溴化鈹 - 维基百科，自由的百科全书

溴化鈹
IUPAC名 Beryllium bromide
识别
CAS号	7787-46-4  Y
PubChem	82230
ChemSpider	74208
SMILES	[Be+2].[Br-].[Br-]
InChI	1/Be.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey	PBKYCFJFZMEFRS-NUQVWONBAJ
性质
化学式	BeBr2
摩尔质量	168.820 g/mol g·mol⁻¹
外观	無色白色固體結晶
密度	3.465 g/cm3 (20 °C)[1]
熔点	508°C [1]
沸点	520°C[2][1]
升华条件	473°C [3]
溶解性（水）	高溶解度[2]
溶解性（乙醇）	可溶[4]
结构
晶体结构	正交晶系
热力学
ΔfHm⦵298K	-2.094 kJ/g
S⦵298K	9.5395 J/K
热容	0.4111 J/g K
危险性[5]
警示术语	R：R49-R25-R26-R36/37/38-R43-R48/23-R51/53
安全术语	S：S45-S53-S61
GHS危险性符号
H-术语	H350, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411
主要危害	鈹中毒
相关物质
其他阴离子	氟化鈹 氯化鈹 碘化鈹
其他阳离子	溴化鎂 溴化鈣 溴化鍶 溴化鋇 溴化鐳
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

溴化鈹是一種鈹的化合物，是一種溴化鹽類，分子式為BeBr₂，通常外觀為半透明白色固體。具有吸濕性、易潮解，能溶於水，且溶解度高。

溴化鈹是可用氧化鈹和碳的混合物，放在充滿氣態溴的容器或室中加熱至1100°C到1200°C，氧化鈹和碳的混合物可能會在氣態溴中燃燒並生成溴化鈹。它有副產物一氧化碳。^[6]

${\displaystyle \mathrm {BeO+Br_{2}+C\ {\xrightarrow {\text{1400 K}}}\ BeBr_{2}+CO\uparrow } }$

也可以直接用元素單質制取^[3]:可用鈹金屬和氣態溴加熱至500°C 至 700°C^[2]，鈹金屬可能會在氣態溴中燃燒並生成溴化鈹^[6]:

Be + Br₂ → BeBr₂

同樣，直接使氧化鈹和氣態溴化氫發生反應是可能的。^[7]

${\displaystyle \mathrm {BeO+2\ HBr\longrightarrow BeBr_{2}+H_{2}O} }$

在溴化氫水溶液中也能與氧化鈹反應生成溴化鈹:^[4]:

BeO + 2 HBr_(aq) → BeBr_2(aq) + H₂O

只要使BeBr_2(aq)結晶即可。

溴化鈹是一個非常吸濕性白色粉末，晶體結構為正交晶系^[3]晶格參數為 a =10.32Ǻ，B=5.52Ǻ和c=5.54Ǻ^[6]它的結合能有9.80kJ/mol。^[3]在氣態時分子結構為一個二聚體。^[6]