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Deutsch氟化亚汞 - 维基百科，自由的百科全书
| 氟化亚汞 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Mercury(I) fluoride | |
| 别名 | Mercurous fluoride |
| 识别 | |
| CAS号 | 13967-25-4  |
| PubChem | 4084556 |
| SMILES |
|
| 性质 | |
| 化学式 | Hg2F2 |
| 摩尔质量 | 439.177 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色立方晶体 |
| 密度 | 8.73 g/cm³（固态） |
| 熔点 | 240°C下升华 |
| 沸点 | 570°C下分解[1] |
| 溶解性（水） | 分解 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R26/27/28 R33 R50/53 |
| 安全术语 | S：S13 S28 S45 S60 S61[2] |
| 欧盟分类 |  T+  N |
| NFPA 704 |  0 4 0 |
| 闪点 | 不易燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化亚汞 溴化亚汞 碘化亚汞 |
| 其他阳离子 | 氟化锌 氟化镉 氟化汞 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氟化亚汞是汞元素与氟元素形成的无机化合物，化学式为Hg2F2。它是一种黄色立方晶体，受到光线照射时会变黑。[1]
反应
[编辑]氟化亚汞可由碳酸亚汞与氢氟酸反应制得。它与水接触立即水解，产生液态的汞、氧化汞和氢氟酸。[1]
- Hg2CO3 + 2 HF → Hg2F2 + CO2↑ + H2O
- Hg2F2 + H2O → Hg + HgO + 2HF
它还可由氟化钠与硝酸亚汞反应，或氯化亚汞与氟化钠反应，或用稀氢氟酸溶解氧化亚汞制得。[3]
- 2NaF + Hg2(NO3)2 → Hg2F2 + 2NaNO3
- 2NaF + Hg2Cl2 → Hg2F2 + 2NaCl
- Hg2O + 2HF → Hg2F2 + H2O
氟化亚汞是一种较弱的氟化剂，它的反应活性与氟化银接近，进行氟化反应时需要存在碘单质以进行催化。它在Swarts反应中可用作将卤代烷转化为氟代烷：[4][5]
结构
[编辑]与其他含有直线型X-Hg-Hg-X单元的亚汞化合物一样，Hg2F2含有直线型的FHg2F单元，Hg-Hg键的键长为251 pm（Hg-Hg键在金属中为300 pm），Hg-F键的键长则为214 pm。[6][7]每个汞原子总体的配位几何是八面体的，因为它除了最近的氟原子以外，还与其他四个氟原子相距272 pm。[7]这种化合物的化学式通常写成[Hg22+]·2F−。[8]
参考文献
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press: 256, 1995 [2008-06-17], ISBN 0-8493-8671-3
- ^ 339318 Mercury(I) fluoride technical grade, Sigma-Aldrich, [2008-06-17]
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Henne, Albert L.; Renoll, Mary W. Journal of the American Chemical Society. 1938, 60 (5): 1060. doi:10.1021/ja01272a021. 缺少或
|title=为空 (帮助) - ^ Beyer, Hans; Walter, Wolfgang; Lloyd, Douglas, Organic Chemistry, Horwood Publishing: 136, 1997 [2008-06-17], ISBN 1-898563-37-3
- ^ Kleier, Daniel A.; Wadt, Williard R. Molecular structure of mercurous halides: Mercurous fluoride and mercurous chloride. Journal of the American Chemical Society. 1980, 102 (23): 6909. doi:10.1021/ja00543a001.
- ^ 7.0 7.1 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5