Хлорид олова(IV) — Википедия
Хлорид олова(IV) | |
---|---|
![]() ![]() | |
Общие | |
Хим. формула | SnCl4 |
Физические свойства | |
Состояние | дымящаяся жидкость |
Молярная масса | |
Плотность | (безводный) 2,226 г/см³ (пентагидрат) 2,04 г/см³ |
Энергия ионизации | 11,88 эВ[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | −33 °C |
• кипения | 114,15 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | (безводный) разлагается (пентагидрат) хорошо растворим |
• в | спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине |
Структура | |
Дипольный момент | 0 Кл·м[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7646-78-8 |
PubChem | 24287 и 159610 |
Рег. номер EINECS | 231-588-9 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | XP8750000 |
Номер ООН | 1827 |
ChemSpider | 22707 |
Безопасность | |
Пиктограммы СГС | ![]() ![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Хлори́д о́лова(IV) (тетрахлорстанна́н, тетрахлори́д о́лова, оловя́нное ма́сло, хло́рное о́лово, четырёххло́рное о́лово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl4. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.
Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см³, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/46/Andreas_Libavius.jpg/130px-Andreas_Libavius.jpg)
История
[править | править код]Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.
Мелкораспылённый тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.
Получение
[править | править код]В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:
- прямой синтез:
- (реакция сопровождается большим выделением тепла);
- хлорирование безводного дихлорида олова:
Свойства
[править | править код]При растворении в воде происходит гидролиз:
Безводный хлорид олова(IV) — основной предшественник в химии оловоорганических соединений. Так, при обработке хлорида олова(IV) реактивом Гриньяра образуются соединения ряда тетраалкилолова:
Такие же соединения образуются в реакции с алюминийорганическими веществами в присутствии диэтилового эфира:
Безводный хлорид олова(IV) способен реагировать с соединениями тетраалкилолова с образованием оловоорганических хлоридов:
Применение
[править | править код]- По сведениям ЭСБЕ SnCl4 служит прекрасным растворителем для многих веществ;
- Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений;
- При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство;
- Как катализатор при полимеризации стирилена;
- Добавка для упрочнения стекла;
- Для химического лужения;
- Для произведения реакции карометилитоза;
- Производство фуксина;
- Производство цветных лаков, цветной керамики;
- Стабилизатор синтетических смол;
- Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида;
- Добавка при готовке хлебобулочных изделий[2].
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б. Н. Максимов, В. Г. Барабанов, И. Л. Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб.: Химия, 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.