Фторид хлора(III) — Википедия

Фторид хлора​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Трифторид хлора
Хим. формула	ClF3
Рац. формула	ClF3
Физические свойства
Состояние	бесцветный тяжёлый газ или жидкость
Молярная масса	92,45 г/моль
Плотность	1,77 ± 0,01 г/см³[1]
Энергия ионизации	13 ± 1 эВ[1] и 12,65 эВ[2]
Термические свойства
Температура
• плавления	−76,3 °C
• кипения	11,75 °C
• разложения	180 °C
Энтальпия
• образования	−164,60 кДж/моль
Давление пара	1,4 ± 0,1 атм[1]
Структура
Дипольный момент	2,0E−30 Кл·м[2]
Классификация
Рег. номер CAS	7790-91-2
PubChem	24637
Рег. номер EINECS	232-230-4
SMILES	FCl(F)F
InChI	InChI=1S/ClF3/c2-1(3)4 JOHWNGGYGAVMGU-UHFFFAOYSA-N
RTECS	FO2800000
ChEBI	30123
Номер ООН	1749
ChemSpider	23039
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
Токсичность	Чрезвычайно токсичен, СДЯВ
NFPA 704	0 4 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д хло́ра(III) (трифтори́д хло́ра, трёхфто́ристый хлор) — ClF₃, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный, чрезвычайно ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до 12 °C (или при увеличении давления) в жидкость бледно-зелёного цвета.

Сильный окислитель. Бурно реагирует (иногда со взрывом) с большинством органических и неорганических соединений, в частности с водой. Способен воспламенять стекло, поэтому для работы с ним используют посуду из фторопласта или монель-металла.

• Один из продуктов взаимодействия хлора с фтором при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+3F_{2}\ \xrightarrow {200-400^{o}C} \ 2ClF_{3}}}}$

• Разложение монофторида хлора^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {3ClF\ \xrightarrow {} \ ClF_{3}+Cl_{2}}}}$

Применяется как фторирующий агент. Исследовался в качестве химического оружия и окислителя для ракетного топлива.

Трифторид хлора очень ядовит и агрессивен, сильный окислитель. Обладает удушающим действием.

• Николаев Н. С., Суховерхов В. Ф., Шишков В. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. М.: Наука, 1968, с. 32—98.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.