Сульфид рения(VII) — Википедия

Сульфид рения​(VII)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид рения​(VII)​
Традиционные названия	Сернистый рений
Хим. формула	Re2S7
Физические свойства
Состояние	чёрно-бурые кристаллы
Молярная масса	596,8 г/моль
Плотность	4,87 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 600 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12038-67-4
Рег. номер EINECS	234-882-5
SMILES	S=[Re](=S)(=S)S[Re](=S)(=S)=S
InChI	InChI=1S/2Re.7S CVHXCQNYOAKCMI-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21171359
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид рения(VII) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой Re₂S₇. Выглядит как нерастворимые в воде чёрно-бурые кристаллы, может образовывать гидраты.

• Непосредственное сплавление чистых веществ:

${\displaystyle {\mathsf {2Re+7S\ {\xrightarrow {T}}\ Re_{2}S_{7}}}}$

• Действие сероводорода на оксид рения(VII):

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+7H_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ Re_{2}S_{7}+7H_{2}O}}}$

• Гидратированный сульфид образуется при действии сероводорода или тиосульфата натрия на подкисленный раствор перрената калия:

${\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+7H_{2}S+2HCl+nH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}\cdot nH_{2}O\downarrow +2KCl+8H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+7Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}+(n-1)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}\cdot nH_{2}O\downarrow +7Na_{2}SO_{4}+K_{2}SO_{4}}}}$

Сульфид рения(VII) образует чёрно-бурые кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 1,37 нм, c = 1,024 нм.

Не растворяется в воде, плохо растворим в щелочах и неокисляющих кислотах.

• Разлагается при нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}S_{7}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2ReS_{2}+3S}}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}S_{7}+21O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Re_{2}O_{7}+14SO_{2}}}}$

• Водородом при температуре 1100 °C восстанавливается до металла:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}S_{7}+7H_{2}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ 2Re+7H_{2}S\uparrow }}}$

• Реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием тиоперренатов:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}S_{7}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2NaReS_{4}}}}$

• Азотной кислотой переводится в рениевую кислоту.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.