四氟化硅 - 维基百科，自由的百科全书

四氟化硅
IUPAC名 Silicon tetrafluoride
别名	氟化硅、四氟化矽
识别
CAS号	7783-61-1  Y
PubChem	24556
SMILES	FSi(F)(F)F
UN编号	1859
RTECS	VW2327000
性质
化学式	SiF4
摩尔质量	104.08 g·mol⁻¹
外观	无色气体， 在潮湿空气中发烟
密度	1.66 g/cm3 （固，-95 °C）
熔点	-90 °C
沸点	于-86 °C升华（1atm）
溶解性（水）	发生水解
结构
分子构型	四面体
偶极矩	0 D
危险性
警示术语	R：R14, R26/27/28, R31, R34
安全术语	S：S23, S26, S36/37/39, S45
欧盟编号	未列出
主要危害	有毒，具腐蚀性
NFPA 704	0 3 2 W
相关物质
相关化学品	四氯化硅、硅烷、 氟硅酸
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

四氟化硅（化学式：SiF₄）是最常见的硅氟化物。无色气体，遇水发生水解生成氟硅酸，在潮湿空气中发烟。沸点仅高于熔点4 °C。首先由John Davy (chemist)（英语：John Davy (chemist)）在1812年合成。^[1]

应用于微电子行业和有机合成中。^[2] 火山爆发时的烟雾中也含有大量的四氟化硅。^[3]

大量的四氟化硅是工业上生产磷肥的副产物。氟磷灰石经硫酸处理后，会生成大量的氢氟酸；氢氟酸再与含硅矿石发生反应，生成挥发性的四氟化硅气体。

实验室制法是用氟硅酸与氯化钡反应沉淀出氟硅酸钡，^[4] 再加热氟硅酸钡至300 °C以上，使之分解生成四氟化硅和氟化钡。同族的四氟化锗也可通过这个方法制备，但需要更高的分解温度（700 °C）。^[5]

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SiF_{6}+BaCl_{2}\rightarrow BaSiF_{6}\downarrow +2HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {BaSiF_{6}\rightarrow BaF_{2}+SiF_{4}\uparrow } }$

除此之外，四氟化硅还有很多其他制取方法，包括氟硅酸钠与硫酸反应，硅与氟单质化合，二氧化硅与浓氢氟酸或活泼氟化物反应（即毛玻璃的制作和刻画原理），以及赤热的硅与无水氟化氢反应等。将粗品通过灼热的玻璃毛，再在低温用冷肼收集，便可除去其中的氟化氢、水等杂质。

用于氟硅酸及氟化铅的制取，也用作水泥和水磨石（人造大理石）的硬化剂，有机硅化合物的合成材料。^[6]

• 其他四卤化硅：四氯化硅、四溴化硅、四碘化硅