,999%), uma barra refundida de Rênio (99,995%) e um cubo de Rênio de 1 cm3 de alta pureza (99,99%) para comparação.
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Rênio, Re, 75
Série química	Metal de transição
Grupo, período, bloco	7, 6, d
Densidade, dureza	21020 kg/m3, 7
Número CAS	7440-15-5
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica	186,207(1) u
Raio atómico (calculado)	135 pm
Raio covalente	159 pm
Raio de Van der Waals	pm
Configuração electrónica	[Xe] 4f14 5d5 6s2
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 32, 13, 2 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	6, 4, 2, -2 (ligeiramente ácido)
Óxido
Estrutura cristalina	hexagonal
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	3 459 K
Ponto de ebulição	5 869 K
Entalpia de fusão	33,2 kJ/mol
Entalpia de vaporização	715 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	10 Pa a 3614 K
Velocidade do som	4 700 m/s a 20 °C
Classe magnética	Paramagnético
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	1,9
Calor específico	137 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	5,42 × 106 S/m
Condutividade térmica	47,9 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização	760 kJ/mol
2.º Potencial de ionização	1260 kJ/mol
3.º Potencial de ionização	2510 kJ/mol
4.º Potencial de ionização	3640 kJ/mol
5.º Potencial de ionização	kJ/mol
6.º Potencial de ionização	kJ/mol
7.º Potencial de ionização	kJ/mol
8.º Potencial de ionização	kJ/mol
9.º Potencial de ionização	kJ/mol
10.º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 185Re 37,4% estável com 110 neutrões 186Re sintético 2 x 105 a β- TI 0,218 0,149 186Os 186Re 187Re 62,6% 4 x 1035 a α β- 1,653 0,003 183Ta 187Os
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.
v d e

O rênio ^{(português brasileiro)} ou rénio ^{(português europeu)} é um elemento químico de símbolo Re, número atômico 75 (75 prótons e 75 elétrons), com massa atómica 186,2 u, situado no grupo 7 da classificação periódica dos elementos. A primeira imagem de ligação e ruptura de átomos foi de átomo de rênio porque " devido seu número atômico alto, é mais fácil de ser visualizado"^[1]

É um metal de transição branco prateado, pesado, sólido na temperatura ambiente, raramente encontrado na natureza. É obtido como subproduto do processamento de minerais de molibdênio. É empregado principalmente em catalisadores.

Sua descoberta nos minerais de platina e na columbita, na Alemanha, foi relatada por Walter Noddack, Ida Tacke e Otto Berg, em 1925.

O rênio é um metal branco prateado, brilhante, que apresenta um dos maiores pontos de fusão, excedido somente pelo Tungsténio e pelo Carbono. É também um dos mais densos, excedido somente pela platina, pelo irídio, e pelo ósmio. Os estados de oxidação do rênio incluem -1,+1,+2,+3,+4,+5,+6 e +7, sendo os mais comuns +7,+6,+4,+2 e -1.

Sua forma comercial geralmente é em pó, porém pode ser obtido na forma compacta, com até 90% da sua densidade teórica. Quando é recozido torna-se muito dúctil, podendo ser dobrado em espiral ou anel. As ligas de rênio-molibdênio são supercondutores a 10K.

Catalisadores de rênio-platina são usados para a obtenção de chumbo metálico, gasolina de alta octanagem, e em superligas resistentes a elevadas temperaturas usadas para fabricação de peças de motores de jatos.

Outros usos:

• Extensivamente usado como filamentos em espectrógrafos de massa e em detectores de íons.
• Como aditivo no tungstênio ou em ligas a base de molibdênio para melhorar suas propriedades.
• Catalisadores de rênio são muito resistentes ao envenenamento químico, sendo usados em determinados tipos de reações de hidrogenação.
• Em material de contato elétrico devido a sua boa resistência ao desgaste e a corrosão.
• termopares que contem ligas de rênio e tungstênio são usados para medir temperaturas de até 2200 °C.
• Fio de rênio é usado em lâmpadas de flash para fotografias.
• Usado em uma bactéria para o combate de câncer de pâncreas conhecido como Rênio-188.

O rênio (do latim rhenus), nome dado em homenagem ao rio Reno, (Alemanha), e foi o último elemento natural a ser descoberto. Considera-se que foi descoberto por Walter Noddack, Ida Tacke e Otto Berg, na Alemanha. Em 1925 relataram que detectaram o elemento num minério de platina e no mineral columbita. Encontraram também o rênio na gadolinita e molibdenita. Em 1928 foi possível extrair 1 grama do elemento processando 660 quilogramas de molibdenita.

Como o processo de obtenção do metal era complexo e altamente caro, a produção foi interrompida até 1950, quando ligas de tungstênio-rênio e molibdênio-rênio foram produzidas. Estas ligas encontram aplicações importantes na indústria, resultando numa grande demanda de rênio obtido a partir da molibdenita existente nos minérios de pórfiro (cobre).

O rênio não é encontrado na forma livre na natureza ou em algum mineral em especial. Este elemento encontra-se em pequenas quantidades espalhado por toda a crosta terrestre, em torno de 0,001 ppm. O rênio comercial é extraído como subproduto de minerais de molibdênio contidos em alguns minérios de cobre. Alguns minerais de molibdênio contem de 0,002% a 0,2% de rênio. O metal é preparado pela redução do perrenato de amônio (NH₄ReO₄) com hidrogênio em altas temperaturas.

Produção mundial em 2019, em toneladas por ano

1.	Chile	30,00
2.	Estados Unidos	8,36
3.	Polónia	8,34
4.	Coreia do Sul	2,80
5.	China	2,50
6.	Cazaquistão	0,50
7.	Uzbequistão	0,46
8.	Armênia	0,28

Fonte: USGS.

O rênio natural é uma mistura de dois isótopos, o Re-185 (estável) com abundância de 37,4% e o Re-187 (radio-instável) com abundância de 62,6%. Existem, ainda, 26 isótopos instáveis conhecidos.

Pouco se sabe sobre a toxicidade do rênio, entretanto, deve ser manuseado com cuidado.

• «Los Alamos National Laboratory - Rhenium» (em inglês) 

O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Rênio

• «WebElements.com - Rhenium» (em inglês) 
• «EnvironmentalChemistry.com - Rhenium» (em inglês) 
• «Rênio - vídeos e imagens» 

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