Сульфат бериллия — Википедия
Сульфат бериллия | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Хим. формула | BeO4S |
Физические свойства | |
Молярная масса | 105.075 г/моль (безводный) 177.136[1] г/моль |
Плотность | 2.50 г/см³ (безводный) 1.71[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1287 °C (безводный) 110[1] |
• кипения | 2500 °C (безводный) 580[1] °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 30.5[2] |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1.4374[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13510-49-1 |
PubChem | 26077 |
Рег. номер EINECS | 236—842-2 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | DS4800000 |
ChEBI | 53473 |
ChemSpider | 24291 |
Безопасность | |
ЛД50 | 82 мг/кг |
Токсичность | высокотоксичен |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Сульфа́т бери́ллия — химическое соединение с формулой BeSO4. Белое твёрдое кристаллическое вещество. Впервые было обнаружено в 1815 году Якобом Берцелиусом[3].
Применение
[править | править код]Смесь сульфатов бериллия и радия использовалась как источник нейтронов в атомных реакторах. Также очень редко применяются в гомеопатии.
Получение
[править | править код]Сульфат бериллия может быть получен взаимодействием в водном растворе любой соли бериллия с серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией продукта реакции. Получаемый гидрат может быть разложен на воду и безводную соль при нагревании до 400 °C[4].
Химические свойства
[править | править код]- Разлагается при высокой температуре до оксида бериллия:
- С кипящей водой реагирует, образуя осадок основной соли:
- В концентрированном аммиачном растворе образует гидроксид бериллия[5]:
Примечания
[править | править код]Литература
[править | править код]- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.