Оксид иридия(IV) — Википедия

Окси́д ири́дия(IV) (диоксид иридия, двуокись иридия) — неорганическое соединение, оксид металла иридия с формулой IrO₂, чёрные кристаллы, нерастворимые в воде, образует гидраты.

• Окисление порошкообразного иридия на воздухе или в кислороде:

${\displaystyle {\mathsf {Ir+O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ IrO_{2}}}.}$

• Нагревание трихлорида иридия в токе кислорода при 600°C:

${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2IrO_{2}+3Cl_{2}}}.}$

• Прокаливание гексахлороиридата(IV) калия с карбонатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ IrO_{2}+2KCl+4NaCl+2CO_{2}\uparrow }}.}$

• Дегидратация гидратированной формы при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {IrO_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ IrO_{2}+2H_{2}O}}.}$

Оксид иридия(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии (по типу рутила), пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,449 нм, c = 0,314 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, этаноле и кислотах.

Существует гидрат IrO₂·2H₂O — синий (или, в зависимости от условий осаждения, индигово-синий, фиолетовый, тёмно-синий или чёрный) осадок, кристаллизующийся из раствора гексахлороиридата натрия Na₃[IrCl₆] раствором KOH при одновременном пропускании кислорода. При этом сначала образуются фиолетовые и синие коллоидные растворы, из которых через некоторое время осаждается гидрат; его осушение серной кислотой приводит к продукту с формулой IrO₂·2H₂O. В щелочах даже свежеосаждённый гидрат IrO₂ почти нерастворим, но довольно легко растворяется в кислотах, кроме серной.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {IrO_{2}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Ir+O_{2}\uparrow }}.}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {IrO_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ir+2H_{2}O}}.}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Химия, 1966. — Т. 2. — 833 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.