Метаборат натрия — Википедия

Метаборат натрия
Общие
Систематическое наименование	Метаборат натрия
Традиционные названия	Метаборнокислый натрий
Хим. формула	NaBO2
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	65,80 г/моль
Плотность	2,34; 2,462; 2,464 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	966 °C
• кипения	1434 °C
Мол. теплоёмк.	65,94 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1059 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	16,40; 125,2100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	98536-58-4
PubChem	145326
Рег. номер EINECS	231-891-6
SMILES	B(=O)[O-].[Na+]
InChI	InChI=1S/BO2.Na/c2-1-3;/q-1;+1 NVIFVTYDZMXWGX-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ED4640000
ChEBI	75227
ChemSpider	22899
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Метаборат натрия — неорганическое вещество, соль щелочного металла натрия и метаборной кислоты с формулой NaBO₂. Бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидраты.

Торговые названия: Кодалк, Кодальк (США, Eastman Kodak).

• Сплавление бора с едким натром в присутствии кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {4B+4NaOH+3O_{2}{\xrightarrow[{}]{250^{o}C}}4NaBO_{2}+2H_{2}O}}}$

• Сплавление тетрабората натрия с едким натром:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}+2NaOH{\xrightarrow {700^{o}C}}4NaBO_{2}+H_{2}O}}}$

• Термическим разложением тетрагидроксобората натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na[B(OH)_{4}]{\xrightarrow {300^{o}C}}NaBO_{2}+2H_{2}O}}}$

Метаборат натрия образует бесцветные гигроскопические кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 1,1925 нм, c = 0,6439 нм, Z = 18. Известна метастабильная модификация с температурой плавления 934°С.

Хорошо растворим в воде, легко образует пересыщенные растворы.

При кристаллизации из водных растворов с небольшим избытком гидроксида натрия образует кристаллогидраты^[1]:

• NaBO₂•4H₂O при температурах ниже 58 °С;
• NaBO₂•2H₂O при температурах 58—112 °C;
• NaBO₂•½H₂O при температурах выше 112°С и вплоть до температуры кипения насыщенного раствора — 120,2 °С;
• известны также кристаллогидраты NaBO₂•H₂O и Na₃[B₃O₅(OH)₂].

Гидрат NaBO₂•½H₂O можно обезводить путём нагрева до 306 °C^[1].

• Холодная вода переводит анион BO₂^- в тетрагидроксо форму:

${\displaystyle {\mathsf {BO_{2}^{-}+2\ H_{2}O\ \rightleftarrows \ [B(OH)_{4}]^{-}}}}$

• Разлагается в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {4\ NaBO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}B_{4}O_{7}+2\ NaOH}}}$

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NaBO_{2}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaHSO_{4}+B(OH)_{3}}}}$

• В производстве боросиликатных стекол.
• Как компонент гербицидов и антифризов.

В 1930-е годы фирма Kodak начала вводить метаборат натрия в состав проявителей под торговым именем кодалк вместо буры. Подобная замена позволяла более гибко регулировать щелочность при машинной обработке и помогает снизить образование пузырей в эмульсии при последующей обработке в кислых фиксажах. Рецепты, где бура была заменена кодалком содержали букву K в названии, идущую после буквы D (обозначавшую developer). Например, рецепт проявителя с бурой называется D-76, аналогичный рецепт с кодалком носит название DK-76. По щелочности метаборат натрия находится примерно между содой и бурой^[2].

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Федоров П. И. Натрия бораты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди — Полимерные. — С. 180—181. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.