French
DeutschСульфид олова(IV) — Википедия
| Сульфид олова(IV) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование | Сульфид олова(IV) |
| Традиционные названия | двусернистое олово, дисульфид олова, муссивное золото |
| Хим. формула | S2Sn и SnS2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 182,83 г/моль |
| Плотность | 4,5 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 600 °C [1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1315-01-1 |
| PubChem | 15238661 и 73977 |
| Рег. номер EINECS | 215-252-9 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChEBI | 50886 |
| ChemSpider | 21865812 и 66605 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Сульфид олова(IV) (дисульфид олова, муссивное золото) (SnS2) — бинарное соединение серы и олова, золотисто-жёлтые кристаллы, напоминающие по цвету золото (соединение технического качества может быть бурым от примесей сульфидов других металлов). Алхимики называли это соединение aurum musivum или aurum mosaicum. Используется в качестве краски, имитирующей позолоту[2], и как полупроводник[3]. В природе существует как редкий минерал берндтит[4].
Получение
[править | править код]Приготовляется водным и сухим путём. В первом случае сульфид олова(IV) осаждается из раствора хлорида олова(IV) или других солей олова(IV) сероводородом; в кислой среде реакция обращается. Во втором, причём получается гораздо более ценный продукт, нагревают смесь олова с серой в присутствии нашатыря или нашатыря с ртутью. Сначала возгоняется нашатырь, затем ртуть и немного киновари, а в реторте остаётся муссивное золото.
Физические свойства
[править | править код]Представляет собой нежные буровато-жёлтые чешуйки с металлическим блеском и плотностью 4,4—4,6 г/см3. Образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P3m1, параметры ячейки a = 0,365 нм, c = 0,588 нм, α = 90°, β = 90°, γ = 120°[5]. Является полупроводником с шириной запрещённой зоны 2,2 эВ[3].
Химические свойства
[править | править код]- При нагревании разлагается:
- С концентрированной соляной кислотой переходит в комплекс двухвалентного олова:
![{\displaystyle {\mathsf {SnS_{2}+3HCl\ \xrightarrow {} \ H[SnCl_{3}]+H_{2}S\uparrow +S\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/25974661ee6a1c41283c0220f889f71d3a24f315)
![{\displaystyle {\mathsf {SnS_{2}+Na_{2}S\ \xrightarrow {} \ Na_{2}[SnS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9eca6c886b19e8f625503a9d502b5b6cc4c29e0d)
См. также
[править | править код]- Сусальное золото — тончайшие плёнки золотой фольги.
- Моносульфид олова
Примечания
[править | править код]- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
- ↑ Менделеев Д. И. Краски минеральные // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
- ↑ 1 2 Burton L. A. et al. Electronic and optical properties of single crystal SnS2: an earth-abundant disulfide photocatalyst (англ.) // Journal of Materials Chemistry A. — 2016. — Vol. 4, no. 4. — P. 1312—1318. — ISSN 2050-7488. — doi:10.1039/C5TA08214E.
- ↑ Vaughan D. J., Craig J. R. Mineral Chemistry of Metal Sulfides (англ.). — Cambridge: Cambridge University Press, 1978. — ISBN 0-521-21489-0.
- ↑ ASM Handbook (англ.) / Ed. G. F. van der Voort. — ASM, 2004. — Vol. 9: Metallography and Microstructures. — P. 29—43. — 1184 p. — ISBN 978-0-87170-706-2.
- ↑ Лидин, 2000, с. 128.
Литература
[править | править код]Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
 | В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |