Гидроксид кальция — Википедия
Гидроксид кальция | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Гидроксид кальция |
Традиционные названия | гашёная (едкая) известь. |
Хим. формула | Ca(OH)2 |
Рац. формула | HO−Ca−OH |
Физические свойства | |
Состояние | Твёрдое |
Молярная масса | 74,093 г/моль |
Плотность | 2,211 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 512 °C |
• разложения | 580 °C |
Энтальпия | |
• образования | -986,6 кДж/моль |
Давление пара | 0 Па[1] |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 0,185 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [1305-62-0] |
PubChem | 14777 и 6093208 |
Рег. номер EINECS | 215-137-3 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E526 |
RTECS | EW2800000 |
ChEBI | 31341 |
ChemSpider | 14094 |
Безопасность | |
Пиктограммы ECB | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Гидрокси́д ка́льция (гашёная и́звесть, е́дкая и́звесть[2], химическое основание — Ca(OH)2) — сильное неорганическое кальциевое основание.
При стандартных условиях, гидроксид кальция — это мелкокристаллический гигроскопичный порошок белого цвета, малорастворимый в воде.
Распространённые названия
[править | править код]- Гашёная и́звесть — название образуется благодаря способу получения: при получении основания, производится «гашение» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
- Известко́вое молоко́ — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
- Известко́вая вода́ — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
- И́звесть-пушо́нка — при «гашении» негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.
Физические свойства
[править | править код]Температура, °C | Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O |
---|---|
0 | 0,173 |
20 | 0,166 |
50 | 0,13 |
100 | 0,08 |
По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.
При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается[3]:
- .
Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре.
Химические свойства
[править | править код]Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.
1) Реакция нейтрализации кислот с образованием соответствующих солей кальция, например:
- .
Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду — реакции качественного анализа на углекислый газ:
- .
При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:
- .
2) Взаимодействие с оксидом углерода при температуре около 400 °C:
- .
3) Взаимодействие с некоторыми солями (при условии, что одно из образующихся веществ будет плохо растворимым и выпадет в осадок), например:
- .
4) Взаимодействие с солями аммония с образованием аммиака:
- .
Получение
[править | править код]Взаимодействие оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
- .
Данная реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал/моль (67 кДж/моль).
Применение
[править | править код]- Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
- Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
- Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит в несколько раз быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
- Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды)[4].
- Для производства хлорной извести.
- Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
- В производстве методом каустификации соды и поташа.
- При дублении кож.
- Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
- В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
- Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
- Известковое молоко используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
- В Латинской Америке в известковом молоке отваривают зёрна кукурузы для размягчения оболочки, активизации клейковины и улучшения перевариваемости — т. н. «никстамализация»[5].
- Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
- В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
- В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта[источник не указан 1437 дней].
- Для хранения пригодных к употреблению яиц сроком до 2х лет.[6]
Примечания
[править | править код]- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html
- ↑ Едкая известь // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
- ↑ Halstead P. E.; Moore A. E. The Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide (англ.) // Journal of the Chemical Society[англ.]. — Chemical Society, 1957. — Vol. 769. — P. 3873. — doi:10.1039/JR9570003873.
- ↑ Ходаков, Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. Параграф 65. Жёсткость воды и способы её устранения // Неорганическая химия. Учебник для 9 класса.. — 7-е изд. — М.: Просвещение, 1976. — С. 133.
- ↑ Thigpen, Susan Hominy – Mountain Recipe . The Mountain Laurel (октябрь 1983). Дата обращения: 17 ноября 2013.
- ↑ The Top 6 Historical Egg Preservation Techniques! - YouTube . www.youtube.com. Дата обращения: 15 мая 2022. Архивировано 15 мая 2022 года.
Источники и литература
[править | править код]- Монастырев А. Производство цемента, извести. — М., 2007.
- Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь / пер. с нем. — Киев, 2008.
- Врублевский А. И. Основы химии
Ссылки
[править | править код]- Крупский А. К., Менделеев Д. И. Известь, в технике // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.