هيدريد البوتاسيوم - ويكيبيديا
هيدريد البوتاسيوم | |
---|---|
أسماء أخرى | |
Potassium hydride | |
المعرفات | |
CAS | 7693-26-7 |
بوب كيم | 82127 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | KH |
الكتلة المولية | 40.11 غ/مول |
المظهر | صلب بلوري عديم اللون |
الكثافة | 1.43 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 420 °س (يتفكك) |
الذوبانية في الماء | يتفاعل |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
هيدريد البوتاسيوم هو مركب كيميائي صيغته KH، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون.
التحضير
[عدل]يحضر المركب من التفاعل المباشر للعنصرين المكونين له، وهما البوتاسيوم والهيدروجين عند درجات حرارة تفوق 260 °س:
الخواص
[عدل]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/25/Sodium-hydride-3D-vdW.png/220px-Sodium-hydride-3D-vdW.png)
يوجد هيدريد البوتاسيوم في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون، تتفكك بالتسخين، وهي تلقائية الاشتعال عند التماس مع الرطوبة وتتفاعل مع الماء بشكل عنيف:
بالمقابل يذوب المركب في مصهور الهيدروكسيدات القلوية، لكنه لا ينحل في المذيبات العضوية.[2]
يعد هيدريد البوتاسيوم من القواعد الفائقة وهو أقوى من هيدريد الصوديوم.
الاستخدامات
[عدل]يستخدم المركب في الاصطناع العضوي من أجل نزع بروتون بعض مركبات معينة من مركبات الكربونيل للحصول على الإينولات الموافقة.
طالع أيضاً
[عدل]مراجع
[عدل]- ^ ا ب ج Potassium hydride (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Pradyot Patnaik (1 يوليو 2007). A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley and Sons. ص. 631–. ISBN:978-0-470-13494-8. مؤرشف من الأصل في 2020-01-26. اطلع عليه بتاريخ 2011-11-01.
هيدريد البوتاسيوم في المشاريع الشقيقة: | |
|