Оксид диспрозия(III) — Википедия

Оксид диспрозия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид диспрозия​(III)​
Традиционные названия	Окись диспрозия, триоксид дидиспрозия[1]
Хим. формула	Dy2O3
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	372,998[1] г/моль
Плотность	7,81; 8,16 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2228; 2408[1]
Мол. теплоёмк.	116,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1868 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	1308-87-8
PubChem	159370
Рег. номер EINECS	215-164-0
SMILES	O=[Dy]O[Dy]=O
InChI	InChI=1S/2Dy.3O/q2*+3;3*-2 GEZAXHSNIQTPMM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	3296880
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид диспрозия(III) — бинарное неорганическое соединение, диспрозия и кислорода с формулой Dy₂O₃, белые кристаллы, не растворяется в воде.

• Разложение оксалата или нитрата диспрозия(III):

${\displaystyle {\mathsf {Dy_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Dy_{2}O_{3}+3CO_{2}+3CO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4Dy(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Dy_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$

Оксид диспрозия(III) образует белые (иногда желтоватые), слегка гигроскопичные кристаллы двух модификаций:

• α-Dy₂O₃, кубическая сингония, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,0665 нм, Z = 16;
• β-Dy₂O₃, моноклинная сингония, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,397 нм, b = 0,3519 нм, c = 0,8661 нм, β = 100°, Z = 4.

Не растворяется в воде.

• Цена на оксид диспрозия ≈1500$/кг.
• Используется в управляющих стержнях ядерных реакторов как нейтронопоглощающий материал.
• Оксид диспрозия применяется в производстве сверхмощных магнитов.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.