Фторид лантана(III) — Википедия

Фторид лантана​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид лантана​(III)​
Традиционные названия	Фтористый лантан
Хим. формула	LaF3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	195,90 г/моль
Плотность	5,8 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1427; 1493 °C
• кипения	2300; 2327 °C
Мол. теплоёмк.	99,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1699 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13709-38-1
PubChem	83675 и 9837037
Рег. номер EINECS	237-252-8
SMILES	F[La](F)F
InChI	InChI=1S/3FH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3 BYMUNNMMXKDFEZ-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75498
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла лантана и плавиковой кислоты с формулой LaF₃, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

• Действие фтора на металлический лантан:

${\displaystyle {\mathsf {2La+3F_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2LaF_{3}}}}$

• Реакция плавиковой кислоты с металлическим лантаном, оксидом, гидроксидом или сульфидом лантана:

${\displaystyle {\mathsf {2La+6HF\ {\xrightarrow {}}\ 2LaF_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ 2LaF_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {La(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ LaF_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}S_{3}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ 2LaF_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

Фторид лантана(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3c1, параметры ячейки a = 0,7186 нм, c = 0,7352 нм, Z = 6.

Не растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава LaF₃•½H₂O.

• Безводную соль получают обезвоживанием кристаллогидрата фторидом аммония:

${\displaystyle {\mathsf {2LaF_{3}\cdot 1/2H_{2}O+2NH_{4}F\ {\xrightarrow {T}}\ 2LaF_{3}+2HF+2NH_{3}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {LaF_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}+3NaF}}}$

• Лантан вытесняется из фторида активными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {2LaF_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {T}}\ 2La+3CaF_{2}}}}$

• Применяют для получения лантана.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.