Трифосфат натрия — Википедия

Трифосфат натрия
Изображение химической структуры
Общие
Хим. формула Na5Р3О10
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 367.864 г/моль
Плотность 2.52 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 622 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 14.5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-29-4
PubChem
Рег. номер EINECS 231-838-7
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E451
RTECS YK4570000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трифосфат натрия — соль триполифосфорной кислоты Na5Р3О10. Является пищевым стабилизатором, более известным как Е451.

Фосфаты ослабляют электростатическое взаимодействие внутри актомиозинового комплекса. Только фосфаты могут расщеплять актин и миозин, и это является главной причиной распространения фосфатов.

Практически все пищевые фосфаты и их смеси, которые используются мясоперерабатывающей и рыбной промышленностью, имеют щелочную реакцию. Добавка щелочных фосфатов в мясо и рыбу приводит к росту pH, и, как следствие, к увеличению влагосвязывающего свойства белков.

Пирофосфаты (E450) и триполифосфат (E451) лучше всего способствуют эмульгированию жира, что объясняет включение этого вещества в состав многих стиральных порошков и средств для посудомоечных машин.

Потребление фосфатов выше разрешённых норм может негативно сказаться на здоровье человека, из-за чего происходит ухудшение усвоения кальция, что приводит к отложению в почках кальция и фосфора и способствует развитию остеопороза.

Трифосфат натрия синтезируется путём конденсации из ортофосфорной кислоты:

В лабораторных условиях он синтезируется из фосфата натрия и дифосфата натрия:

Также возможен синтез из триметафосфата натрия:[1]

Примечания

[править | править код]
  1. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 547-8.


Литература

[править | править код]
  • Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.