氰化铵 - 维基百科,自由的百科全书
![]() | 此條目需要精通或熟悉相关主题的编者参与及协助编辑。 (2015年12月14日) |
氰化銨 | |||
---|---|---|---|
| |||
识别 | |||
CAS号 | 12211-52-8 ![]() | ||
PubChem | 159440 | ||
ChemSpider | 140210 | ||
SMILES |
| ||
InChI |
| ||
InChIKey | ICAIHGOJRDCMHE-IKLDFBCSAW | ||
性质 | |||
化学式 | NH4CN | ||
摩尔质量 | 44.0559 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 無色固體 | ||
密度 | 1.02 g/cm3 | ||
沸点 | 36 °C(分解) | ||
溶解性(水) | 易溶 | ||
溶解性 | 溶於酒精 | ||
相关物质 | |||
其他阴离子 | 氰酸铵 硫氰酸铵 | ||
其他阳离子 | 氰化鋰 氰化鈉 氰化钾 氰化銣 氰化銫 | ||
相关化学品 | 氨 氰化氫 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氰化铵(Ammonium cyanide),化學式為NH4CN,是氰和銨的化合物。
用途
[编辑]氰化銨通常用於有機合成。由於氰化銨不穩定,所以不會用作商業銷售。
製備
[编辑]反應
[编辑]固體的氰化銨是劇毒,攝入可引起死亡。氰化銨固體暴露是有毒的,因為它可以分解為劇毒的氰化氫和氨。
反应可能会产生黑色的聚氢氰酸。[2]
化學分析
[编辑]氰化銨由9.15%的氫,27.23%的碳,63.55%的氮組成。
参考文献
[编辑]- ^ Elaine S. Dodsworth, Janice P. Eaton, Michael P. Ellerby, David Nicholls. Ammonium cyanide: its preparation and reactions with transition metal(0) cyanides. Inorganica Chimica Acta. 1984-10, 89 (2): 143–145 [2018-08-01]. ISSN 0020-1693. doi:10.1016/s0020-1693(00)82447-0. (原始内容存档于2018-08-01).
- ^ Matthews, Clifford N. Hydrogen cyanide polymerization: A preferred cosmochemical pathway. Bioastronomy: The Search for Extraterrestrial Life—The Exploration Broadens. Lecture Notes in Physics 390. 1991: 85–87. ISBN 978-3-540-54752-5. doi:10.1007/3-540-54752-5_195.
|