高铼酸 - 维基百科,自由的百科全书

高铼酸
IUPAC名
铼(VII)酸
识别
CAS号 13768-11-1  checkY
SMILES
 
  • [OH2][Re](=O)(=O)(=O)([OH2])O[Re](=O)(=O)=O
InChI
 
  • 1/2H2O.7O.2Re/h2*1H2;;;;;;;;;/rH4O9Re2/c1-10(2,3)9-11(4,5,6,7)8/h4-5H2
InChIKey JOTGKJVGIIKFIQ-SEUCOXMMAB
RTECS TT4550000
性质
化学式 HReO4
摩尔质量 251.215 g·mol⁻¹
外观 黄绿色或土黄色潮解性固体
稀溶液为无色[1]
溶解性 易溶于水
pKa -1.25
危险性
H-术语 H302, H314, H332
P-术语 P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312
相关物质
其他阴离子 高锰酸
高锝酸
其他阳离子 高铼酸铵
相关化学品 七氧化二铼
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

高铼酸是一种无机化合物化学式为HReO4,是一种强酸

制备

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七氧化二铼溶于水,可以得到高铼酸。另外,金属或者新沉淀的二氧化铼溶于过氧化氢,也能得到高铼酸。[1]

其溶液的浓缩应该控制在90℃以下,避免分解。[2]

化学性质

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高铼酸可以和金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐作用,产生高铼酸盐:

Ni(OH)2 + 2 HReO4 → Ni(ReO4)2 + 2 H2O
NH3 + HReO4 → NH4ReO4

无水高铼酸在真空中65℃即分解。

高铼酸具有氧化性,但氧化性比高锝酸高锰酸弱。[1]

铼的氧化还原电位图如下:

铼的氧化还原电位图

硫化氢与高铼酸作用,产生暗棕色的七硫化二铼沉淀:[3]

2 HReO4 + 7 H2S → Re2S7↓ + 8 H2O

在有机合成上,高铼酸可以催化脱水,转变为[4]

用途

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高铼酸可以用于制备其他高铼酸盐,也可以用于有机合成中的催化剂。另外,它是制造X射线靶原材料之一。

参考资料

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 《无机化学丛书》. 第九卷 锰分族 铁系 铂系. 谢高阳 等主编. 科学出版社. P114~116. 3.13.3 含氧酸及其盐类
  2. ^ 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编.化学工业出版社.pp310. 【Ⅶ-68】高铼酸(perrhenic acid)
  3. ^ 《无机化学反应方程式手册》. 曹忠良等主编. P320. 【HReO4
  4. ^ Ishihara, K.; Furuya, Y.; Yamamoto, H. Rhenium(VII) Oxo Complexes as Extremely Active Catalysts in the Dehydration of Primary Amides and Aldoximes to Nitriles. Angewandte Chemie, International Edition. 2002, 41 (16): 2983–2986. doi:10.1002/1521-3773(20020816)41:16<2983::AID-ANIE2983>3.0.CO;2-X.