Тетраборан — Вікіпедія

Тетраборан
Систематична назва	Тетраборан(10)
Інші назви	арахно-B4H10
Ідентифікатори
Номер CAS	18283-93-7
ChEBI	33592
SMILES	[BH2]123[BH]45([BH2]6([BH]14([H]2)[H]6)[H]5)[H]3[1]
InChI	InChI=1S/B4H10/c5-1-3(5)2(7-3)4(1,3,6-1)8-2/h3-4H,1-2H2
Номер Гмеліна	49820
Властивості
Молекулярна формула	B4H10
Молярна маса	53,323 г/моль
Зовнішній вигляд	безбарвний газ
Густина	2,180 г/л[2]
Тпл	-121 °C[2]
Ткип	18 °C[2]
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Те́трабора́н — неорганічна бінарна сполука ряду бороводнів складу B₄H₁₀.

Тетраборан — токсичний безбарвний газ із неприємним запахом. Може легко займатися на повітрі. Зріджується за температури 18 °C, кристалізується за −121 °C.

Вперше тетраборан було отримано за реакцією галогенпохідного диборану з металічним натрієм:

${\displaystyle \mathrm {6B_{2}H_{5}I+2Na{\xrightarrow {(pyrolysis)}}5B_{4}H_{10}+2NaI\!} }$

Іншими методами отримання тетроборану є піроліз диборану та кислотний гідроліз боридів лужних і лужноземельних металів:

${\displaystyle \mathrm {2B_{2}H_{6}\rightarrow B_{4}H_{10}+H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {Mg_{3}B_{2}+HCl+H_{2}O\rightarrow B_{4}H_{10}+...\!} }$ (вихід 14%)

Тетраборан піддається гідролізу в гарячій воді:

${\displaystyle \mathrm {B_{4}H_{10}+12H_{2}O\rightarrow 4H_{3}BO_{3}\!} }$

Реакція з гідрогалогенідами дає заміщення атомів водню:

${\displaystyle \mathrm {B_{4}H_{10}+HCl\rightarrow B_{4}H_{9}Cl+H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {B_{4}H_{9}Cl+HCl\rightarrow B_{4}H_{8}Cl_{2}+H_{2}\!} }$

Тетраборан виявляє сильні кислотні властивості. З основами Льюїса (наприклад, з аміаком) утворює нестійкі комплекси:

${\displaystyle \mathrm {B_{4}H_{10}+2NH_{3}\rightarrow [H_{2}B(NH_{3})_{2}]^{+}[B_{3}H_{8}]^{-}+H_{2}\!} }$

Оскільки тетраборан легко окислюється, його потрібно зберігати під вакуумом. Тетраборан спалахує при контакті з повітрям, киснем та нітратною кислотою. Борани в цілому, включаючи тетраборан, вважаються дуже токсичними та біологічно руйнівними. Дослідження, що складалося з невеликого щоденного впливу хімічної речовини на кроликів та щурів, призвели до летального результату.^[3]

• Бороводні
• Гідриди
• Диборан

• Boron hydrides and metal clusters (англ.)

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Schubert D. M. Boron Hydrides, Heteroboranes, and their Metalla Derivatives // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 4. — P. 227—258. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.0215181519030821.a01. (англ.)
• Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)

Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.