حديدات البوتاسيوم - ويكيبيديا
حديدات البوتاسيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
Potassium ferrate(VI) | |
أسماء أخرى | |
Potassium ferrate | |
المعرفات | |
CAS | 13718-66-6 |
بوب كيم | 53493006 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | K2FeO4 |
الكتلة المولية | 198.04 غ/مول |
المظهر | صلب قرمزي غامق إلى أسود |
الكثافة | 2.83 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 198 °س يتفكك |
الذوبانية في الماء | جيد الانحلالية في الماء |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
حديدات البوتاسيوم هو مركب كيميائي صيغته K2FeO4، ويوجد على شكل صلب قرمزي غامق اللون.
التحضير
[عدل]يحضر المركب أولاً بأكسدة محلول هيدروكسيد الصوديوم بغاز الكلور للحصول على أيون الهيبوكلوريت ثم يضاف محلول نترات الحديد الثلاثي إلى الوسط، حيث يستحصل على مركب حديدات الصوديوم في البداية، وعند إضافة لاحقة لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم يستحصل على حديدات البوتاسيوم.[1]
يمكن استخدام بيركبريتات البوتاسيوم عوضاً عن الكلور من أجل الأكسدة.[2]
الخواص
[عدل]يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب قرمزي غامق اللون إلى أسود، ويتميز بخواصه المؤكسدة القوية، إذ يكون للحديد فيه حالة أكسدة مقدارها +6.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a0/Potassiumferrate%28VI%29solution.png/120px-Potassiumferrate%28VI%29solution.png)
يتفكك حديدات البوتاسيوم عند التماس مع الماء:
الاستخدامات
[عدل]يستخدم المركب في الاصطناع العضوي من أجل أكسدة الكحولات الأولية.[3]
مراجع
[عدل]- ^ Schreyer, J. M.; Thompson, G. W.; Ockerman, L. T. "Potassium Ferrate(VI)" Inorganic Syntheses, 1953 volume IV, pages 164-168.
- ^ Georg Brauer: Kaliumferrat(VI). In: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, S. 1124–1126.
- ^ Green, J. R. “Potassium Ferrate” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001, John Wiley. دُوِي:10.1002/047084289X.rp212.
حديدات البوتاسيوم في المشاريع الشقيقة: | |
|